Основные способы выражения концентрации раствора и связь между ними

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

Способ выражения концентрации раствора	w(Х)	с(Х)	с(1/z Х)
Массовая доля w(Х)
Молярная концентрация с(Х), моль/л
Нормальная концентрация с(1/z Х),

Вещества вступают в химические реакции и образуются в результате химических реакций в количествах, пропорциональных их эквивалентам.

Закон эквивалентов широко используется для количествен­ных расчетов, необходимых при проведении химических реакций. В табл. 2.1 приведены формулы, позволяющие осуществить переход между рассмотренными способами выражения концентрации раствора.

В аналитической практике содержание вещества в растворе иногда указывают в виде титра.

Титр. Т (Х) – величина, измеряемая массой растворённого вещества Х (г) в 1 мл раствора. Титр и молярная концентрация связаны простым соотношением:

При исследовании или описании свойств растворов, зависящих от числа растворённых единиц (давление пара, температура кипения), часто используют моляльную концентрацию.

Моляльная концентрация вещества Х, или моляльность, b(Х) – величина, измеряемая отношением количества вещества n(Х) к массе растворителя m_р-ля :

Единица моляльности – моль/кг.

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Разбавленные растворы характеризуются отсутствием взаимодействия между частицами растворённого вещества. Поэтому свойства разбавленных растворов не зависят от природы растворённого вещества, а зависят только от числа частиц в единице объема раствора, то есть от их концентрации.

Коллигативными свойствами называются свойства растворов, не зависящих от природы частиц растворённого вещества, а зависящие только от концентрации частиц в растворе.

Коллигативными свойства разбавленных растворов являются:

– скорость диффузии;

– осмотическое давление;

– давление насыщенного пара растворителя над раствором;

– температура кристаллизации раствора;

– температура кипения раствора.

ДИФФУЗИЯ

Очевидно, что если на концентрированный водный раствор какого-нибудь вещества осторожно налить воду так, чтобы не произошло перемешивания, то через некоторое время обязательно произойдёт выравнивание концентрации вещества по всему объему системы вследствие диффузии.

Диффузией в растворе называется самопроизвольный направленный процесс переноса частиц растворенного вещества и растворителя, который осуществляется при наличии градиента концентрации растворённого вещества и приводит к выравниванию концентрации этого вещества по всему объёму раствора.

Причиной диффузии, с позиции термодинамики, является стремление системы к максимуму энтропии. Несмотря на хаотический характер теплового движения частиц в системе, диффузия частиц как результат этого движения всегда направлена от большей концентрации к меньшей. Направленный характер диффузия имеет только до тех пор, пока есть различия в концентрации частиц в отдельных частях системы. После выравнивания концентрации частиц происходит выравнивание и скоростей их диффузии в разных направлениях.

Количество вещества, переносимого за счёт диффузии через единичную площадь поверхности в единицу времени, называется скоростью диффузии. Скорость диффузии прямо пропорциональна температуре и разности концентраций по обе стороны поверхности, через которую осуществляется диффузия. В то же время скорость диффузии обратно пропорциональна вязкости среды и размеру частиц.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности