Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Ряд стандартных электродных потенциалов. Гальванические элементы. Электрохимическая коррозия металлов

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 8 из 9Следующая ⇒

Таблица 1 – Индивидуальное задание по разделу

№ варианта	Номера задач
	2.1. (o)	2.2. (b)	2.3. (p)	2.4. (o)	2.5. (o)
	2.1. (a)	2.2. (c)	2.3. (a)	2.4. (b)	2.5. (k)
	2.1. (n)	2.2. (h)	2.3. (i)	2.4. (m)	2.5. (d)
	2.1. (b)	2.2. (a)	2.3. (b)	2.4. (c)	2.5. (h)
	2.1. (d)	2.2. (d)	2.3. (o)	2.4. (l)	2.5. (a)
	2.1. (c)	2.2. (f)	2.3. (c)	2.4. (f)	2.5. (n)
	2.1. (m)	2.2. (e)	2.3. (j)	2.4. (i)	2.5. (b)
	2.1. (l)	2.2. (g)	2.3. (d)	2.4. (g)	2.5. (g)
	2.1. (e)	2.2. (j)	2.3. (h)	2.4. (e)	2.5. (c)
	2.1. (k)	2.2. (i)	2.3. (k)	2.4. (j)	2.5. (j)
	2.1. (f)	2.2. (o)	2.3. (g)	2.4. (h)	2.5. (m)
	2.1. (h)	2.2. (k)	2.3. (e)	2.4. (k)	2.5. (e)
	2.1. (j)	2.2. (m)	2.3. (l)	2.4. (d)	2.5. (k)
	2.1. (g)	2.2. (l)	2.3. (f)	2.4. (n)	2.5. (i)
	2.1. (i)	2.2. (n)	2.3. (m)	2.4. (a)	2.5. (f)
	2.1. (n)	2.2. (a)	2.3. (o)	2.4. (p)	2.5. (l)
	2.1. (a)	2.2. (h)	2.3. (n)	2.4. (i)	2.5. (k)
	2.1. (e)	2.2. (c)	2.3. (h)	2.4. (c)	2.5. (a)
	2.1. (m)	2.2. (j)	2.3. (a)	2.4. (j)	2.5. (e)
	2.1. (c)	2.2. (d)	2.3. (o)	2.4. (m)	2.5. (b)
	2.1. (j)	2.2. (f)	2.3. (i)	2.4. (b)	2.5. (c)
	2.1. (f)	2.2. (b)	2.3. (d)	2.4. (f)	2.5. (j)
	2.1. (b)	2.2. (e)	2.3. (j)	2.4. (g)	2.5. (h)
	2.1. (l)	2.2. (o)	2.3. (k)	2.4. (i)	2.5. (g)
	2.1. (k)	2.2. (l)	2.3. (g)	2.4. (l)	2.5. (h)

Стандартные электродные потенциалы

Задача 2.1: С какими солями в водных растворах реагирует указанный металл (см. табл. 2)?

Таблица 2 – Варианты заданий

	Металл	Соли
a	Цинк	MnSO₄	AlCl₃	Pb(NO₃)₂	Hg(NO₃)₂	NaCl
b	Никель	CuSO₄	AgNO₃	Al(NO₃)₃	MnCl₂	KNO₃
c	Магний	Hg(NO₃)₂	NaCl	ZnSO₄	Ca(NO₃)₂	Na₃PO₄
d	Железо	ZnCl₂	CuSO₄	AgNO₃	CaCl₂	MnSO₄
e	Олово	KNO₃	MgCl₂	Cu(NO₃)₂	AgNO₃	NiSO₄
f	Алюминий	MgSO₄	NaCl	CuSO₄	PbSO₄	FeCl₃
g	Свинец	AgNO₃	Al₂(SO₄)₃	MnCl₂	MgCl₂	K₂SO₄
h	Медь	MnSO₄	Pb(CH₃COO)₂	AgNO₃	AlCl₃	CaSO₄
i	Ртуть	CaCl₂	ZnSO₄	Mg(NO₃)₂	CuSO₄	MnSO₄
j	Марганец	ZnSO₄	Ca(NO₃)₂	KNO₃	Hg(NO₃)₂	AgNO₃
k	Олово	ZnCl₂	NiSO₄	Cu(NO₃)₂	LiCl	Al₂(SO₄)₃
l	Серебро	K₃PO₄	Hg(NO₃)₂	Ba(NO₃)₂	CuSO₄	FeSO₄
m	Железо	KCNS	SnCl₂	Pb(NO₃)₂	CrCl₃	MgSO₄
n	Никель	AgNO₃	Al(NO₃)₃	KCl	ZnSO₄	CaCl₂
o	Цинк	BaCl₂	Bi(NO₃)₃	CdSO₄	K₂SO₄	MnCl₂

Пример решения задачи:

Для решения задачи воспользуйтесь значениями стандартных электродных потенциалов (СЭП). Каждый из металлов способен окисляться катионами всех других металлов, для которых величина СЭП (φ₀)выше.

Непременным условием протекания реакции является соотношение: φ_{окислителя}> φ_{восстановителя}. Так, например, металл Zn является восстановителем катионов Fe²⁺, Ni²⁺, Cu²⁺ и др., для которых

Zn + FeSO₄ = ZnSO₄ +Fe

Zn – 2e = Zn²⁺- окисление

Fe²⁺ + 2e = Fe - восстановление

Вычисление электродных потенциалов металлических электродов

Задача 2.2: Вычислить электродный потенциал металлического электрода при заданной активной концентрации (активности) катионов металла (см. табл. 3).

Таблица 3 – Варианты заданий

	Металл	Активность ионов металла, моль/л
a	Железо	0.001
b	Марганец	0.001
c	Цинк	0.01
d	Никель	0.0001
e	Хром	0.001
f	Медь	0.001
g	Серебро	0.1
h	Свинец	0.01
i	Олово	0.0001
j	Цинк	0.0001
k	Железо	0.001
l	Цинк	0.01
m	Хром	0.001
n	Олово	0.01
o	Медь	0.001

Пример решения задачи:

Электродный потенциал окислительно-восстановительной системы рассчитывается по уравнению Нернста.

где стандартный электродный потенциал металла, В; n – заряд иона металла; [Ox] и [Red] – концентрация окисленной и восстановленной формы ионов металла в растворе его соли, моль/л; R- универсальная газовая постоянная, R=8.31 Дж/моль^.К; Т - температура, Т=298 К; F- постоянная Фарадея, F=96500 Кл/моль.

Для металлических электродов при стандартных условиях (Р=101.3 кПа, Т=298 К) уравнение принимает вид:

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 789 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов

Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 275; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.006 с.)