Cильные и слабые электролиты 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Cильные и слабые электролиты

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3
Поиск
Класс соединений Сильные Слабые
Кислоты H2SO4 - cерная HCl - соляная (хлороводородная) HNO3 - азотная HBr - бромоводородная HI - йодоводородная HClO4 - хлорная H2S - сероводородная H2SO3 - сернистая H3PO4 - фосфорная HNO2 - азотистая H2CO3 - угольная HCN - циановодородная (синильная) CH3COOH - уксусная HF - фтороводородная
Основания Щелочи - растворимые основания, исключая NH4OH, но включая Сa(OH)2     Нерастворимые основания    
Соли Растворимые Нерастворимые

 

 


Приложение 2

Таблица растворимости неорганических соединений

  H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Sr2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Sn2+ Mn2+ Bi3+ Fe3+ Al3+
OH-   Р Р Р - P М М Н Н Н - Н Н Н Н Н Н Н
Cl- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
Br- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
I- Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р Р
S2- Р Р Р Р Н Р М Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н - -
SO32- Р Р Р Р М Н Н Н Н Н Н Н Н Н - Н Н - -
SO42- Р Р Р Р М Н М Н Р Р Р Р Н Р Р Р - Р Р
CO32- Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н - Н Н - -
PO43- Р Р Р Р Н Н Н Н М Н Н Н Н Н Н Н Н М Н
SiO32- Н - Р Р - Н Н Н Н Н Н - Н Н - Н - Н Н
СH3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р М

 

Ряд напряжений металлов

Cs Li K Rb Sr Ba Ca Na Mg Be Al Zn Cr W Fe Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Ag Hg Pt Au

 

 


Приложение 3

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

(при 298 К)

Вещество К диссоциации
HCOOH К = 1,77 ∙10-4
CH3COOH К = 7,9 ∙10-5
HCN К = 1,77 ∙10-10
H2CO3 К1 = 4,45 ∙10-7 К2 = 4,8 ∙10-11
HF К = 6,61 ∙10-4
HNO2 К = 4 ∙10-4
H2SO3 К1 = 1,7 ∙10-2 К2 = 6,3 ∙10-8
H2S К1 = 1,1 ∙10-7 К2 = 1, ∙10-14
H2SiO3 К1 = 1,3 ∙10-10 К2 = 2 ∙10-12
H3PO4 К1 = 7,5 ∙10-3 К2 = 6,31 ∙10-8 К3 = 1,3 ∙10-12
HAlO2 К1 = 6 ∙10-13
H3BO3 К1 = 5,8 ∙10-10 К2 = 1,8 ∙10-13 К3 = 1,6 ∙10-14
H2O К1 = 1,8 ∙10-16
NH4OH К1 = 1,79 ∙10-5
Al(OH)3 К1 = 1,38 ∙10-9
Zn(OH)2 К1 = 4,4 ∙10-5 К2 = 1,5 ∙10-9
Cd(OH)2 при 30 0С К1 = 5 ∙10-3
Fe(OH)2 К1 = 1,3 ∙10-4
Fe(OH)3 К1 = 1,82 ∙10-11 К2 = 1,35 ∙10-12
Cu(OH)2 К1 = 3,4 ∙10-7
Ni(OH)2 К2 = 2,5 ∙10-5
Cr(OH)3 К3 = 1 ∙10-10
Pb(OH)2 К1 = 9,6∙10-4 К2 = 3 ∙10-8

 

 

Приложение 4

Периодическая система элементов Д. И. Менделеева

 

 

Период Ряд Группы элементов
I II III IV V VI VII VIII
I   1 H водород 1,00797           (Н) 2 Не гелий 4,0026
II   3 Li литий 6,939 4 Ве бериллий 9,012 5 В бор 10,811 6 С углерод 12,01115 7 N азот 14,007 8 О кислород 15,9994 9 F фтор 18,998 10 Ne неон 20,179
III   11 Na натрий 22,990 12 Mg магний 24,312 13 Al алюминий 26,982 14 Si кремний 28,086 15 Р фосфор 30,974 16 S сера 32,064 17 Cl хлор 35,453 18 Ar аргон 39,948
IV   19 К калий 39,102 20 Са кальций 40,08 Sc 21 скандий 44,956 Ti22 титан 47,90 V23 ванадий 50,942 Cr24 хром 51,996 Mn25 марганец 54,938 Fe26 Co27 Ni 28 железо кобальт никель 55,847 58,993 58,71
  Cu29 медь 63,546 Zn30 цинк 65,37 31 Ga галлий 69,72 32 Ge германий 72,59 33 As мышьяк 74,922 34 Se селен 78,96 35 Br бром 79,904 36 Kr криптон 83,80
V   37 Rb рубидий 85,47 Sr стронций 87,62 Y39 иттрий 88,905 Zr40 цирконий 91,22 Nb41 ниобий 92,906 Mo42 молибден 95,94 Tc43 технеций [99] Ru 44 Rh45 Pd46 рутений родий палладий 101,07 102,905 106,4
  Ag47 серебро 107,868 Cd48 кадмий 112,40 49 In индий 114,82 50 Sn олово 118,69 51 Sb сурьма 121,75 52 Те теллур 127,60 53 I йод 126,904 54 Хе ксенон 131,30
VI   55 Cs цезий 132,905 56 Ва барий 137,34 La * 57 лантан 138,91 Hf72 гафний 178,49 Ta73 тантал 180,948 W74 вольфрам 183,85 Re75 рений 186,2 Os76 Ir77 Pt 78 осмий иридий платина 190,2 192,2 195,09
  Au79 золото 196,967 Hg80 ртуть 200,59 81 Tl таллий 204,383 82 Pb свинец 207,19 83 Bi висмут 208,98 84 Ро полоний [210] 85 At астат [210] 86 Rn радон [222]
VII   87 Fr франций [223] 88 Ra радий [226] Ac ** 89 актиний [227] Ku104 курчатовий [264]        
Высшие оксиды R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4
Летучие водородные соединения       RH4 RH3 RH2 RH  

* Лантаноиды

58 Се церий 59 Pr празеодим 60 Nd неодим 61 Pm прометий 62 Sm самарий 63 Eu европий 64 Gd гадолиний
65 Tb тербий 66 Dy диспрозий 67 Ho гольмий 68 Er эрбий 69 Tm тулий 70 Yb иттербий 71 Lu лютеций

** Актиноиды

90 Th торий 91 Pa протактиний 92 U уран 93 Np нептуний 94 Pu плутоний 95 Am америций 96 Cm кюрий
97 Bk берклий 98 Cf калифорний 99 Es эйнштейний 100 Fm фермий 101 Md менделевий 102 No нобелий 103 Lr лоуренсий
             

 

 

 

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Л.М.Пустовалова, И.Е.Никанорова. Неорганическая химия. Ростов-на-

Дону, «ФЕНИКС», 2005, с.148-158, 175-182.

2. Э.Т.Оганесян, А.З.Книжник Неорганическая химия. М., Медицина

с.142, 158,178.

3. А.И. Серебрякова Неорганическая химия. Классы неорганических

соединений. Комплексные соединения. Учебное пособие для

студентов очной и очно-заочной формы обучения. Екатеринбург.

СОФК. 2004.

 

 

Схема распечатки книжного варианта

1-я часть листа 2-я (обратная часть) того же листа
36, 1 2, 35
34, 3 4, 33
32, 5 6, 31 (38)
30, 7 8, 29
28, 9 10, 27
26, 11 12, 25
24, 13 14, 23
22, 15 16, 21
20, 17 18, 19


⇐ Предыдущая123

Поделиться:


Познавательные статьи:


Коммуникативные барьеры и пути их преодоления
Рынок недвижимости. Сущность недвижимости
Решение задач с использованием генеалогического метода
История происхождения и развития детской игры


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-16; просмотров: 155; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.128 (0.008 с.)