Атомарный кислород значительно активнее молекулярного, поэтому озон – сильнейший окислитель, он химически активнее кислорода.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 7Следующая ⇒

В атмосфере озона самовоспламеняются органические вещества – спирт, эфир. Озон обладает отбеливающим и дезинфицирующим действием, его применяют для обеззараживания воды вместо хлора.

Аллотропные видоизменения углерода алмаз, графит имеют резко различные физические свойства,что объясняется строением их кристаллических решёток.

Алмаз – бесцветное кристаллическое вещество, прозрачен, обладает высокой твёрдостью, не проводит электрический ток.

Алмаз применяют для обработки особо твёрдых материалов, для резки стекла, сверления, шлифовки различных материалов, прозрачные образцы алмаза используют в качестве драгоценных камней.

Графит – тёмно-серое кристаллическое вещество с металлическим блеском. Он мягок, проводит электрический ток и тепло. Из него изготавливают электроды для электрохимических процессов, грифели карандашей, смазочный материал в технике.

Алмаз и графит взаимопревращаемы. При нагревании без доступа воздуха до 1800°С алмаз превращается в графит. Для превращения графита в алмаз требуется очень высокое давление (до 100000 атм), высокая температура (1500-3000°С).

При нагревании и алмаз и графит сгорают с образованием углекислого газа: С+О₂ = СО₂

алмаз графит

Водородные соединения неметаллов. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе Д. И. Менделеева.

С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения. В обычных условиях это газы или летучие жидкости.

Неметалличность элементов в периоде возрастает, это отражается на кислотно-основных свойствах водородных соединений: от безразличных (CH₄, SiH₄) к основным (NH₃, PH₃) и кислотным (HF, HCl)

В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливаютс я.

При растворении HCl в воде образуется кислая среда:

HCl → H⁺ + Cl ^-

При растворении NH₃ в воде образуется щелочная среда:

NH₃ + H₂O → OH^- + NH₄ ⁺

Высшие оксиды химических элементов третьего периода. Закономерности в изменении их свойств в связи с положением химических элементов в периодической системе.

В периоде слева направо металлические свойства элементов ослабляются, неметаллические – усиливаются, высшая степень окисления увеличивается, следовательно, наблюдается изменение свойств высших оксидов элементов: от основных, через амфотерные к кислотным.

Высшие кислородсодержащие кислоты химических элементов третьего периода, их состав и сравнительная характеристика свойств.

Высшие кислородсодержащие кислоты образуют элементы-неметаллы в высшей положительной степени окисления.

H₂SiO₃ (кремниевая) - очень слабая кислота, практически нерастворима в воде.

H₃PO₄ (фосфорная) – кислота средней силы, хорошо растворима в воде.

H₂SO₄ (серная) – сильная кислота, хорошо растворима в воде.

HClO₄ (хлорная) – самая сильная из кислот в этом ряду.

Познавательные статьи:



Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Рынок недвижимости. Сущность недвижимости

Решение задач с использованием генеалогического метода

История происхождения и развития детской игры