Оксиды кобальта (II) и никеля (II)

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

СoO оливково-зеленый	NiO зеленый
= - 239 кДж/моль	= - 240 кДж/моль
Амфотерный оксид, с преобладанием основных свойств	Амфотерный оксид, с преобладанием основных свойств
HCl, HNO₃, H₂SO₄, SiO₂, NaOH ₍_тв_.) (tº), Na₂O (tº), BaO (tº), ZnO, Al₂O₃(tº), Na₂CO_{3 (}_тв_.) (tº), MgCO₃ (tº)	HCl, HNO₃, H₂SO₄, SiO₂, NaOH ₍_тв_.) (tº), Na₂O (tº), BaO (tº), Al₂O₃(tº), Na₂CO_{3 (}_тв_.) (tº), CaCO₃ (tº)
Окислитель + восстановители: H₂, C, CO, Al, NH_3(г)	Окислитель + восстановители: H₂, C, CO, Al, NH_3(г)
Восстановитель + окислители: O₂, O_3,F₂	Восстановитель + окислители: O₂, O₃
Комплексообразование NH₃.H₂O_(конц),	Комплексообразование NH₃.H₂O_(конц),

Гидроксиды железа

Fe(OH)₂ белый с зеленоватым оттенком	Fe(OH)₃/ FeO(OH) светло – коричневый, бурый
= - 562 кДж/моль ПР = 1∙ 10^-15 К_о(_II₎ = 1,3 ∙ 10^-4	= - 824 кДж/моль = - 559 кДж/моль ПР = 3,8 ∙ 10^-38 К_о(_III₎ = 1,35 ∙ 10^-12
Основной HCl, H₂SO₄в инертной атм.	Амфотерный, с преобладанием основных свойств HCl, HBr, H₂SO₄, NaOH ₍_очень _конц_.)
Восстановитель, реагирует с окислителями: O₂, HNO₃, HCl и H₂SO₄ разб. в присутствии O₂, H₂O₂, KMnO₄, NaOH c Br₂ (Cl₂), NaClO	Восстановитель, реагирует с окислителями: Cl₂(Br₂) + KOH;NaClO + KOH
Окислитель, реагирует с восстановителями: H₂, C	Окислитель, реагирует с восстановителями: HI, KI + H₂SO₄
Разлагается при нагревании на FeO и H₂O	Разлагается при нагревании на 1) FeO(OH) и H₂O 2) Fe₂O₃ и H₂O

Гидроксиды кобальта(II) и никеля (II)

Сo(OH)₂ розово-красный	Ni(OH)₂ яблочно-зеленый
ПР= 1,6_˙10^-15 S= 7,37_˙10^-6 моль/л К_о(_II₎=4_˙10^-5	ПР= 1,6_˙10^-14 S= 1,59_˙10^-5моль/л К_о(_II₎=2,5_˙10^-5
Амфотерные гидроксиды, с преобладанием основных свойств
HCl, HNO₃, H₂SO₄, СO₂, SO₃, NO₂ + O₂, NaOH_(50%), NaOH ₍_тв_.) (tº), Na₂O (tº), Al₂O₃(tº)	HCl, HNO₃, H₂SO₄, СO₂, SO₃, NO₂ + O₂, NaOH ₍_тв_.) (tº), Na₂O (tº), Al₂O₃(tº)
Восстановитель + окислители: O₂(tº), H₂O₂, Br₂ + NaOH, Cl₂ + NaOH, NaClO_конц, NaBrO_конц	Восстановитель + окислители: Br₂ + NaOH, Cl₂ + NaOH, NaClO_конц, NaBrO_конц
Окислитель + восстановители: H₂(tº), С (tº)	Восстановитель + окислители: H₂(tº), С (tº)
Комплексообразование NH₃.H₂O_(конц), глицин, этилендиаамин (en)	Комплексообразование NH₃.H₂O_(конц), глицин, этилендиаамин (en)
разложение при нагревании

Гидроксиды кобальта(III) и никеля (III)

Сo(OH)₃, СoO(OH) коричневый	Ni(OH)₃, NiO(OH) черный
ПР= 2,5_˙10^-43 S= 9,8_˙10^-12 моль/л	ПР= 1_˙10^-³⁷ S= 2,5_˙10^-¹⁰моль/л
Окислитель + восстановители: HCl_(конц), HBr_(конц), HI_(конц), KI + H₂SO₄	Окислитель + восстановители: HCl₍_конц₎, HBr₍_конц₎, HI₍_конц₎, KI + H₂SO₄
В кислой среде (H₂SO₄, HNO₃): образуются Co²⁺, О₂ и Н₂О	В кислой среде (H₂SO₄, HNO₃): образуются Ni²⁺, О₂ и Н₂О
Комплексообразование NH₃.H₂O_(конц)	^{________________}
разложение при нагревании: 1) (CoCo₂)O₄ + O₂ + H₂O 2) Co₂O₃ + H₂O	разложение при нагревании: NiO + O₂ + H₂O

Реакция, протекающая в щелочных аккумуляторах: Fe + 2Ni(OH)₃↔ Fe(OH)₂+ 2Ni(OH)₂

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?

Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 197; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.128 (0.007 с.)