Ряд силы и летучести некоторых кислот 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Ряд силы и летучести некоторых кислот

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
Поиск


H2SO4    HNO3      H3PO4             H2SO3                H2CO3          H2S H2SiO3

                HCl                                                                

                                                   H2O    SO2  H2O    СO2                                                      

     
 

 


Сила кислот уменьшается, летучесть некоторых кислот увеличивается

 

ГЕНЕТИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ МЕЖДУ КЛАССАМИ СОЕДИНЕНИЙ  

10

Cu         Na `   Na2S               S

                (Zn)     (соль)

11 +O2    1   +O2                           3    +O2 

                                                     8

CuO             Na 2 O         Na 2 SO 3           SO2              SO3

             
 


+HCl     2 +H2O                     9   6            4 +H2O (4)

 

12

 

 +H2O CuCl2                                                         соль

     


13

+NaOH

                                                     7              

Cu(OH)2↓ NaOH                               H2SO3   H2SO4

                                                                                (разб.)

                                          5

                              Na2SO3

                                  Н2О                                   ZnSO4 + H2↑

                                                                                 (соль)

 

 

 


ВЗАИМОСВЯЗЬ КЛАССОВ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ

 

  Неметалл Кислотный оксид Кислота Соль Вода
Металл     1. СОЛЬ   2.СОЛЬ + ВОДОРОД 3.СОЛЬ +МЕТАЛЛ 4.основание или основной оксид       +водород
Основной оксид      СОЛЬ СОЛЬ + ВОДА   5.ОСНОВАНИЕ    
Основание   6. 7.СОЛЬ +ВОДА  ВОДА + ВОДА   8 СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ  
Соль         9. СОЛЬ + КИСЛОТА СОЛЬ + СОЛЬ ПРОДУК –ТЫ ГИДРО -ЛИЗА
Вода       10. КИСЛО-   ТЫ   ПРОДУКТЫ ГИДРО -ЛИЗА  

 

1. Если неметалл – кислород, то образуется оксид.

2. Если металл в ряду напряжений стоит до водорода и если кислота сильная (кроме серной конц. и любой азотной)

3. Исходный металл должен обладать большей восстановительной активностью, чем металл, входящий в состав соли.

4. Металлы, расположенные в ряду напряжений от лития до натрия включительно,  образуют основания, а от магния до никеля – оксиды. Остальные с водой не реагируют.

5. Исходные оксиды должны быть оксидами металлов главных подгрупп 1 и II групп (кроме берилия и магния).

6. Щелочи реагируют с галогенами, серой и металлами: берилием, алюминием, цинком.

7. Основание должно быть растворимо.

8. Исходные вещества должны быть растворимы, а один из продуктов реакции нерастворим.

9. Исходная кислота должна быть устойчивее, чем кислота образовавшая соль.

10. SiO2 c водой не реагирует.

 

Некоторые оксиды, соответствующие им гидроксиды и соли

Кислотные оксиды

Формула оксида Формула кислоты Название кислоты  Формула соли  Название соли
В2О3 H3BO3 HBO2  Ортоборная Метаборная Na3BO3 KBO2 Na2B4O7 Ортоборат натрия Метаборат калия Тетраборат натрия
CO2 H2CO3 Угольная   CaCO3 Карбонат кальция
SO2 H2SO3 Сернистая Li2SO3 Сульфит лития
SO3 H2SO4 Серная BaSO4 Сульфат бария
N2O3 HNO2 Азотистая  NaNO2 Нитрит натрия
N2O5 HNO3 Азотная
NaNO3

 

 Нитрат натрия
P2O3 H3PO3 Фосфористая K3PO3  Фосфит калия
P2O5 HPO3 H4P2O7 H3PO4 Метафосфорная Пирофосфорная Ортофосфорная LiPO3 Na4P2O7 Mg3(PO4)2 Метафосфат лития Пирофосфат натрия Ортофосфат магния
As2O5 H3AsO4 Мышьяковая Ca3(АsO4)2 Ортоарсенат кальция
Cl2O HClO Хлорноватистая NaClO Гипохлорит натрия
Cl2O3 HClO2 Хлористая K ClO2 Хлорит калия
Cl2O5 HClO3 Хлорноватая K ClO3 Хлорат калия (бертолетова соль)
Cl2O7 HClO4 Хлорная Sr(ClO4)2 Перхлорат стронция
Mn2O7 HMnО4↓ Марганцевая K Mn O4 Перманганат калия
MnO3  - - K2Mn O4 Манганат калия
CrO3 H2CrO4 H2Cr2O7 Хромовая Дихромовая Na2CrO4 K2Cr2O7 Хромат натрия Дихромат калия
FeO3 H2FeO4 - K2FeO4 Феррат калия
SiO2 H2SiO3 Кремниевая CaSiO3 Силикат кальция
- HF Фтороводородная (плавиковая) AlF3  Фторид алюминия
- HCl Хлороводородная (соляная) CuCl2 Хлорид меди (+2)
- HBr Бромоводородная NaBr Бромид натрия
- HI Йодоводородная KI Йодид калия
- H2S Сероводородная Cr2S3 Сульфид хрома (+3)
- HCN Циановодородная (синильная) KCN Цианид калия (цианистый калий)

* -   не все оксиды выделены и известны.

 

 

Амфотерные оксиды

 

Формула оксида Формула гидроксида Название гидроксида Формула соли Название соли
BeO Be(OH)2 H2BeO2 Гидроксид берилия Бериллиевая кислота BeCl2 Na2BeO2 Хлорид бериллия Бериллат натрия
ZnO Zn(OH)2 H2ZnO2 Гидроксид цинка Цинковая кислота ZnSO4 K2ZnO2 Сульфат цинка Цинкат калия
Al2O3 Al(OH)3 H3AlO3   H АlO2 Гидроксид алюминия Ортоалюминиевая кислота Метаалюминиевая кислота Al(NO3)3 Na3AlO3   K AlO2 Нитрат алюминия Ортоалюминат натрия Метаалюминат калия
Cr2O3 Cr(OH)3   H3 CrO3   H CrO2 Гидроксид хрома  (III или +3) Ортохромистая кислота Метахромистая кислота Сr2(SO4)3   Li3CrO3   NaCrO2 Сульфат хрома (+3)   Ортохромит лития   Метахромит натрия
Fe2O3 * Fe(OH)3   H3FeO3   H FeO2 Гидроксид железа (III или +3) Ортожелезистая Кислота Метажелезистая кислота   FeBr3   Na3FeO3   K FeO2 Бромид железа (+3)   Ортоферрит натрия   Метаферрит калия
PbO Pb(OH)2   H2PbO2 Гидроксид свинца (II или +2) Свинцовистая кислота PbCl2   Na2PbO2 Хлорид свинца (+2)   Плюмбит натрия
PbO2 Pb(OH)4   H4PbO4   H2PbO3 Гидроксид свинца (IV или +4) Ортосвинцовая кислота Метасвинцовая кислота Pb(NO3)4   K4PbO4   Na2PbO3 Нитрат свинца (+4)   Ортоплюмбат калия   Метаплюмбат натрия

 

* - в большей степени проявляет основные свойства

 

                                                       


СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

Основные источники:

1. Пустовалова Л.М., Никанорова И.Е. Неорганическая химия. Ростов-н/Д. Феникс, 2012 г, 448 с. Гриф МО РФ.

Дополнительные источники:

1. Н.П. Глинка. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2008 г, 240с.

 

Интернет – ресурсы:

1. www.hemi.nsu.ru

2. www.xumuk.ru

 


⇐ Предыдущая12345

Поделиться:


Познавательные статьи:


Психологические особенности спортивного соревнования
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации
Занятость населения и рынок труда
Социальный статус семьи и её типология


Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 328; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.156 (0.008 с.)