Главная подгруппа III группы.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

I. Качественные реакции на борат-ион (BO₃^3-) и на тетраборат-анион

(B₄O₇^2-):

Тетрабораты переводят в борную кислоту действием на них сильных минеральных кислот, а далее:

1) горение борноэтилового эфира:

Борную кислоту растворяют в спирте и поджигают. Полученный эфир горит зеленым пламенем:

OH HO—C₂H₅ O—C₂H₅

B OH + HO—C₂H₅ à B O—C₂H₅

OH HO—C₂H₅ -3H₂O O—C₂H₅

борноэтиловый эфир

2) Реакция с куркумовой бумажкой.

Куркумовую бумажку (желтого цвета) смачивают раствором соляной кислоты и борной кислоты и высушивают. Бумажка окрашивается в розовый цвет. Затем на нее наносят каплю раствора NH₄OH (гидроксида аммония) – бумажка окрашивается в грязно-зеленый цвет.

II. Качественная реакция на катион алюминия:

При изучении неорганической химии пользуемся только химическим свойством гидроксида алюминия – амфотерностью:

- проводим реакцию с недостатком щелочи (прибавление по каплям):

Аl₂(SO₄)₃ + 6 NaOH à 2 Al(OH)_3↓ + 3Na₂SO₄

^{белый студенистый осадок}

- делим суспензию на две пробирки

а) добавляем в одну из них кислоту:

Al(OH)₃ + 3HCl à AlCl₃ + 3 H₂O (осадок растворился)

б) добавляем во вторую пробирку избыток щелочи

Al(OH)₃ + NaOH à NaAlO₂ + 2 H₂O(осадок растворился)

cоль метаалюминиевой к-ты

- метаалюминат натрия

Гидроксид алюминия можно рассматривать как основание и как кислоту:

Al³⁺ +3OH^- ßà Al(OH)₃ == H₃AlO₃ ßà HAlO₂ +H₂O

↨

H⁺ +AlO₂^- + H₂O

oртоалюминиевая кислота метаалюминиевая кислота

▪ Реакцию б) можно представить в виде:

Al(OH)₃ + NaOH à Na[Al(OН)₄]

(образуется комплексное соединение тетрагидроксоалюминат +3 натрия)

Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы

Главная подгруппа II группы

I. Качественная реакция на катион магния: с гидрофосфатом натрия в среде аммиачного буфера образуется белый мелкокристаллический осадок фосфата магния аммония, растворимый в минеральных кислотах (смотри качественные реакции на фосфат-анион):

NH₄Cl

Na₂HPO₄ + MgSO₄ + NH₄OH → MgNH₄PO_{4 ↓} + Na₂SO₄ + H₂O

_белый

II. Качественные реакции на катион кальция:

1. С оксалатом аммония образуется белый кристаллический осадок оксалата кальция, растворимый в минеральных кислотах:

CaCl₂ + (NH₄)₂ C₂O₄ →CaC₂O_{4 ↓ +} 2 NH₄Cl

белый

2. Сухим путем: растворимые соли кальция окрашивают пламя горелки в кирпично - красный цвет.

III. Качественные реакции на катион бария:

1. BaCl₂ + H₂SO₄ →BaSO_{4 ↓} + 2 HCl

белый

С серной кислотой и ее солями образует нерастворимый в воде, щелочах и кислотах мелкокристаллический осадок сульфата бария белого цвета, мелкокристаллический.

2. С хроматом калия образует желтый кристаллический осадок хромата бария, растворимый в соляной и азотной кислотах и нерастворимый в уксусной кислоте.

BaCl₂ + K ₂CrO₄ → BaCrO₄ ↓ + 2 KCl

желтый

3. Сухим путем: окрашивает пламя горелки в желто-зеленый цвет.

Тема календарно-тематического плана 2.2 s-элементы

Главная подгруппа I группы

I. Качественные реакции на катион калия:

1. Сухим путем: окрашивает бесцветное пламя горелки в фиолетовый

Цвет.

2.С винно-каменной кислотой, в присутствии этанола и ацетата натрия, образуется белый мелкокристаллический осадок гидротартрата калия, растворимый в щелочах (б) и минеральных кислотах (в):

KCl + H₂C₄H₄O₆ à KHC₄H₄O_{6 ↓} + HCl (а)

гидротартрат калия

KHC₄H₄O_{6 ↓} + NaOH à KNaC₄H₄O₆ + H₂O (б)

гидротартрат калия, натрия (сегнетова соль)

KHC₄H₄O_{6 ↓} + HCl à KCl + H₂C₄H₄O₆ (в)

HCl + CH₃COONa à CH₃COOH + NaCl (г) ацетет натрия

Чтобы реакция (а) не пошла обратно и осадок выпал необходимо связать катионы водорода (Н⁺) в слабый электролит, например ацетатом натрия в слабую органическую уксусную кислоту (г).

Этиловый спирт используется как осадитель, так как в нем гидротартрат калия растворяется хуже, чем в воде.

3. C гексанитрокобальтатом (Ш) натрия – образуется желтый осадок калия натрия гексанитирокобальтат (Ш):

KCl + Na₃[Co(NO₂)₆] à K₂Na[Co(NO₂)₆] _↓ + 2 NaCl

желтый

II. Качественные реакции на катион натрия:

1. Сухим путем: соли натрия окрашивают пламя горелки в желтый цвет.

2.С цинкуранилацетатом в уксуснокислой среде. Образуется желтый

кристаллический осадок натрий - цинкуранилацетата:

NaCl +Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ +CH₃COOH + 9H₂Oà

NaZn(UO₂ (CH₃COO)₉ ∙ 9 H₂O_↓ + HCl

3.Микрокристаллоскопическая реакция: с пикриновой кислотой: образуются желтые кристаллы пикрата натрия, характерной формы - игольчатые, выходящие из одной точки (из пучка):

OH ONa

O₂N NO₂ O₂N NO₂

+NaCl ↓ +HCl

NO₂ NO₂

пикриновая кислота пикрат натрия (желтый)↓

4. С гексагидроксостибиатом (+5) калия образуется белый кристаллический осадок гексагидроксостибиат (+5) натрия. Реакцию проводят в нейтральном или слабо-щелочном растворе (кислоты разлагают реагент, а щелочи растворяют осадок):

NaCl + K[Sb(OH)₆] à K[Sb(OH)₆] ↓ + КCl

белый

Тема календарно-тематического плана 2.3. d-Элементы.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США