Сокращенные ионные уравнения

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

А) Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃

Б) Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

В) Na⁺ + Br^- = NaBr

Г) Ba²⁺ + СO₃^2- = BaСO₃

Д) K⁺ + NO₃^- = KNO₃

В2. Общая сумма всех коэффициентов в полном и сокращенном ионном уравнениях реакции между нитратом серебра и хлоридом натрия равна…

Часть 3

С1. Имеются растворы гидроксида натрия, хлорида железа(III), азотной кислоты, карбоната натрия. Hапишите 4 уравнения реакций, протекающих между ними.

Вариант 3

Часть 1

А1. Диссоциация лимонной кислоты является обратимой, так как эта кислота:

1. Слабый электролит;

2. Изменяет цвет индикатора;

3. Растворима в воде;

4. Сильный электролит.

А2. К электролитам относятся все вещества группы:

1. NaOH, H₂, H₂O;

2. C₆H₁₂O₆, NaOH, HF;

3. KOH, Na₂SO₄, HBr.

4. C₂H₅OH, HCl, NaI;

А3. Слабым электролитом является:

1. Гидроксид кальция;

2. Азотная кислота;

3. Угольная кислота;

4. Нитрат калия.

А4. В водном растворе практически не диссоциирует:

1. CH₃OH;

2. Fe(NO₃)₃ ;

3. CuSO₄;

4. KOH.

А5. Если при диссоциации вещества в качестве катионов образуются катионы H⁺ и Ме^п+, то это:

1. Щелочь;

2. Соль;

3. Кислота;

4. Кислая соль.

А6. Практически до конца идет реакция:

1. Na₂SO₄ + KCl →

2. H₂SO₄ + BaCl₂ →

3. KNO₃ + NaOH →

4. CuCl₂ + Na₂SO₄→

А7. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы:

1. Na⁺, NO₃^-, OH^-, Ba²⁺;

2. Na⁺, Cl^-, NO₃^-,Ag⁺;

3. Cu²⁺, SO₄^2-, OH^-, Na⁺;

4. H⁺, SO₄^2-, HCO₃^-, K⁺.

А8. Сокращенному ионному уравнению

Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

соответствует молекулярное уравнение:

1. Fe₂(SO₄)₃ + 3Ba(OH)₂ = 2 Fe(OH)₃↓ + 3 BaSO₄↓;

2. FeCl₃ + 3 NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3 NaCl;

3. Fe₂S₃ + 6 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓ + 3H₂S;

4. Fe₂O₃ + 3 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓.

А9. Водные растворы какой пары соединений имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную):

1. NaCl и HCl;

2. NH₃ и NH₄Cl;

3. Na₂CO₃ и NaOH;

4. CuCl₂ и Cu(OH)₂.

А10. Гидролизу не подвергается:

1. Этиловый эфир уксусной кислоты;

2. Уксусная кислота;

3. Крахмал;

4. Белок.

Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции:

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

1. CaCO₃ + HCl

2. CuSO₄ + Ba(OH)₂

3. Fe(NO₃)₂ + Na₂S

4. BaS + H₂SO₄

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

А) только газ

Б) только осадок

В) образование воды

Г) два осадка

Д) осадок и газ

Е) образование комплексного соединения

В2.Установите соответствие между формулой соли и типом ее гидролиза:

ТИП ГИДРОЛИЗА

1. Соль гидролизуется частично с образованием кислой среды

2. Соль гидролизуется частично с образованием щелочной среды

3. Соль полностью разлагается водой

4. Соль хорошо растворима, но не гидролизуется

ФОРМУЛА СОЛИ

А) CaCO₃

Б) ВaCl₂

В) AlCl₃

Г) Al₂S₃

Д) Na₂CO₃

Е) CuS

Часть 3

С1. В пробирку налили концентрированный раствор хлорида железа(III) и добавили концентрированный раствор карбоната натрия, при этом происходит выделение газа и образование осадка. Объясните наблюдаемые явления.

Вариант 4

Часть 1

А1. Гидроксид натрия в водном растворе может реагировать с:

1. HCl;

2. CaCO₃;

3. Au;

4. KCl.

А2. Кислотность почвы можно увеличить введением раствора:

1. NH₄NO₃;

2. Na NO₃;

3. NaCl;

4. Na₂SO₄.

А3. Слабыми электролитами являются все вещества группы:

1. CH₃COOH, Ba(OH)₂, K₂S;

2. H₂SO₃, KOH, CH₃COONa;

3. H₂S, NH₄OH, Fe(SCN)₃;

4. HNO₃, Mg(OH)₂, NaHCO₃.

А4. Ступенчато происходит диссоциация:

1. Al₂(SO₄)₃, FeCl₃;

2. H₂SO₄, Na₂SO₄;

3. Ba(OH)₂, HClO;

4. NaHSO₄, H₃PO₄.

А5. Протоны в наибольшем количестве образуются при диссоциации:

1. C₆H₅ - OH;

2. C₆H₅COOH;

3. H₂SiO₃;

4. NaHCO₃.

А6. Реакции ионного обмена идут до конца в результате образования нерастворимого в воде вещества при взаимодействии:

1. NaOH и MgCl₂;

2. NaCl и CuSO₄;

3. KOH и HNO₃;

4. CaCO₃ и HCl(раствор).

А7. Одновременно могут находиться в растворе все ионы:

1. Na⁺, NO₃^-, OH^-, Ba²⁺;

2. H⁺, Fe²⁺, Cl^-, OH^-;

3. Na⁺, Ba²⁺, CO₃^2-, Cl^-;

4. H₃O⁺, NH₄⁺, HSO₄^-, SiO₃^2-.

А8. Сокращенному ионному уравнению S^2- + 2H⁺ = H₂S↑ соответствует молекулярное уравнение:

1. Na₂S + Ba(OH)₂ = 2 NaOH + BaS;

2. Na₂S + 2 HCl = H₂S↑ + 2NaCl;

3. Fe₂S₃ + 6 H₂O = 2 Fe(OH)₃↓ + 3H₂S↑;

4. FeS + 2РСд = H₂S↑ +FeCl₂.

А9. Водные растворы какой пары солей имеют одинаковую реакцию (кислотную, щелочную или нейтральную)?

1. KNO₃, NaCl;

2. Na ₂CO₃, FeCl₃;

3. Na₂SO₄, Cu(NO₃)₂;

4. BaBr₂, AlBr₃.

А10. При щелочном гидролизе жиров под действием NaOH образуются:

1. Глицерат натрия и карбоновые кислоты;

2. Глицерин и карбоновые кислоты;

3. Глицерин и натриевые соли карбоновых кислот;

4. Растительные масла.

Часть 2

В1. Установите соответствие между реагирующими в водном растворе веществами и признаком реакции

ПРИЗНАК РЕАКЦИИ

1. Только осадок

2. Только газ

3. Осадок и газ

4. Слабый электролит

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА

А) AlCl₃ + Na ₂CO₃

Б) Cu(OH)₂ + H₂SO₄

В) FeS + HCl

Г) Na₂CO₃ + KNO₃

Д) Ca(NO₃)₂ + NaF

Е) K₂SO₄ + HCl

В2. Установите соответствие между типом реакции ионного обмена и сокращенным ионным уравнением:

ТИП РЕАКЦИИ 1Сильная кислота + сильное

основание = соль + вода

2Сильная кислота + слабое основание = соль + вода

3Соль + сильное основание = соль + слабое основание

4Соль + сильная кислота = соль + слабая кислота

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры