Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Тема: «Термодинамика химических процессов».

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 6Следующая ⇒

Вопросы для самоподготовки.

1. Тепловой эффект реакции. Экзотермическая и эндотермическая реакции. Примеры.

2.Понятие системы. Открытая, закрытая, изолированная и равновесная системы. Нормальное и стандартное состояния системы.

3.Понятие функции состояния. Внутренняя энергия. Энтальпия. Первое начало термодинамики и его следствия.

4.Законы термохимии (Лавуазье-Лапласа, Гесса и следствия из него).

5. Термодинамическая вероятность и энтропия. Уравнение Больцмана. Постулаты Томсона и Клаузиуса. Второе и третье начала термодинамики.

6.Изохорный, изобарный, изотермический процессы. Равновесный процесс. Максимальная работа системы. Энергия Гиббса. Энергия Гельмгольца.

7.Термодинамический критерий самопроизвольного процесса. Его использование при определённых условиях. Приведите примеры.

ТЕСТ 1

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция N₂ + O₂ ↔ 2NO эндотермическая. Определить знак энтальпии обратной реакции(кДж)	А В С	ΔН < 0 ΔН > 0 ΔН = 0
2. Дана термохимическая реакция: N₂ _(г)+ 3H₂ _(г) ↔ 2NH_{3 (г)}; ΔН⁰ = - 92,4 кДж Рассчитайте стандартную теплоту образования аммиака(кДж/моль).	А В С	-92,4 46,2 -46,2
3. Энтропия возрастает в результате процесса: 1) Н₂О _(кр) = Н₂О _(ж) 2) Н₂О_(г) = Н₂О_(ж) 3) 2SO₂₍_г) + O₂₍_г)= 2SO₃₍_г)	А В С	2) 1) 3)
4. По значению ΔG определите наиболее термодинамически вероятный процесс: 1) ΔG⁰ = -10кДж 2) ΔG⁰ = 1000кДж 3) ΔG⁰ = -500кДж	А В С	1) 2) 3)
5 Реакция невозможна при любых температурах, если	А В С	∆H>0 ∆S>0 ∆H>0 ∆S<0 ∆H<0 ∆S<0

ТЕСТ 2

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Реакция H_2(г) +.Cl_2(г) = 2HCl_(г) экзотермическая. Определите знак энтальпии обратной реакции.	А В С	ΔН > 0 ΔН = 0 ΔН < 0
2. Дана термохимическая реакция: 2C_(тв) + O_2(г) = 2CO_(г)∆H= - 221 кДж. Стандартная теплота образования угарного газа (кДж/моль) равна	А В С	-221 -110,5 +110,5
3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2CO_(г) + O_2(г) = СO_2(г) 2) С_(тв) + CO_2(г) = 2CО_(г) 3) N₂O_4(г) = 2NO_2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. Самопроизвольно при любых температурах идет реакция, для которой 1) ΔН > 0 ΔS = 0 2) ΔН < 0 ΔS > 0 3) ΔН > 0 ΔS < 0	А В С	1) 2) 3)
5. Самопроизвольно при любых температурах не может протекать реакция, в которой: 1) ∆Н˂0 ∆S ˂0 2) ∆Н˂0 ∆S˃0 3) ∆H˃0 ∆S˂0	А В С	1) 2) 3)

ТЕСТ 3

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Функциями состояния системы в уравнении ΔU = Q - A не являются	А В С	U, Q U Q, A
2. Известно ΔН⁰ следующих реакций: N_2(г) + O₂ _(г) = 2NO_(г); ΔН⁰ = 180кДж N_2(г) + 2O_2(г) = 2NO_{2 (г)}; ΔН⁰ = 66кДж Найти ΔН⁰(кДж)реакции 2NO_(г) + 2O_2(г) = 2NO_2(г)	А В С	72 114 -114
3. Энтропия убывает в ходе реакции: 1) 2NO_(г) + 2O_2(г) = 2NO_2(г) 2) CuSO₄ · 5Н₂О_(кр) = CuSO₄ _(кр) + 5Н₂О_(г) 3) CaCO₃₍_кр₎= CaO_(кр) + CO₂₍_г₎	А В С	1) 2) 3)
4. В ходе химической реакции ΔН > 0, ΔS > 0. Реакция идет самопроизвольно при температурах	А В С	любых низких высоких
5. Рассчитайте изменение энтропии реакции окисления сернистого газа кислородом, если стандартные энтропии SO₂, O₂ и SO₃ соответственно равны: 249,1; 205 и 256,7 Дж/моль.К.	А В С	-189,8 189,8 -197,4

ТЕСТ 4

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Тепловой эффект в изохорно-изотермическом процессе равен	А В С	pΔV ΔH ΔU
2. Найти тепловой эффект реакции ΔН⁰(кДж): 2С₆Н_6(ж) + 15О_2(г) = 12СО_2(г) + 6Н₂О_(г)	А В С	-6260 -6076 -3130
3. Энтропия убывает в ходе процесса: 1) N₂O_4(кр) = 2NO_2(г) 2) CaСО_3(кр) = СО_2(г) + CaO_(кр) 3) 2NO_(г) + 2O_2(г) = 2NO_2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. Реакция, в ходе которой ΔН⁰ < 0 и ΔS⁰ ˂ 0, идет самопроизвольно при температурах	А В С	высоких низких любых
5. Рассчитайте изменение энтропии реакции синтеза аммиака из азота и водорода, если стандартные этропии N₂, Н₂ и NH₃ соответственно равны: 191,5; 130,5 и 192,6 дЖ/моль.К.	А В С	-67,3 -129,4 67,3

ТЕСТ 5

Вопрос	Код ответа	Ответ
1. Тепловой эффект в изобарно-изотермическом процессе равен	А В С	ΔН ΔU A
2. Дана термохимическая реакция: С₂Н₅ОН_(ж) + 3О_2(г) = 2СО_2(г) + 3Н₂О_(ж) ΔНр⁰ = -1367 кДж. Найти энтальпию образования С₂Н₅ОН.	А В С	55 -80,5 -277
3. Энтропия убывает в реакции: 1) 2NO_2(г) = N₂O_4(г) 2) 2H₂О_(г) = О_2(г) + 2H_2(г) 3) СаСО_3(тв) = СаО_(тв) + СО_2(г)	А В С	1) 2) 3)
4. Реакция не идет самопроизвольно ни при каких температурах, если: 1) ∆H ˂ 0 ∆S ˃ 0 2) ∆H ˃ 0 ∆S˂ 0 3) ∆H ˂ 0 ∆S˂ 0	А В С	1) 2) 3)
5. Определить знак изменения энтальпии обратной реакции в обратимом химическом процессе N_2(г)+ 3H_2(г) ↔ 2NH_3(г) + Q.	А В С	∆H ˂ 0 ∆H ˃ 0 ∆H = 0

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов

Последнее изменение этой страницы: 2019-10-15; просмотров: 201; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.156 (0.008 с.)