Восстановительная окислитель

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 6Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

РЕАГИРУЮЩИЕ                            ТИП

ВЕЩЕСТВА                                    РЕАКЦИИ

А) Fe + Cl₂→                                    1) соединение  

Б) FeО + HCl→                                   2) замещение

В) Fe + H₂SO₄(paз6) →                          3) обмен

Г) Fe +НCl →                                         4) разложение

В2. Установите соответствие между окислительно-восстановительной реакцией и формулой окислителя:

ОКИСЛИТЕЛЬНО-                                         

ВОССТАНОВИТЕЛЬНАЯ                          ОКИСЛИТЕЛЬ

РЕАКЦИЯ                                                        

1) Сu + H₂SO₄(конц.) →CuSO₄ + SO₂+ Н₂О; А) S

2) H₂ + S→ H₂S;                                                Б) H₂SO₄(конц.)

3) 2SO₂ + О₂ → 2SO₃;                                      В) SO₂

4) H₂SO₄(p-p) + Zn → ZnSO₄ + H₂                               Г) О₂

                                                                          Д) H₂SO₄(p-p)

                                        Часть 3

С1.Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения:

А→Б→В→Г→Д→Е→гидрокарбонат кальция.

Реакции 3,4 – окислительно-восстановительные, остальные таковыми не являются, все вещества содержат общий элемент. Укажите условия протекания реакций. Одной стрелке соответствует одна реакция.

                                                 Вариант 2

                                                  Часть 1

А1. Реакция, уравнение которой

2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄, является реакцией:

1) обмена      3) разложения

2) соединения 4) замещения

А2. Хлорирование бензола на свету относится к реакциям:
1) разложения 3) отщепления

2) замещения 4) присоединения

А3. К реакциям, протекающим с изменением состава вещества, относится получение:

1) изобутана из н -бутана

2) белого фосфора из красного

3) диметилового эфира из метанола

4) алмаза из графита

А4.  Реакции, при которых сложные вещества обмениваются составными частями, называются реакциями:

1) разложения 3) соединения

2) замещения 4) обмена

А5. Укажите химическое взаимодействие, которое относится к

ре­акциям разложения:

1) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

2) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

3) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

4) 2Fe(OH)₃→Fe₂O₃ + 3H₂O

А6. Реакции, в ходе которых не происходит изменение степеней окисления элементов, не могут быть реакциями:

1) ионного обмена  

2) окислительно-восстановительными

3) нейтрализации

4) гидролиза

А7. Для алкенов практически не характерны реакции:

1) замещения         3) полимеризации

2) присоединения 4) гидрирования

А8. Какой процесс относится и к реакциям соединения, и к окислительно- восстановительным, и к экзотермическим реакциям одновременно:

1) серная кислота + гидроксид магния

2) цинк + раствор серной кислоты

3) нагревание перманганата калия

4) горение фосфора

А9. Неверно одно из следующих утверждений:

«Реакция этерификации – это реакция:

1) обмена                       3) обратимая

2) каталитическая         4) соединения кислоты и спирта в           

                                            сложный эфир»  

А10. К фотохимическим реакциям не относится следующая реакция:

1) фотосинтез

2) получение озона в тропосфере

3) хлорирование метана

4) разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV)

              Часть 2

В1. Установите соответствие между химическим термином и его антонимом:

ТЕРМИН                                              АНТОНИМ

А) гидрирование                                  1) гидролиз

Б) этерификация                                  2) деполимеризация

В) полимеризация                                3) дегидрирование

Г) дегидрохлорирование                     4) гидрохлорирование

                                                               5) дегидратация

В2

Среди перечисленных реакций …

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) CaSO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + SO₂

3) CaCl_{2(расплав)} = Ca + Cl₂↑       

4) Сa +2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂ ↑

5) Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ ↓ + H₂O

6) CaCO₃ + CO_{2(избыток)} + H₂O = Ca(HCO₃)₂

Окислительно-восстановительными являются…

                                          Часть 3

С1. Органическое вещество вступает в реакцию «серебряного зеркала», при нагревании в присутствии концентрированной кислоты дегидратируется, превращаясь в угарный газ. Определите вещество, запишите уравнения реакций.

Вариант 3

                                                     Часть 1

А1. Взаимодействие цинка с соляной кислотой относится к
реакциям:

1) обмена      3) разложения

2) соединения 4) замещения

А2. Какому типу реакции соответствует уравнение

Zn(OH)₂ + H₂SО₄= ZnSO₄ + 2Н₂О:

1) обмена      3) разложения

2) соединения 4) замещения

А3. С наибольшей скоростью протекают реакции

1) экзотермические 3) горения

2) ионного обмена 4) фотохимические

А4. Укажите неверное утверждение:

«Реакция нейтрализации – это реакция:

1) не окислительно - восстановительная

2) обмена

3) экзотермическая

4) всегда обратимая»

А5. При щелочном гидролизе жиров образуются:

1) глицерин и вода

2) карбоновые кислоты и одноатомные спирты

3) высшие карбоновые кислоты и глицерин

4) глицерин и мыла

А6. Какое из приведенных уравнений соответствует реак­ции нейтрализации:

1) ВаСО₃ + 2HCl =ВаС1₂ + Н₂О + СО₂

2) Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄ + 2Н₂О

3) СаС1₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃ + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ + 3NaCl

А7. Укажите неверное утверждение: «Реакция синтеза оксида азота (II) из азота и кислорода – это реакция:

1) соединения  3) гомогенная

2) обратимая   4) экзотермическая»

А8. Укажите окислительно-восстановительную реакцию замещения:

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

4) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

А9. К эндотермическим реакциям не относится:

1) биосинтез белков

2) фотосинтез

3) брожение глюкозы

4) образование АТФ из АДФ

А10. Окисление оксида серы (IV) в оксид серы (VI) относится к реакциям:

1) обратимым и некаталитическим

2) окислительно-восстановительным и каталитическим

3) соединения и некаталитическим

4) разложения и фотохимическим

                                          Часть 2

В1. Установите соответствие между органическим веществом и продуктом его реакции с натрием:

  ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА                          ФОРМУЛА                                                                       

                                                            ПРОДУКТА РЕАКЦИИ

А) CH₃Cl                                               1) CH₃COONa                            

Б) C₆H₅OH                                            2) C₂H₅ONa

В) C₂H₅OH                                            3) C₂H₆

Г) CH₃COOH                                        4) C₆H₅ONa

                                                               5) CH₃OH

В2. Соотнесите схему реакции и её тип:

  СХЕМА РЕАКЦИИ                    ТИП РЕАКЦИИ

А) АВ+С=АВС                               1) обмен  

Б) АВС=АСВ                                  2) присоединение

В) АВС=АВ+С                                3) разложение

Г) АВ+С= АС+В                             4) изомеризация   

                                                          5) замещение

С1. К насыщенному раствору перманганата калия добавили раствор серной кислоты, а затем несколько гранул цинка. Через некоторое время раствор обесцветился. Объясните наблюдаемое явление.

Вариант 4

                                                    Часть 1

А1. Какое из приведенных уравнений включает в себя два процесса: обмен и разложение:

1) ВаСО₃ + 2HCl =ВаС1₂ + Н₂О + СО₂↑

2) Ва(ОН)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2Н₂О

3) СаС1₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃↓ + 2NaCl

4) 3NaOH + FeCl₃ = Fe(OH)₃ ↓+ 3NaCl

А2.Взаимодействие натрия с водой относится к реакциям:

1) соединения 3) обмена

2) замещения 4) разложения

А3.Взаимодействие карбоновой кислоты и спирта относит­ся к реакциям:

1) присоединения    3) гидролиза

2) этерификации           4) нейтрализации

А4. Неверно одно из следующих утверждений:

«Получение аммиака из азота и водорода является процессом:

1) соединения           3) каталитическим

2) эндотермическим 4) обратимым»

А5.Зкончите выражение, подобрав к термину антоним: «Гидрирование – дегидрирование, этерификация – гидролиз, полимеризация – …

1) поликонденсация 3) деполимеризация

2) вулканизация      4) сополимеризация»

А6.Реакции горения — это:

1) реакции, протекающие с выделением теплоты;

2) реакции, протекающие с выделением теплоты и света;

3) реакции, протекающие с поглощением теплоты;

4) реакции, протекающие с образованием осадка.

 А7.Какой из перечисленных ниже параметров всегда остается неиз­менным в химических реакциях:

1) масса                     3) давление

2) объем                    4) концентрация

 А8.Укажите окислительно-восстановительную реакцию соединения:

1) CaO + SO₂ = CaSO₃

2) 2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

3) CuSO₄ + Fe → FeSO₄ + Cu

4) 2Н₂ + O₂→ 2H₂O

 А9.Сумма коэффициентов в уравнении реакции обмена

NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ равна:

1) 2;            3) 3;

2) 4;            4) 5;

А10. Наибольшим образованием копоти сопровождается горение:

1) гексана                    3) гексена

2) циклогексана          4) бензола

                                       Часть 2

В1. Соотнесите тип реакции и название реакции:

Вариант 1

                                                       Часть 1

А1. Какой процесс называется окислительно-восстановительным:

а) процесс отдачи электронов атомами или ионами;

б) процесс приёма электронов атомами;

в) процесс перехода или смещения электронов от атомов с меньшей электроотрицательностью к атомам с большей электроотрицательностью;

г) процесс понижения степени окисления атомов элементов при химических реакциях

А2. В каком из уравнений допущены ошибки при определении степеней окисления:       а) 2Na⁰O^-2H⁺ + Cl₂⁰ = Na⁺Cl⁺O^-2 + Na⁺Cl^- + H₂⁺²O^-2

                          б) 2Fe⁰ + 3Cl₂⁰ = 2Fe⁺³Cl₃^-

                          в) Ca⁺²(O^-2H⁺)₂ + 2H⁺Br^- = Ca⁺²Br₂^- + 2H₂⁺O^-2

                          г) Na⁺Cl^- + Ag⁺N⁺⁵O₃^-2 = Ag⁺Cl^- + Na⁺N⁺⁵O₃^-2

А3. Какой из приведённых ниже процессов является окислительно-восстановительным: а) 2е,8е,8е,1е ^_______ 2е, 8е, 8е

                                       2е,8е,6е ^_________ 2е,8е,7е

                                   б) CaO + CO₂ ^______ CaCO₃

                                   в) CuCl₂ + 2KOH ^_____ 2KCl + Cu(OH)₂

                                   г) Ba(OH)₂ + SO₃ ^_______ BaSO₄ + H₂O

А4. Какому из уравнений окислительно-восстановительных реакций соответствует приведённый ниже электронный баланс

Cl₂⁰ + 2e ^_____ 2Cl^- (восстановление, окислитель)

2Br^-__ 2e ^_____ Br₂⁰ (окисление, восстановитель):

а) Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

б)2Na + Br₂ = 2NaBr

в) Cl₂ + 2KBr = Br₂ + 2KCl

г)Cu + Cl₂ = CuCl₂

А5. В какой роли выступает в данной химической реакции водород

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O: а) окислителя;

                                            б) восстановителя;

                                            в) электроотрицательного элемента;

                                            г) катализатора?

А6. При составлении химической формулы какого соединения допущена ошибка: 

 а) Na₂⁺S^-2; 

б) Mn⁺⁷O₂^-2; 

в) C⁺⁴O₂^-2;

 г) H⁺F^-

А7. Восстановителем в окислительно-восстановительных реакциях называется атом или ион, который:

а) принимает электроны;

б) отдаёт электроны;

в) изменяет степень окисления;

г) не изменяет степень окисления?

А8. Какой из процессов считается окислительно-восстановительным:

а) гидратация этилена;

 б) ржавление железа во влажном воздухе;

в) разогревание раствора при смешении концентрированной серной кислоты с водой;

 г) выделение газа при прокаливании питьевой соды

А9. В результате электролиза на инертных электродах образовались водород и кислород. Электролизу подвергался: а) расплав гидроксида натрия;

                                                            б) раствор хлорида меди (II);

                                                          в) расплав нитрата серебра;

                                                          г) раствор гидроксида натрия

А10. Во время превращения H₂O₂ ^_____ H₂O степень окисления одного из элементов изменяется (от ^_____ до):

а) ^__1 ^{_____ __}2;

 б) +1 ^_____ +2;

 в) +2 ^_____ +3;

 г) ^__ 1 ^_____ +1

                                                     Часть 2

В1. Установите соответствие между реагентами и степенью окисления атома-окислителя:

Ответы и решения по теме «Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз»

  Вариант 1

С1. Ca(OH)₂ = Ca²⁺ + 2OH^-

   H₂O = H⁺ + OH^-

Катод                                Анод

2H⁺ + 2e = H₂                       4OH^{- __} 4e = 2H₂O + O₂

108г хл  ул

2H₂O = 2H₂ + O₂              V(H₂) =__ 108г 44,8л__ = 134,4л

36г 44,8л 22,4л                                    36г

                                           V(O₂) = __ 108г 22,4л __ = 67,2л

        36г

  Вариант 2

С1.  AgNO₃ = Ag⁺+ NO₃^-

         Катод                          Анод       

      Ag⁺ + e = Ag                2NO₃^{- __} 2e = 2NO₂ + O₂

  3,4г                        хл

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂                     V(O₂) = 0,224л

  340г                      22,4л

    Вариант 3

С1. S + 4HNO₃ = SO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

  S – 4e = S⁺⁴  1    (окисление, восстановитель)

  N⁺⁵ +e = N⁺⁴ 4   (восстановление, окислитель)

    Вариант 4

С1. 4Mg + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Mg(NO₃)₂ + 3H₂O

Mg – 2e = Mg⁺²  4 (окисление, восстановитель)

N⁺⁵ + 8e = N^-3     1 (восстановление, окислитель)

Тема «Электролитическая диссоциация солей, кислот, щелочей.

Вариант 1

Часть 1

А1. Процесс распада молекул электролита на ионы называется:

1. Диссоциация;

2. Гидролиз;

3. Электролиз;

4. Ассоциация.

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₂H₅OH, HCl, NaI;

3. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

4. KOH, Na₂SO₄, HBr.

А3. Сильным электролитом является:

1. CO₂;

2. O₂;

3. H₂S;

4. H₂SO₄.

А4. В водном растворе ступенчато диссоциирует:

1. K₂SO₄;

2. K₂S;

3. H₂S;

4. Na₂SO₄.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются только катионы H⁺, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

А6. Реакция ионного обмена протекает до конца при сливании растворов:

1. Нитрата натрия и сульфата калия;

2. Сульфата калия и соляной кислоты;

3. Хлорида кальция и нитрата серебра;

4. Хлорида калия и сульфата натрия.

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, SO₄^2- , OH^-, K⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺;

4. H⁺, Cl^-, CO₃^2-, K⁺.

А8. Сокращенное ионное уравнение

Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂

соответствует взаимодействию веществ:

1. Fe(NO₃)₃   и KOH;

2. FeSO₄   и LiOH;

3. Na₂S и Fe(NO₃)₂;

4. Ba(OH)₂  и FeCl₃.

А9. Кислая среда в водных растворах каждого вещества пары:

1. NaCl,    Na₂SO₄;

2. AlCl₃, Ba(NO₃)₂;

3. Na₂CO₃, Na₂S;

4. ZnCl₂, (NH₄)₂SO₄.

А10. Гидролизу по катиону подвергается:

1. Na₂CO₃;

2. MgCl₂;

3. K₂SO₄;

4. Na₃PO₄.

                                                       Часть 2

В1. Установите соответствие между химическими реакциями и сокращенными ионными уравнениями:

1. Ca(OH)₂ + HCl→

2. NH₄Cl + NaOH→

3. AlCl₃ + KOH→

4. BaCl₂ + Na₂SO_4→

                                                                    А

А) NH₄⁺ + OH^- → NH₃↑ + H₂O

Б) Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

В) H⁺ + OH^- → H₂O

Г) SO₄^2-  + Ba²⁺→ BaSO₄↓

В2. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли:

ФОРМУЛА СОЛИ

ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА

1.H₂SO₄ и BaCl₂

2.Ba(OH)₂ и K ₂CO₃

3.Al(NO₃)₃ и KOH

4. BaBr₂ и Na₂SO₄

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1. CaCO₃ + HCl

2. CuSO₄ + Ba(OH)₂

3. Fe(NO₃)₂ + Na₂S

4. BaS + H₂SO₄

ПРИЗНАК  РЕАКЦИИ

А) только газ

Б) только осадок

В) образование воды

Г) два осадка

Д) осадок и газ

Е) образование комплексного соединения

В2.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза:

      ТИП ГИДРОЛИЗА                                       

1. Соль гидролизуется частично с образованием кислой среды

2. Соль гидролизуется частично с образованием щелочной среды

3. Соль полностью разлагается водой

4. Соль хорошо растворима, но не гидролизуется

 ФОРМУЛА СОЛИ

       А) CaCO₃

Б) ВaCl₂

В) AlCl₃

Г) Al₂S₃

Д) Na₂CO₃

Е) CuS

                                               Часть 3

С1. В пробирку налили концентрированный раствор хлорида железа(III) и добавили концентрированный раствор карбоната натрия, при этом происходит выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления.

                                                               Вариант 4

                                                                 Часть 1

А1. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать с:

1. HCl;

2. CaCO₃;

3. Au;

4. KCl.

А2. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1. NH₄NO₃;

2. Na NO₃;

3. NaCl;

4. Na₂SO₄.

А3. Слабыми электролитами являются все вещества группы:

1. CH₃COOH, Ba(OH)₂, K₂S;

2. H₂SO₃, KOH, CH₃COONa;

3. H₂S, NH₄OH, Fe(SCN)₃;

4. HNO₃, Mg(OH)₂, NaHCO₃.

А4. Ступенчато происходит диссоциация:

1. Al₂(SO₄)₃, FeCl₃;

2. H₂SO₄, Na₂SO₄;

3. Ba(OH)₂, HClO;

4. NaHSO₄, H₃PO₄.

А5. Протоны в наибольшем количестве образуются при диссоциации:

1. C₆H₅ - OH;

2. C₆H₅COOH;

3. H₂SiO₃;

4. NaHCO₃.

А6. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

1. NaOH и MgCl₂;

2. NaCl и CuSO₄;

3. KOH и HNO₃;

4. CaCO₃  и HCl(раствор).

А7. Одновременно могут находиться в растворе все ионы:

1. Na⁺,  NO₃^-, OH^-, Ba²⁺;

2. H⁺, Fe²⁺, Cl^-, OH^-;

3. Na⁺,  Ba²⁺, CO₃^2-, Cl^-;

4. H₃O⁺, NH₄⁺, HSO₄^-, SiO₃^2-.

А8. Сокращенному ионному уравнению S^2- + 2H⁺ = H₂S↑ соответствует молекулярное уравнение:

1. Na₂S + Ba(OH)₂ = 2 NaOH + BaS;

2. Na₂S + 2 HCl = H₂S↑ + 2NaCl;

3. Fe₂S₃ + 6 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑;

4. FeS + 2РСд = H₂S↑ +FeCl₂.

А9. Водные растворы какой пары солей имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную)?

1. KNO₃, NaCl;

2. Na ₂CO₃, FeCl₃;

3. Na₂SO₄, Cu(NO₃)₂;

4. BaBr₂, AlBr₃.

А10. При щелочном гидролизе жиров под действием NaOH образуются:

1. Глицерат натрия и карбоновые кислоты;

2. Глицерин и карбоновые кислоты;

3. Глицерин и натриевые соли карбоновых кислот;

4. Растительные масла.

                                              Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1. Только осадок

2. Только газ

3. Осадок и газ

4. Слабый электролит

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) AlCl₃ + Na ₂CO₃

Б) Cu(OH)₂ + H₂SO₄

В) FeS + HCl

Г) Na₂CO₃ + KNO₃

Д) Ca(NO₃)₂ + NaF

Е) K₂SO₄ + HCl

В2. Установите соответствие между типом реакции ионного обмена и сокращенным ионным уравнением:

ТИП РЕАКЦИИ                               1Сильная кислота + сильное

основание  = соль + вода

2Сильная кислота + слабое основание = соль + вода

3Соль + сильное основание = соль + слабое основание

4Соль + сильная кислота = соль + слабая кислота

Солей, кислот, щелочей.

 Реакции ионного обмена. Гидролиз солей»

                                                          Часть 3

  Вариант 1

Первая ступень:

1)CO₃^2- + H₂O ↔ HCO₃^- + OH^-

или

2)Na₂CO₃  + H₂O ↔ NaНCO₃ + NaOH

Вторая ступень:

3)HCO₃^- + H₂O ↔ Н₂CO₃ + OH^-

или

4)NaНCO₃ + H₂O ↔ Н₂CO₃  + NaOН

                                                          Вариант 2

1. Na ₂CO₃ + 2HNO₃ = 2 NaNO₃ + CO₂↑ + H₂O

2. 2FeCl₃ + 3Na ₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

3. NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂O

4. FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓+ 3NaCl

                                      Вариант 3

И FeCl₃  , и Na₂CO₃  подвергаются гидролизу, но FeCl₃ гидролизуется по катиону, а Na₂CO₃ – по аниону. Поэтому гидролиз одной соли усиливает гидролиз другой. Следовательно, процесс гидролиза каждой из них доходит до конца.

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → = 2Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

                                        Вариант 4

AlCl₃ подвергается гидролизу по катиону: Al³⁺ + HOH = AlOH²⁺ + H⁺;

AlCl₃ + HOH = AlOHCl₂ + HCl.

В результате образуется кислота, она реагирует с магнием, и наблюдается выделение водорода.

Mg + 2HCL = MgCl₂ + H₂↑

             Тема «Термохимия и химическая кинетика»

                                                  Вариант 1

                                                    Часть 1

А1. Верны ли следующие суждения о горении фосфора в атмосфере кислорода:

А. Это экзотермическая реакция.

Б. Это реакция замещения.

1. Верно только А;

2. Верно только Б;

3. Верны оба утверждения;

4. Оба утверждения неверны.

А2. Быстрее всех при комнатной температуре будет протекать реакция между 10%-ным раствором соляной кислоты и цинком

1. В гранулах;

2. Большим куском;

3. Покрытым медью;

4. В порошке

А3. К эндотермическим реакциям относится:

1. Образование воды из простых веществ;

2. Образование иодоводорода из простых веществ;

3. Образование аммиака из простых веществ;

4. Восстановление оксида железа (III) алюминием

А4. На смещение равновесия 2NH₃ = 3H₂ + N₂ + Q в сторону продуктов реакции влияет одновременное

1. Повышение температуры и повышение давления;

2. Понижение температуры и повышение давления;

3. Повышение температуры и понижение давления;

4. Понижение температуры и понижение давления

А5. Увеличить скорость реакции 4FеS₂ + 11О₂ = 2Fе₂О₃ + 8SO₂ + Q можно

1. Измельчив пирит;

2. Используя воздух, обогащённый азотом;

3. Поглощая сернистый газ водой;

4. Снижая температуру

А6. При понижении температуры на каждые 10⁰С скорость реакции

1. Увеличивается в 2-4 раза;

2. Увеличивается в 3-6 раз;

3. Уменьшается в 2-4 раза;

4. Не изменяется

А7. Вещества, которые повышают скорость химической реакции, оставаясь к концу её неизменными, называются:

1. Активаторами;

2. Катализаторами;

3. Ингибиторами;

4. Ферментами

А8. Французский химик А. Ле Шателье сформулировал

1. Условие необратимости химической реакции;

2. Общий закон смещения химического равновесия;

3. Закон действующих масс;

4. Определение ферментов

А9. При увеличении температуры на 30⁰С скорость реакции возрастает в 8 раз. Температурный коэффициент реакции равен

1. 8;

2. 2;

3. 3;

4. 4

А10. Как называют уравнение, в котором указано количество теплоты:

1. Термодинамическим;

2. Термическим;

3. Химотермическим;

4. Термохимическим

                                          Часть 2

В1. При полном сгорании 0,1 моль кокса в кислороде выделилось 40,2 кДж теплоты. Теплота образования углекислого газа из простых веществ

______________кДж/моль.

В банк ответов запишите целое число без единиц измерения.

В2. Назовите пять факторов смещения химического равновесия вправо для реакции синтеза аммиака в промышленности.

                                          Часть 3

С1. При горении магния в углекислом газе на каждый моль образовавшейся сажи (С) выделяется 810 кДж энергии. Сколько граммов магния требуется для того, чтобы выделилось 101 кДж теплоты?

                                      Вариант 2

                                                Часть 1

А1. При комнатной температуре с наименьшей скоростью протекает реакция:

1. Zn c 10%- ным раствором HCl;

2. Zn c 5%- ным раствором HCl;

3. Zn c 2%- ным раствором HCl;

4. Zn c 0,1%- ным раствором HCl;

А2. Химической реакции в растворе отвечает уравнение А + В = АВ. Как изменится скорость этой реакции, если концентрацию вещества А увеличить в 3 раза, оставив концентрацию В прежней?

1. увеличится в 3 раза;

2. увеличится на 1/3;

3. не изменится;

4. уменьшится в 3 раза.

А3.Каким образом можно сместить равновесие реакции

2SO₂ + O₂ ↔ 2SO₃ + Q в сторону исходных веществ?

1. понизить давление;

2. повысить давление;

3. понизить температуру;

4. использовать катализатор.

А4. Какой из факторов не оказывает влияния на скорость химической реакции в растворах:

1. концентрация вещества;

2. использование катализатора;

3. использование ингибитора;

4. объем реакционного сосуда;

А5.Скорость химической реакции между металлом и серой не зависит:

1. от температуры;

2. от площади поверхности соприкосновения веществ;

3. от давления;

4. от природы металла.

А6. Взаимодействие какой пары веществ будет протекать с большей скоростью, если известно, что концентрация растворов кислот во всех случаях одинакова:

1. Pb и HCl;

2. Fe и HCl;

3. Zn и HCl;

4. Mg и HCl.

А7. Увеличение давления сместит равновесие в сторону исходных веществ в реакции:

1. 2NO↔ N₂O₄;

2. CH₄ + H₂O ↔ 3H₂ + CO;

3. C + 2H₂ ↔ CH₄;

4. N₂ + O₂ ↔2NO.

А8. К эндотермическим реакциям относится:

1. разложение известняка;

2. разложение гидрида титана;

3. окисление глюкозы;

4. нейтрализация кислоты щелочью;

А9. Во сколько раз увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на 20⁰С, если температурный коэффициент равен 3?

1. в 3 раза;

2. в 6 раз;

3. в 9 раз;

4. в 90 раз.

А10. Скорость гетерогенной реакции, в отличие от скорости гомогенной реакции, зависит от:

1. молярных концентраций исходных и образовавшихся веществ;

2. молярных концентраций исходных и образовавшихся веществ и времени протекания реакции;

3. площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ;

4. степени перемешивания.

                                               Часть 2

В1. В равновесной системе 3А + В ↔ 2С + Д концентрация вещества С = 1 моль/л, концентрация вещества А = 1,5 моль/л. Укажите исходную концентрацию вещества А.

В2. При 20⁰С реакция протекает за 2 минуты. Сколько времени будет протекать эта же реакция при 0⁰С, если температурный коэффициент равен 2?

                                                       Часть 3

С1. Реакция синтеза иодоводорода обратима. Какие условия влияют на положение химического равновесия в этой системе? Какие условия не оказывают влияния? Дайте обоснованный ответ.

                                                    Вариант3

                                               Часть 1                                                                      А1. Экзотермическая реакция обмена протекает, если взаимодействуют:

1. KOH и H₂SO₄;

2. CH₄ и Cl₂;

3. Mg и HCl;

4. CaO и  CO₂.

А2. Максимальная скорость горения сероводорода в кислороде будет при:

1. уменьшении температуры и увеличении давления;

2. одновременном увеличении температуры и давления;

3. увеличении температуры и уменьшении давления;

4. одновременном уменьшении температуры и давления.

А3. При комнатной температуре медленнее всего протекает реакция между:

1. Cu и O₂;

2. Na₂CO₃ (твердый) и HCl (раствор);

3. NaOH (раствор) и HCl (раствор);

4. Na и O₂.

А4. Скорость горения водорода в кислороде можно уменьшить, если одновременно:

1. внести катализатор и повысить давление;

2. повысить температуру и понизить давление;

3. увеличить давление и температуру;

4. разбавить кислород азотом и понизить давление                                 А5. Увеличение давления не повлияет на смещение равновесия в реакции:

1. 2NO↔

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии