Коэффициент перед восстановителем в уравнении

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

AsH₃ + AgNO₃ + H₂O ® H₃AsO₄ + Ag ¯ + HNO₃ равен

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4

10. Укажите формулу негорючего вещества.

1) CH₄

2) CH≡CH

3) CH₃—CH₂OH

4) CCl₂F₂

Смесь двух неорганических солей разложили при нагревании без остатка. Выделившийся при этом газ для удаления паров воды пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой. Полученный газ А имел объем 11,2 л и относительную плотность по водороду 22. Если газ А пропускать через трубку с твердой щелочью, то объем уменьшается в 2 раза, а плотность не изменяется. При пропускании газа А через трубку с раскаленной медной стружкой его объем не изменяется, а плотность уменьшается. Взаимодействие газа А с раскаленным углем приводит к увеличению объема и уменьшению плотности. Определите качественный и количественный состав исходной смеси солей. Запишите уравнения химических реакций. Найдите ошибку в проведении эксперимента. Все объемы газов приведены к нормальным условиям

54. Смесь двух неорганических солей разложили при нагревании без остатка. Выделившийся при этом газ для удаления паров воды пропустили через склянку с концентрированной серной кислотой. Полученный газ А имел объем 11,2 л и относительную плотность по водороду 22. Если газ А пропускать через трубку с твердой щелочью, то объем уменьшается в 2 раза, а плотность не изменяется. При пропускании газа А через трубку с раскаленной медной стружкой его объем не изменяется, а плотность уменьшается. Взаимодействие газа А с раскаленным углем приводит к увеличению объема и уменьшению плотности. Определите качественный и количественный состав исходной смеси солей. Запишите уравнения химических реакций. Найдите ошибку в проведении эксперимента. Все объемы газов приведены к нормальным условиям. (IX—зон.—89.)

Решение:

При нагревании без остатка разлагаются соли аммония.

Т.к. при поглощении щелочью половины объема газа плотность газа не изменяется, это значит, что газ А – это смесь газов с одинаковыми молярными массами и одинаковыми объемами.

М(А) = 22∙2 = 44 г/моль. Такую массу имеет СО₂ и N₂O, что соответствует условию задачи:

1) NH₄HCO₃  NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑

2) (NH₄)₂CO₃  2NH₃↑ + H₂O↑ + CO₂↑

3) NH₄NO₃  N₂O↑ + 2H₂O↑

Т.е. исходная смесь содержит 0,25 моль гидрокарбоната аммония (или 0,125 моль карбоната аммония) и 0,25 моль нитрата аммония.

Уравнения реакций:

СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O (объем уменьшается в 2 раза, а плотность не изменяется, т.к. остается ½ N₂O)

1V                  1V

N₂O + Cu = CuO + N₂ (объем не изменяется, а плотность уменьшается

D(Н₂) = 28/2 = 14 г/моль или для смеси газов:

;  = 36 г/моль; D(Н₂) = 36/2 = 18 г/моль

1V    1V + 1V

N₂O + C = CO₂ + N₂                   1V     2V

CO₂ + C = 2CO                          CO₂ + C = 2CO

(увеличение объема и уменьшение плотности, т.к. в смеси остается азот и угарный газ).

Ошибка эксперимента:

H₂SO₄ (неизвестного состава) поглощает NH₃.

Например, H₂SO₄ + 2NH₃ = (NH₄)₂SO₄

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману