История атомистических учений. Наблюдения и опыты, подтверждающие

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Атомно- молекулярное строение вещества. Масса и размеры молекул.

Постоянная Авогадро.

Все тела состоят из частиц – атомов и молекул.

Современные приборы(электронный микроскоп, ионный проектор) позволяют видеть отдельные атомы и молекулы.

Эти частицы находятся в непрерывном хаотическом (тепловом) движении

Опытные доказательства – диффузия и броуновское движение

Диффузия – взаимное проникновение молекул одного вещества в промежутки между молекулами другого вещества. Диффузию можно наблюдать для газообразных, жидких и твердых тел. Примеры:

Броуновское движение – тепловое движение взвешенных в газе или жидкости частиц. Обнаружил английский ботаник Роберт Броун в 1827 году. Причина броуновского движения частицы заключается в том, что удары молекул жидкости о частицу не компенсируют друг друга.

Экспериментальное исследование броуновского движения – Жан Перрен.

Траектория броуновской частицы.

3. Частицы взаимодействуют друг с другом силами притяжения и отталкивания.

Опытные доказательства – существование твердых, жидких и газообразных тел; существование силы трения; усилие, необходимое для сжатия любого тела; существование объемных тел.

Масса и размер молекул. Постоянная Авогадро

Определения

m – масса всего вещества, кг

p – давление, Па

V- объем всего вещества, м³ . 1л= 10^-3 м³

N – чис ло всех молекул в веществе

ρ =m/V – плотность вещества, кг/м³. 1 г/см³ = 10⁶ кг/м³

n= N/V – конце нтрация молекул, или число молекул в единице объема. 1/м³=м^-3

m₀ – масса одной молекулы

Количество веществаν («ню») пропорционально числу частиц.

Единица измерения количества вещества - моль

Моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же частиц, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.

Постоянная Авогадро - количество молекул в одном моле вещества

Если известно количество вещества (число молей ν), то число молекул N во всем веществе

Количество вещества можно найти как отношение числа атомов или молекул вещества к постоянной Авогадро:

Молярной массой называется величина, равная массе одного моля данного вещества:

Зная молярную массу, можно посчитать количество вещества:

Значения молярной массы, выраженные в г/моль, приведены в таблице Менделеева. Например, молярная масса атома водорода (H) равна 1 г/моль,

молекулы водорода (H₂) 2 г/ моль,

молекулы углекислого газа (CO₂ )12+32=44 г/моль,

молекулы воды (H₂O) 2+ 16=18 г/моль.

Масса молекул

Для определения массы одной молекулы m₀ нужно разделить массу вещества на число молекул в нем

Посчитаем массу одной молекулы воды:

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте