Выберите два реактива с правильными аналитическими эффектами.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7

{

= BaCl₂  -- белый осадок нерастворимый в кислотах

~ Na₂ HPO₄ + NH₄ OH -- белый кристаллический осадок

= K₄ [Fe(CN)₆ ] -- белый студенистый осадок

~ Na₂ S -- желтый кристаллический осадок

 ~AgNO₃ -- белый осадок, растворимый в р-ре аммиака

}

В аптеке изготовлена микстура по рецепту:

Калия бромида

       Кофеин-бензоата натрия по 0,5

       Воды до 200 мл.

Подтвердите наличие ионов K ⁺ и Br -^- в растворе, используя фармакопейные реакции. Выберите два реактива с правильными аналитическими эффектами.

{

= H2 (C4H4O6) – белый кристаллический осадок

~ Na3[Cо(NO2)6] -- белый кристаллический осадок

~ AgNO₃ -- белый осадок, растворимый в р-ре аммиака

= AgNO₃ -- св-желтый осадок, малорастворммый в р-ре аммиака

~ (NH₄)₂ C₂ O₄ -- белый осадок

}

В аптеке изготовлен раствор для инъекций

 Раствор натрия тиосульфата 30%- 200мл

Подтвердите наличие ионов Na  и S O в растворе, используя фармакопейные реакции. Выберите два реактива с правильными аналитическими эффектами.

{

~ BaCl₂  -- белый осадок нерастворимый в кислотах

~ HCl – выделение углекислого газа

= HCl –выделение св.-желтого осадка серы

= окрашивание пламени в желтый цвет

 ~ окрашивание пламени в фиолетовый цвет

}

В аптеке изготовлен концентрат натрия гидрокарбоната 5%. - 200мл

Подтвердите наличие ионов Na и HCO  в растворе, используя фармакопейные реакции. Выберите два реактива с правильными аналитическими эффектами.

{

~ BaCl₂  -- белый осадок нерастворимый в кислотах

= HCl – выделение углекислого газа

~ HCl –выделение св.-желтого осадка серы

= окрашивание пламени в желтый цвет

 ~ окрашивание пламени в фиолетовый цвет

}

В аптеке изготовлена микстура по рецепту:

Микстура Бурже состава:              Натрия гидрокарбоната 8,0

                                                       Натрия фосфата 4,0

                                                       Натрия сульфата 2,0

                                                       Воды очищенной 500 мл.

Подтвердите наличие ионов PO и SO ₄ ^2-, используя фармакопейные реакции. Выберите два реактива с правильными аналитическими эффектами.

{

~ H2 (C4H4O6) – белый кристаллический осадок

= BaCl₂ - белый осадок нерастворимый в кислотах

~ AgNO₃ -- белый осадок, растворимый в р-ре аммиака

= AgNO₃ -- желтый осадок растворимый в азотной кислоте

~ (NH₄)₂ C₂ O₄ -- белый осадок

}

В аптеке изготовлена микстура по рецепту:

Раствор кислоты хлористоводородной 3% - 100 мл.

Пепсина 3,0

 Выберите метод титриметрического анализа для кислоты хлористоводородной

{  

 = алкалиметрия                              

 ~ ацидиметрия                               

 ~ перманганатометрия                              

 ~йодометрия                       

 ~аргентометрия      

}

Задача

Рассчитайте массу навески для приготовления 1л раствора NaOH С=0,1моль/л (M ꞊ 40г/моль). Выберите правильный ответ.

{

~ 1,58г

~ 3,16г

=4,0г

~ 2,48г

}

  Задача

Рассчитайте массу навески KMnO  для приготовления 500 мл раствора Сэ=0,2 моль/л (М =158 г/моль). Выберите правильный ответ.

{

= 1,58г

~ 3,16г

~ 4,0г

~ 2,48г

}

  Задача

Рассчитайте массу навески Na S O  * 5 H O для приготовления 0,5 л раствора Сэ=0.1 моль/л (Мэ =248 г/моль). Выберите правильный ответ.

{

~ 1,58г

~ 3,16г

~ 4,0 г

= 1.24г

}

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии