Молекулярная масса (в а.е.м.): 230,66

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 10Следующая ⇒

Температура кипения (в °C):

Растворимость (в г/100 г растворителя или характеристика):

вода: не растворим
диэтиловый эфир: растворим
лигроин: растворим
этанол: растворим

Плотность:

2,95412 (22°C, г/см³, состояние вещества - жидкость)

Некоторые числовые свойства вещества:

Длина связи (нм): 0,2083 (C-Hg)

Метод получения 1:

Источник информации: Методы элементоорганической химии: Ртуть. - М.: Наука, 1965 стр. 41-42

В круглодонной колбе с обратным холодильником попеременно встряхивают и охлаждают водой 10 вес. ч. йодистого метила, 1 вес. ч. уксуснометилового эфира и 0,2% амальгамы натрия (1,2 г-атом натрия на 1 моль йодистого метила). Конец реакции наступает тогда, когда температура падает и при кипячении нескольких капель прозрачной жидкости с азотной кислотой выделяются лишь следы иода. Если йодистого натрия выпадает так много, что жидкость загустевает и, таким образом, не

достигается достаточно тесного соприкосновения ее с амальгамой, рекомендуется отогнать наиболее летучую часть содержимого колбы на водяной бане и заставить реагировать со свежей амальгамой. По окончании реакции, содержимое колбы смешивают с водой и перегоняют на масляной бане, температуру которой не следует поднимать выше 160°С. Эфироподобный отгон после отделения водного слоя взбалтывают со спиртовым раствором едкого кали для удаления уксуснометилового эфира, промывают водой и очищают перегонкой. Т. кип. 92°С.

Метод получения 2:

Источник информации: Методы элементоорганической химии: Ртуть. - М.: Наука, 1965 стр. 42

2 кг 0,5%-ной свежеприготовленной амальгамы натрия (1 г-атом натрия) встряхивают в толстостенной склянке (1 л) для реакций под давлением с 55 г не содержащего кислорода диметилсульфата (1 моль) и 10 г метилацетата. Вначале необходимо лишь очень медленно встряхивать, так как реакция идет быстро с саморазогреванием до 60—70°С. Смесь встряхивают до полного остывания массы, осторожно (небольшое давление) открывают сосуд, растворяют соль прибавлением 200 мл воды и отгоняют со слабым током водяного пара, охлаждая приемник ледяной водой.

Выход сырого продукта 38 г (75%). Сырой продукт смешивают с водой и перегоняют на масляной бане, температуру которой не следует поднимать выше 160°С. Эфироподобный отгон после отделения водного слоя взбалтывают со спиртовым раствором едкого кали для удаления уксуснометилового эфира, промывают водой и очищают перегонкой.

Способы получения:

1. Реакцией метилмагнийиодида с хлоридом ртути(II) в эфире.
2. Реакцией амальгамы натрия с метилиодидом в этилацетате.

Реакции вещества:

1. Воспламеняется с хлором.
2. Спокойно реагирует с иодом с образованием иодида метилртути и иодметана.
3. Спокойно реагируетс бромом с образованием бромида метилртути и бромметана.
4. С концентрированной соляной кислотой дает метан и хлорид метилртути.
5. С уксусной кислотой при 120-130 С в течение 1 часа дает метан и ацетат метилртути.
6. С трихлоридом сурьмы дает хлорид метилртути, ртуть и дихлорид триметилсурьмы.
7. С иодидом ртути(II) дает иодид метилртути.
8. В инертных растворителях реагирует с натрием с образованием метилнатрия.
9. При нагревании в запаяной трубке с магнием при 130 С в течение 36 часов дает ртуть и диметилмагний.
10. При нагревании в запаяной трубке с алюминием при 100 С в течение нескольких часов дает ртуть и триметилалюминий.

Показатель преломления (для D-линии натрия):

1,5327 (22,2°C)

Давление паров (в мм.рт.ст.):

7,5 (-13,5°C)
75 (29°C)
750 (92,1°C)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

59,8 (ж)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

140,3 (ж)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

209 (ж)

Стандартная энтальпия образования ΔH (298 К, кДж/моль):

94,4 (г)

Стандартная энергия Гиббса образования ΔG (298 К, кДж/моль):

146,1 (г)

Стандартная энтропия вещества S (298 К, Дж/(моль·K)):

306 (г)

Стандартная мольная теплоемкость C_p (298 К, Дж/(моль·K)):

83,3 (г)

Некоторые токсические эффекты:

канцероген
мутаген

Симптомы острого отравления:

Головокружение, онемение и боли в руках, ногах, кончиках пальцев, во рту, на языке, раздражительность. Позже — невнятная речь, атаксия, нарушение слуха, значительное сужение поля зрения; у одного отравленного — воспаление мозга, у другого — полная слепота (оба погибли). Иногда — слюнотечение, воспаление слизистой полости рта. Описан случай смерти через год после отравления при общей слабости, резком похудании, слабоумии. У одного пострадавшего даже спустя 4 года атаксия почти не уменьшилась. При отравлениях, возникающих после длительного воздействия диметилртути, в моче обнаруживалось 50—100 мкг/л Hg (Правдий, Кремнева).

При остром отравлении димеркаптопропанол и перитонеальный диализ не увеличивали элиминацию металла с мочой; пеницилламин в дозе 750 мг/день значительно (с 124—142 мкг/день до 535 мкг/день) ускорил экскрецию Hg, но клинического эффекта не оказал — на вскрытии глубокие поражения коры головного мозга (особенно в области калькарина), клеток Пуркинье в коре мозжечка, передних рогов спинного мозга. Содержание ртути (мкг/г сухого вещества) составило: в мозге 13,2—14,2; в почках 25,6; печени 26,8; селезенке 5,4; мышцах 4,7 (Pazderova et al.). Период полувыведеиия для организма мужчины 79 ± 3 дня, у женщин 71 ± 6 дней (Mietlinen et al). При производстве диметилртути присоединяется еще опасность отравления сильноядовитыми метилмеркуриодидом и метилмеркургидроксидом (Уитмор).

Дополнительная информация:

Растворяет резину, каучук.

Источники информации:

1. CRC Handbook of Chemistry and Physics. - 90ed. - CRC Press, 2010. - С. 3-202, 4-75, 5-22, 6-80, 9-38, 10-178, 16-34
2. Lewis R.J. Sax's Dangerous Properties of Industrial Materials. - 12ed., Vol. 1-5. - Wiley, 2012. - С. 1746
3. Newton J. A Text-book of Inorganic Chemistry. - Vol. XI: Organometallic Compounds, Part I: Derevatives of the Elements of Group I to IV. - London, 1928. - С. 30-33
4. Вредные вещества в промышленности: Справочник для химиков, инженеров и врачей. - 7-е изд., Т.3. - Л.: Химия, 1976. - С. 403-404
5. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - Т.2. - М.: Химия, 1973. - С. 495
6. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. - Т.2. - М.: Мир, 1972. - С. 841
7. Справочник химика. - Т.2. - Л.-М.: Химия, 1964. - С. 934-935
8. Химический энциклопедический словарь. - Под ред. Кнунянц И.Л. - М.: Советсткая энциклопедия, 1983. - С. 171

СВИНЦОВЫЙ САХАР

Итак, чтобы отравить сладкоежку, причем убить этого человека незаметно - будем делать свинцовый сахар!

Покупаете бутылочку уксусной эссенции 70 %, а в рыболовном магазине - свинцовые дробинки, далее смешиваем эти компоненты. Чтобы реакция пошла эффективно - лучше всего в горячую эссенцию вливать расплавленный свинец. После добавления расплавленного свинца в эссенцию, выдерживаем реационную массу несколько часов при температуре 90-100 С и далее оставляем на несколько суток.

Через несколько суток (свинец должен исчезнуть, т.е. прореагировать). Выпариваем полученную массу и получаем твердое кристаллическое вещество. Дробим его на мелкие кусочки.

Лежащее перед вами вещество - это ацетат свинца, он же уксусная соль Pb.

Все, наверное, знают какой замечательный металл свинец, но сам свинец глотать бесполезно, а вот его соли - мгновенно всасываются организмом.

Самое оригинальное качество отравляющего вещества:

Ацетат свинца на вид похож на сахар и он сладкий (!) и легко, как видите, готовится в домашних условиях.

Угощайте вашего недруга свинцовым сахаром регулярно и эффект будет просто потрясающим.

Эффективная доза ацетата свинца - 2 грамма, смертельная, чтобы надежно и незаметно убить человека, - около 5-10 гр., так как он плотный. Смертельная доза по объему займет всего одну чайную ложку, причем без холмика!

Второе замечательное свойство ацетата свинца, которое поможет убить человека незаметно, - он начнет действовать не ранее, чем через 5-7 дней и человек никогда не поймет, где и чем он отравился.

И самое главное - понимать ему будет нечем, ацетат свинца в первую очередь поражает мозг и нервную систему. Даже в случае ненаступления летального исхода - враг превратится в полного идиота с диагнозом "гидроцефалия"

Свинцовый сахар (ацетат свинца) легкодоступен в сети интернет, продается как реагент для работы с ювелирными изделями.

Детальное описание по отравлению свинцом:

http://www.polismed.com/articles-otravlenie-svincom-01.html#anchor_0

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров