Сформулируйте вывод по работе.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

Химические свойства амфотерных оснований:

Амфотерные гидроксиды проявляют свойства оснований и кислот, поэтому взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

1. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

Zn(OH)₂ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + 2H₂O.

2. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей с образованием соли и воды:

AI(OH)₃ + NaOH Na[AI(OH)₄],

AI(OH)₃ + NaOH NaAIO₂ + 2H₂O.

3. Взаимодействие с кислотными и основными оксидами:

2Fe(OH)₃ + 3SO₃ Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O,

2Fe(OH)₃ + Na₂O 2NaFeO₂ + 3H₂O.

Способы получения оснований

1. Щелочи получают взаимодействием активных металлов с водой, а также их оксидов с водой:

2Na + 2Н₂O = 2NaОН + H₂↑

ВаО + Н₂O = Ва(OH)₂

 2. Нерастворимые в воде основания получают в результате реакции обмена между солью и щелочью:

Сu(NO₃)₂ + KOH = KNO₃ + Сu(OH)₂

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

Задание:

1. Однажды на складе при побелке потолка гашеной известью были испорчены алюминиевые детали, т. к. они не были надёжно защищены от попадания брызг извести. Порча изделия объясняется тем, что:

а) детали были загрязнены побелочным раствором;

б) произошло химическое взаимодействие изделий с раствором гашёной извести;

в) произошло химическое взаимодействие изделий с водой.

2. Металлы А и Б принадлежат одному и тому периоду и одной и той же группе. Металл А активно взаимодействует с водой, а металл Б не вытесняет водород из кислот. Металл А образует только один оксид, а Б – два, в одном из которых его валентность численно больше, чем номер группы. Назовите эти элементы.

2. Задание для самостоятельного выполнения.

Закончить уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

1. NaOH + H₂SO₄ =

2. Al(OH)₃ + HCl =

3. Al(OH)₃ + NaOH =

4. KOH + CuSO₄ =

.                                                                   УРОК № 38-40

Тема: Соли и их свойства

Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=7_4eo0FKbjk

Названия кислых солей. Например, KHCO₃ – гидрокарбонат калия

КH₂PO₄ – дигидроортофосфат калия

Нужно помнить, что кислые соли могут образовывать двух и более основные кислоты, как кислородсодержащие, так и бескислородные кислоты.

Чтобы назвать основную соль необходимо к названию нормальной соли прибавить приставку гидроксо- или дигидроксо- в зависимости от числа ОН - групп, входящих в состав соли.

Например, (CuOH)₂CO₃ - гидроксокарбонат меди (II)

Нужно помнить, что основные соли способны образовывать лишь основания, содержащие в своём составе две и более гидроксогрупп.

Однако, следует понимать, что многие из кислых и основных солей могут существовать лишь только теоретически, реально же в растворах такие соли, как правило, нестабильны.

Лабораторная работа № 5

Тема: Взаимодействие солей с металлами, с солями.

Смотреть по ссылке: https://www.youtube.com/watch?v=bsUVuMNRfkY

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте