Условный (промежуточный) метод

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 25 из 25

Условимся, что более электроотрицательный атом, смещая к себе одну электронную пару, приобретает заряд –1, две электронных пары — заряд –2. Связь между одинаковыми атомами не дает вклада в степень окисления, следовательно, для атомов С–С степень окисления равна 0. В ковалентной связи C–H углероду соответствует заряд –1 (более электроотрицательный), а в связи C–O заряд углерода равен +1 (менее электроотрицательный).

Степень окисления атома в молекуле подсчитывается как алгебраическая сумма зарядов, которые дают все связи данного атома.

Например, в молекуле хлорметана CH3Cl, три связи C–H дают суммарный заряд на атоме C, равный –3, а связь C–Cl — заряд +1. Следовательно, степень окисления атома углерода в этом соединении равна: –3 + 1 = –2.

Самостоятельная работа "Химический пазл"

Формулы химических соединений могут быть изображены по-разному.

Определение

Структурная формула — форма записи, отображающая химическое строение (структуру) молекулы, составленная из символов химических элементов и специальных знаков (черточек), обозначающих взаимосвязь элементов в соответствии с их валентностью.

Например,

Рисунок 1. Структурная формула хлорной кислоты (HClO4)

Для построения структурных формул необходимо знать валентность каждого элемента в рассматриваемом соединении.

Определение

Пространственная формула — структурная формула, отражающая расположение элементов в пространстве относительно друг друга.

Наиболее наглядной формой изображения молекулы является ее шаростержневая модель (рисунок 2), однако на подобных рисунках иногда не отображают кратность связи (сравните с рисунком 1).

Рисунок 2. Пространственные формулы хлорной кислоты (HClO4)

Модель дает представление не только о расположении элементов в пространстве относительно друг друга, но и соотношениях длин связи и валентных углах. На таких изображениях общепринято использовать одни и те же цвета для обозначения атомов элементов:

атомов элементов:

Таблица 1. Общепринятые цвета условного обозначения атомов различных элементов

Попробуйте изготовить структурные формы молекул своими руками, это будет напоминать пазл.

ЧТО ПОНАДОБИТСЯ:

• плотный разноцветный картон (бумага)
• ножницы
• ручка (фломастеры)

КАК СДЕЛАТЬ:

1. Разлинуйте лист картона (плотной бумаги) на квадраты размером 1 см x 1 см
2. Габариты каждого пазла будут 5 х 5 (включая выступы)
3. Пазл с элементом, имеющим положительную степень окисления, будет иметь столько выступов, какова его степень окисления. Например, пазлы, отражающие Na+,Ca2+,Al3+
4. Элемент с отрицательной степенью окисления будет иметь столько "впадин", каково значение его степени окисления. Например:
5. Обратите внимание, что некоторые элементы имеют несколько распространенных степеней окисления. В таком случае понадобится несколько пазлов для одного элемента. Выполните их в одном цвете. Общепринятые цвета, используемые для обозначений элементов приведены в таблице 1 (см. выше).
6. Распространенные степени окисления некоторых элементов представлены в таблице:

Таблица 2. Распространенные степени окисления некоторых элементов

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США