Действие группового реагента.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 21Следующая ⇒

Групповой реагент – соляная кислота образует с катионами II аналитической группы белые осадки соответствующих хлоридов.

+     -                     2+     -                   

Аg + CI = AgCI   Pb + CI = PbCI2      

Хлорид серебра легко разлагается на свету с выделением свободного серебра, и осадок становится фиолетовым или чернеет. Хлорид серебра не растворим в разбавленных азотной и серной кислотах, но легко растворим в аммиаке, образуя комплексное соединение.

AgCI + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]CI + 2H2O

Характерной особенностью хлорида свинца является то, что он хорошо растворим в горячей воде.

Хлориды серебра и свинца растворимы в избытке соляной кислоты (конц.) с образованием комплексных соединений.

AgCI + HCI = H[AgCI2]          PbCI2 + 2HCI = H2[PbCI4]

Реакции катиона серебра.

1) Щелочи и аммиак.

Дают с ионом серебра осадок гидроксида серебра, который не устойчив и разлагается с выделением бурого осадка оксида серебра.

+        -

Ag + OH = AgOH        2AgOH = Ag2O + H2O

    Осадок растворим в избытке аммиака.

    Ag2O + 4NH4OH = 2[Ag(NH3)2]OH + 3H2O

2) Хромат калия.

Образует кирпично-красный осадок хромата серебра.

  +          3+

2Ag + CrO4 = Ag2CrO4

Oсадок растворим в азотной кислоте и в растворе аммиака, но трудно растворим в уксусной кислоте. Реакцию проводят при рН=7.

3) Галогениды калия (КI, КBr).

Дают бледно-желтый осадок бромида серебра и желтый осадок иодида серебра.

+      -                           +  -

Ag + Br = AgBr        Ag + I = AgI

Осадки нерастворимы в аммиаке, но растворимы в тиосульфате натрия с образованием комплексных соединений.

4) Гидрофосфат натрия.

Образует с солями серебра желтый осадок фосфата серебра.

  +            2-                                 -

3Ag + 2HPO4 = Ag3PO4 + H2PO4

Осадок растворим в азотной кислоте и в аммиаке.

5) Формальдегид.

Восстанавливает ионы серебра до металлического серебра.

  +                                                                       -            +

2Ag + 3NH4OH + HCOH = 2Ag + HCOO + 3NH4 + 2H2O

К 2-3 каплям раствора нитрата серебра прибавляют 3-5 капель раствора аммиака и 2-3 капли разбавленного раствора формальдегида, нагревают на водяной бане. На стенках пробирки образуется блестящее зеркало металлического серебра.

Реакции катиона свинца.

1) Щелочи и аммиак.

Образуют с солями свинца белые осадки гидроксида свинца.

2+      - 

Pb + OH = Pb(OH)2

               Осадок обладает амфотерными свойствами, поэтому растворим в кислотах и щелочах, но не растворим в аммиаке.

2) Хромат и дихромат калия.

Дают желтый осадок хромата свинца.

2+        2-                                   2+           2-                                          +

Pb + CrO4 = PbCrO4           2Pb + Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4 + 2H

         Осадок растворим в щелочах, но не растворим в аммиаке и в уксусной кислоте.

3) Иодид калия.

Дает с солями свинца желтый осадок иодида свинца.

2+ -

Pb + 2I = PbI2

Осадок растворим в избытке реактива с образованием комплексного соединения.

PbI2 + 2КI = К2[PbI4]

4) Гидрофосфат натрия.

Дает белый осадок фосфата свинца.

  2+         2-                                        -

3Pb + 4HPO4 = Pb3(PO4)2 + 2H2PO4

Осадок растворим в щелочах и мало растворим в кислотах.

5) Серная кислота и растворимые сульфаты.

Дают белый осадок сульфата свинца.

2+    2- 

Pb + SO4 = PbSO4

Осадок не растворим в разбавленных кислотах и растворим в концентрированных растворах кислот и щелочей.

III Аналитическая группа катионов.

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте