Способы устранения жесткости воды. 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Способы устранения жесткости воды.

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 16 из 21Следующая ⇒
Поиск
Вид жесткости Соли, обуславливаю-щие жесткость воды Способы устранения жесткости (умягчения) воды.
КАРБОНАТНАЯ (временная) Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Fe(HCO3)2 Нагреванием до 70-800С (кипячением) Ca(HCO3)2→CaCO3↓+ +CO2+H2O Mg(HCO3)2→MgCO3+ +CO2↑+H2O Ca(HCO3)2+Ca(OH)2→ →2CaCO3↓+2H2O
НЕКАРБОНАТНАЯ (постоянная) CaSO4, MgSO4, CaCl2, MgCl2 1. Химическими методами: CaSO4+Na2CO3→ CaCO3↓+Na2SO4 3CaSO4+2Na2PO3→ Ca3(PO4)2↓+3Na2SO4 2. Использование ионноотменных смол (катионов, анионов) то есть Са2+ и Mg2+ обмени-ваются на катио-ны Na+ содержащиеся в применяемом катионе

 

При контроле качества воды определяют ее жесткость. Определение карбонатной жесткости воды проводят методом нейтрализации.

В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии метилового оранжевого раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски индикатора в оранжевую. Для определения общей жесткости применяют метод комплексонометрии.

В основе этого метода лежит титрование воды в присутствии буферного раствора (рН=10.0) и индикатора хромогена черного раствором комплексона III (трилона Б) до перехода винно-красной окраски в синюю.

 Комплексон III – двузамещенная натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты

 

NaOOCH2C                                                                          CH2COOH

                              N CH2   CH2  N

HOOCH2C                                                                       CH2COONa

 

При титровании жесткой воды раствором комплексона III образуется внутрикомплексное соединение.

 

         
   

 


NaOOCH2C                                                              CH2COO

                              N CH2   CH2  N

     OOCH2C                                                              CH2COONa

     
 


                                                   Са2+

 

При этом связываются ионы Са2+ и Mg2+.

 

16.5. Коррозия — это самопроизвольно протекающий процесс разрушения металлов в результате химического или электрохимического взаимодействия их с окружающей средой.

При электрохимической коррозии на поверхности металла одновременно протекают два процесса:

 анодный — окисление металла

и катодный — восстановление ионов водорода

или молекул кислорода, растворенного в воде,

  Ионы или молекулы, которые восстанавливаются на катоде, называются деполяризаторами. При атмосферной коррозии — коррозии во влажном воздухе при комнатной температуре — деполяризатором является кислород.

 

Коррозия металлов - это процесс их химического разрушения под действием окружающей среды.

 

 

Виды коррозии металлов.

 

Вид коррозии Описание коррозийного процесса
Химическая (разрушение металла при взаимодействии его с сухими газами или жидкостями, не проводящими электрического тока) Процесс идет с разрушающим металлы веществом (кислород воздуха, водой, H2S, SO2, и др.) Пример: Fe+H2S=FeS+H2­ Fe+SO2+H2O=FeSO3+H2
Электрохимическая (разрушение металла в среде электролита)     Электрохимическая коррозия железа, где железо находится в контакте с медью. В  природной воде присутствуют ионы H+, OH-, HCO3-, Cl- и др. Электролиты от более активного металла железа, переходят в менее активный - медь, то есть медь становится катодом, а железо- анодом У поверхности железа (анод) образуется катионы низкой степени окисления (+1): Fe2++OH-=(FeOH)+ затем (FeOH)++Fe(OH)2+HCO3=(FeOH)2CO3+H2 Под действием Н2О и О2 идет реакция 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 Если к катоду подходит кислород, то образуется вода 4H0+O2=2H2O Таким образом железо, как более активный металл разрушается, так как образуется слой рыхлой ржавчины, не защищающий железо от дальнейшей коррозии  

⇐ Предыдущая11121314151617181920Следующая ⇒

Поделиться:


Познавательные статьи:


Формы дистанционного обучения
Передача мяча двумя руками снизу
Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека
Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте


Последнее изменение этой страницы: 2020-12-09; просмотров: 129; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.196 (0.007 с.)