Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Дослід 2. Приготування розчину з вказаною масовою часткою розчиненої речовини в розчинi.

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 9Следующая ⇒

а) З твердої речовини i води:

Для приготування певної маси розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини необхiдно розрахувати масу води та масу речовини, яку розчиняють, оскільки m (розчину речовини) = m (розчиненої речовини) + m (води).

При розрахунках використовують формулу

w(речовини в %) = *100%,

звідки m (розч.реч.) = m (розчину) ·w(речовини в %)/100%, а

m _(води) = m (розчину)– m (розч.реч.) і

V _(води) = m _(води). 1г/мл

У випадку приготування розчину солі з її кристалогiдрату розрахунок ускладнюється:

1) спочатку розраховують необхідну масу безводної солi – m (розч.реч.);

2) встановлюють, в якій масі кристалогідрату знаходиться ця маса безводної солі (тобто перераховують масу солі на масу кристалогiдрату) – m (кристалогідр.солі); розрахунки проводять в такому порядку:

– підраховують молярну масу безводної солi – М (безводної солi);

– підраховують молярну масу кристалогiдрату цiєї солi – М (кристалогiдр. солі);

– складають вiдношення:

М (безводної солi) — М (кристалогiдр. солі)

m (розч.реч.) — m (кристалогідр.солі)
з якого і розраховують m (кристалогідр.солі);

3) встановлюють m _(води)= m (розчину речовини) – m (кристалогідр.солі), звідки V (води) = m _(води). 1г/мл.

Порядок виконання дослiду:

–Одержати вiд викладача завдання.

–Розрахувати масу речовини i об’єм води, необхiднi для приготування розчину з вказаною масовою часткою речовини.

–Вiдважити цю масу речовини в попередньо зваженому стаканчику на вагах з точнiстю до 0,1 г.

–Вiдмiряти мiрним цилiндром необхiдний об’єм води. Вилити цю воду в стакан i розчинити в нiй зважену сiль.

–Довести температуру розчину до 20^оС. Вилити розчин в сухий (або сполоснутий цим розчином) високий вузький цилiндр i з допомогою ареометру визначити його густину. Ареометр промити водою, витерти насухо i здати лаборанту. Розчин вилити в склянку.

–По знайденiй густинi, користуючись таблицею 1, визначити w(речовини (в %) в розчинi) (при необхiдностi данi iнтерполюють).

–Порiвняти одержану величину з заданою.

–Розрахувати молярну i нормальну концентрацiї виготовленого розчину.

Розрахунок проводити в такому порядку:

1) розрахувати масу 1000 мл виготовленого розчину (m ₁): m ₁ = 1000× d;

2) розрахувати масу розчиненої речовини в 1000 мл розчину (m ₂): m ₂ = m ₁×w;

3) підрахувати молярну масу розчиненої речовини та визначити кiлькiсть молей, що вiдповiдає m ₂, тобто C_M розчину: С_М = m ₂/ М.

Таблиця 1. Масова частка w (%) i густина ρ г/см³ розчинiв солей (при 20^оС)

w (%)	Густина розчинiв солей	w (%)	Густина розчинiв солей
NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂	NaCl	Na₂CO₃	BaCl₂
	1,005	1,009	-		1,086	1,124	1,113
	1,013	1,019	1,016		1,101	1,146	1,134
	1,027	1,040	1,034		1,116	-	1,156
	1,041	1,061	1,053		1,132	-	1,179
	1,056	1,082	1,072		1,148	-	1,203
	1,071	1,103	1,092		1,164	-	1,228

б) З концентрованого розчину i води:

· Одержати вiд викладача завдання, яке полягає у приготуванні розчину сульфатної кислоти вказаної масової частки (у %) iз наявного в лабораторiї розчину. Нехай треба приготувати m г розчину H₂SO₄ з вказаною w (%).

· Вимiряти ареометром густину розчину H₂SO₄, що є в лабораторiї: ρ _{(вихiдн.розч.)}

· Знайти в таблицi 2 значення w (%) розчину H₂SO₄, що вiдповiдає
знайденiй густинi.

· Розрахувати, яку масу цього розчину кислоти необхiдно взяти для приготування вказаного розчину, а потiм перерахувати одержану величину наважки на об’єм.

Таблиця 2. Масова частка w (%) i ρ (г/мл) розчинiв деяких кислот i лугiв при 15^оС

w (%) Густина розчину, ρ г/см³

H₂SO₄ HCl NaOH

1,027 1,019 1,046

1,055 1,039 1,092

1,083 1,059 1,137

1,112 1,079 1,181

1,143 1,100 1,225

1,174 1,121 1,268

1,205 1,142 1,310

1,238 1,163 1,352

1,273 1,183 1,395

1,307 - 1,437

Проведення розрахункiв:

Розрахувати, яка m (H₂SO₄) мiститиметься в m (розчину H₂SO₄), який треба приготувати:

m (H₂SO₄) = m (розчину H₂SO₄)×w.

Вирахувати, в якiй масi вихiдного розчину H₂SO₄ знаходиться розрахована m (H₂SO₄):

m (вихідного розчину H₂SO₄) = m (H₂SO₄) / w(вихідного розчину H₂SO₄)

Розрахувати об’єм вихiдного розчину кислоти, який займає розрахована m (вихідного розчину H₂SO₄) (тобто об’єм вихiдного розчину кислоти, необхiдний для приготування розчину):

V (вихідного розчину H₂SO₄) = m (вихідного розчину H₂SO₄) / d (вихiдного розчину H₂SO₄)

–Розрахувати об’єм води необхiдний для приготування розчину:

– m (води) = m (розчину H₂SO₄)– m (вихідного розчину H₂SO₄); V (води) = m (води) / 1г/мл

–Мiрним цилiндром вiдмiряти необхiдний об’єм води; вилити воду в стакан.

–Мiрним цилiндром вiдмiряти розрахований об’єм вихiдного розчину кислоти; кислоту вливати в стакан з водою (тонким струменем при перемiшуваннi); перемiшати виготовлений розчин.

–Привести температуру виготовленого розчину до 15^оС, перелити його в сухий вузький цилiндр i визначити густину ареометром. Злити одержаний розчин в склянку (для передачi лаборанту).

–Користуючись таблицею 2, визначити w (%) одержаного розчину i перевiрити точнiсть виконання дослiду.

–Обчислити молярну i нормальну концентрацiю одержаного розчину.

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?

Последнее изменение этой страницы: 2017-02-10; просмотров: 498; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.236 (0.006 с.)