Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

Билет № 9

1. Правило фаз Гиббса, формулировка, математическая запись. Понятия: фаза, независимые компоненты, вариантность системы.

2. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

3. Вычислите давление паров воды над 25%-ым раствором глюкозы (С₆Н₁₂О₆) при 20 °С. Давление паров воды при этой температуре равно 23,1·10² Па.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Бензол замерзает при 5,42 °С. Раствор, содержащий 12,8 г нафталина в 1000 г бензола, замерзает при 4,91 °С. Рассчитайте молярную теплоту плавления бензола.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 10% раствора хлорида натрия.

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 10

1. Диаграммы состояния однокомпонентных систем. Значение полей, линий точек на диаграмме. Диаграмма состояния воды

2. Осмос. Осмотическое давление. Определение молярной массы растворенного вещества по значению осмотического давления. Гипер-, изо- и гипотонические растворы.

3. Раствор, содержащий 0,5 г нелетучего растворенного вещества (молярная масса 182 г/моль) в 42 г бензола, кипит при температуре 80,27 °С. Рассчитайте температуру кипения чистого бензола, если его молярная теплота испарения составляет 31,19 кДж/моль.

4. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (молярная масса 342 г/моль). Давление паров воды при этой температуре составляет 1,013·10⁵ Па. Рассчитайте молярную теплоту испарения воды, если температура кипения воды составляет 373 К.

5. Рассчитайте температуру кипения этилового эфира при давлении 1,013∙10⁵ Па, если давление его паров при 30 ºС равно 0,846∙10⁵ Па. Молярная теплота испарения эфира составляет 28367,52 Дж/моль.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 20% раствора сульфата натрия.

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 11

1. Применение уравнения Клапейрона – Клаузиуса к процессам испарения и возгонки. Расчет теплоты испарения и возгонки по уравнению Клапейрона – Клаузиуса графическим и аналитическим способом..

2. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания растворов неэлектролитов. Определение молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения раствора, понижению температуры замерзания раствора.

3. Температура замерзания чистого бензола (С₆Н₆) составляет 278,5 К, а температура замерзания раствора, содержащего 224,2 г камфоры (молярная масса 153,8 г/моль) в 3055 г бензола, равна 278,3 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную бензола.

4. Температура замерзания раствора, содержащего 0,001 моль хлорида цинка в 1000 г воды, равна 272,75 К, а температура замерзания воды 273,15 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную воды.

5. Давление пара диэтилового эфира С₄Н₁₀О при 20 ºС составляет 577∙10² Па, а при 30 ºС равно 846∙10² Па. Рассчитайте удельную теплоту испарения эфира.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 5% раствора мочевины (М=60 г/моль).

Лектор курса                                                 Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Фазовое равновесие. Термодинамика растворов неэлектролитов.

Билет № 12

1. Уравнение Клапейрона – Клаузиуса (анализ уравнения).

2. Положительные и отрицательные отклонения от закона Рауля. Закон Генри.

3. В 1 кг воды растворено 0,0684 кг сахара (молярная масса 342 г/моль). Вычислите давление пара этого раствора при 373 К. Давление паров воды при этой температуре равно 1,013·10⁵ Па.

4. Температура плавления фенола равна 314 К. Раствор, содержащий 0,77 г ацетанилида C₈H₉ON (молярная масса 135 г/моль) в 1,254 г фенола, кристаллизуется при 310,25 К. Рассчитайте криоскопическую постоянную ацетанилида.

5. Молярная теплота испарения воды равна 40644 Дж/моль. Вычислите, при каком давлении вода закипит при 90 ºС.

6. Рассчитайте молярную, моляльную, мольную долю 20% раствора хлорида натрия.

Лектор курса                                                Е. В.Михеева

I курс медико-биологического факультета (медицинская биофизика)

Коллоквиум № 2

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов