Метод кислотно-основного титрования.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 6Следующая ⇒

В основе метода лежит химическая реакция:

Н⁺ + ОН ^- = Н₂О

Метод используется для определения концентрации кислот

или щелочей, или солей, подвергающихся гидролизу.

Реакция не сопровождается внешним эффектом, поэтому точку эквивалентности определяют с помощью индикатора.

Индикатор должен быть подобран правильно, иначе произойдет ошибка в расчетах, поскольку он меняет окраску не строго в точке эквивалентности, а вблизи нее (см. раздел 1.2.).

Интервалы перехода индикатора должны лежать в пределах скачка кривой титрования. Под кривой титрования понимают графическое изображение функциональной зависимости рН раствора от объема приливаемого титранта.

Момент титрования, когда наблюдается внешний эффект реакции между индикатором и рабочим раствором называют конечной точкой титрования. Расхождение между конечной точкой титрования и точкой эквивалентности является одной из причин возникновения погрешности титрования.

Для титрования сильной кислоты сильным основанием пригодны все

индикаторы. В других случаях: титрование слабой кислоты - сильным основанием применяют фенолфталеин; слабого основания сильной кислотой - метиловый оранжевый.

Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной

кислоте.

Благодаря большому скачку рН на кривой титрования и тому, что точки эквивалентности соответствуют рН 7, сильные кислоты можно титровать сильными основаниями с любыми из перечисленных индикаторов.

Реагенты

Соляная кислота НСl, 0.100 М стандартный раствор

Гидроксид натрия NaOH, 0.1 М раствор

Индикаторы: метиловый оранжевый 0.1%-ный водный раствор;

Фенолфталеин 0.1%-ный раствор в 60% -ном этаноле

Для проведения титрования собирают титровальную установку, состоящую из следующего оборудоывния:

а) штатива с закрепленной бюреткой,

б) конических колб для титрования,

в) пипеток для отбора исследуемого раствора,

г) белого экрана на основании штатива,

в) капельницы с индикатором.

Выполнение определения.

1.Титрование с метиловым оранжевым.

В тщательно вымытую и затем ополоснутую раствором гидроксида натрия бюретку наливают раствор гидроксида натрия. Следят за тем, чтобы носик бюретки был заполнен раствором. Отбирают пипеткой 10.0 мл стандартного раствора соляной кислоты и переносят в коническую колбу для титрования вместимостью 100 мл, добавляют мерным цилиндром 20 мл дистиллированной воды, 1 каплю метилового оранжевого и титруют раствором гидроксида натрия до изменения окраски раствора от красной через оранжевую в желтую. По мере вытекания раствора из бюретки содержимое колбы плавно перемешивают круговыми движениями. Титрование заканчивают в тот момент, когда изменение окраски происходит от добавления очередной капли щелочи.

По окончании титрования отсчитывают по шкале бюретки объем щелочи, пошедший на титрование и снова заполняют бюретку раствором щелочи. Титруют не менее трех раз. Результаты трех титрований должны отличаться друг от друга не более, чем на 0.1 мл. Результаты титрования заносятся в журнал:

Первое титрование - (мл)

Второе титрование - (мл)

Третье титрование - (мл)

Вычисляется среднее значение объема Vср.= (V₁+ V₂+V₃): 3

Нормальность едкого натрия вычисляют по формуле:

N_NаOН =N_НСl ^. V_HCl / V_ср.NaОH

2. Титрование с фенолфталеином. В колбу для титрования помещают пипеткой 10.0 мл стандартного раствора НСl, 2-3 капли фенолфталеина и титруют раствором гидроксида натрия до бледно-розовой окраски, устойчивой в течение 30 сек.

Кривые титрования.

Для графического представления процесса титрования величину рН выражают как функцию от добавленного количества титранта в мл, моль, моль/л. При построении кривой по оси абсцисс обычно откладывают объем титранта, либо степень оттитрованности в % (t).

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров