График распределения Максвелла

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 7Следующая ⇒

Наиболее вероятная, средняя арифметическая и средняя квадратичная скорости:

Барометрическая формула для зависимости давления воздуха от высоты над поверхностью Земли.

И 70 Зависимость плотности атмосферы и концентрации молекул газа от высоты над поверхностью Земли.

(Давления, концентрации)

Внутренняя энергия идеального газа. Первое начало термодинамики.

Внутренняя энергия термодинамической системы – сумма кинетической энергии теплового движения частиц и потенциальной энергии их взаимодействия между собой. (если температура высокая и включаются колебательные степени свободы молекул, то надо добавить потенциальную энергию колебаний.)

Нет взаимодействия между

молекулами

Первое начало термодинамики: (2 варианта определения)

1) Внутреннюю энергию термодинамической системы можно изменить, совершая над ней механическую работу и/или сообщая ей энергию в процессе теплопередачи.

D U = A ’+ Q (для бесконечно больших значений)

dU = d A ’+ d Q (для бесконечно малых значений)

2) Энергия сообщенная термодинамической системе в процессе теплопередачи тратится на изменение внутренней энергии и/или совершение им/ей работы над внешней средой.

Q = D U + A (для бесконечно больших значений)

d Q = Du + d A (для бесконечно малых значений)

Количество теплоты. Теплоемкость процесса. Молярная и удельная теплоемкости, связь между ними.

Количество теплоты – энергия, которую получает термодинамическая система в процессе теплопередачи.

(в разных процессах теплоемкость термодинамической системы разная)

(все подведенное тепло идет на нагревание)

· Тела - скалярная физическая величина, характеризующая количество теплоты, которое необходимо сообщить телу, чтобы нагреть его на 1 К.

Внутренняя энергия идеального газа. Выражение для внутренней энергии с использованием теплоемкости при постоянном объеме; числа степеней свободы молекул.

Теплоемкость идеального газа при постоянном объеме – выражение через число степеней свободы. Теплоёмкость для одно-, двух- и многоатомных жестких молекул. Зависимость теплоемкости от температуры.

Одноатомная: i =3

Двухатомная жесткая: i =5

Многоатомная жесткая: i =6

Работа в термодинамике. Графическое выражение работы в координатах давление-объем.

Первое начало термодинамики для изохорного и изобарного процессов в идеальном газе. Получите формулу для связи молярных теплоемкостей при постоянном объеме и при постоянном давлении. Связь удельных теплоемкостей.

Формула Майера

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности