Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Равновесия в растворах слабых электролитов. Константа и степень диссоциации.Содержание книги
Поиск на нашем сайте При растворении в воде электролиты подвергаются электрической диссоциации, т.е. в большей или меньшей степени распадаются на положительно и отрицательно заряженные ионы – катионы и анионы. Электролиты, диссоциирущие в растворах не полностью, называются слабыми. В их растворах устанавливается равновесие между недиссоциированными молекулами и продуктами их диссоциации – ионами. a – доля вещ-ва которое распадается на ионы. a = Константа диссоциации Кд Kд = Kд = a2C, если a<<1 Закон разбавления Оствальда Сложные равновесия в растворах. Буферные растворы.? Буферный раствор – раствор, содержащий одновременно слабую кислоту (или основание) и соль этой кислоты.
Буферный раствор отличается той особенностью, что внесение в него малых количеств кислоты или щелочи не влияет на значение рН (он как бы «сопротивляется» этому изменению). Водородный показатель (pH). Ионное произведение воды. Определение величины в растворах сильных и слабых электролитов. Вода – слабый электролит – диссоциирует, образуя ионы Н и OH Kд = [H20] = 1/1000 = 55,55 моль/литр [H][OH]=KД[H2O]= KW=10-14 – ионное произведение воды. В чистой воде концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы. Такие растворы называют нейтральными. pH = -lg[H+] pOH = -lg[H+] pH+pOH=14 Для определения реакции среды существуют различные индикаторы: · Лакмус · Метил-Оранж · Фенол-ф Гидролиз солей. (Примеры). ГС – обменное взаимодействие солей с водой, при котором образуется малодиссоциированное соединение (слабый электролит) и изменяется реакция среды. NaCl + H2O = NaOH + HCl
Дисперсные системы Классификация по размерам частиц:
Золь относится к свободно дисперсным системам, броуновское движение. Гель – связнодисперсионная системы, между частицами есть взаимодействие, что приводит к образованию структуры (каркас, сетка) нетекуч и сохраняет форму.
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-09; просмотров: 267; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.198 (0.007 с.) |
