Диссоциация кислот, оснований и солей

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 2Следующая ⇒

С позиций теории электролитической диссоциации к кислотам относятся вещества, способные диссоциировать в растворе с образованием ионов водорода, а к основаниям вещества, которые при диссоциации дают гидроксид-ионы.

Наличие в молекулах кислот ионов водорода определяет важнейшие общие свойства этого класса соединений:

1.Способность взаимодействовать с основаниями с образованием солей.

2.Способность выделять водород при взаимодействии с активными металлами (Zn, Fe, Mg, Al и др.).

3.Изменение окраски индикаторов.

4. Кислый вкус.

Сильные кислоты полностью диссоциированы на ионы:

НNO₃ → Н⁺ + NО₃^-.

Слабые кислоты диссоциируют частично:

СН₃СООH ↔ H⁺ + CH₃COO^-,

.

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

Н₂СО₃ ↔ Н⁺ + НСО₃^-

НСО₃^- ↔ Н⁺ + СО₃^2-

Наличие в молекулах оснований гидроксид-ионов обусловливают следующие общие свойства этих соединений:

1.способность взаимодействовать с кислотами с образованием солей;

2. водные растворы оснований изменяют окраску индикаторов;

3. растворы оснований имеют горький вкус и скользкие на ощупь.

Щелочи диссоциируют в водных растворах полностью:

NaOH → Na⁺ + ОН^-.

Слабые основания диссоциируют частично:

NH₄OH ↔ NH₄⁺ + ОН^-,

.

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато:

Mg(ОН)₂ ↔ MgОН⁺ + ОН^-

MgОН⁺ ↔ Mg²⁺+ OH^-

В растворах многоосновных кислот, а также оснований, содержащих несколько гидроксильных групп, устанавливаются ступенчатые равновесия, отвечающие последовательным стадиям диссоциации. Так, диссоциация ортоборной кислоты протекает в три ступени:

1. H₃BO₃ ↔ H⁺ + H₂BO^-₃; (1)

2. H₂BO₃^- ↔ H⁺ + HBO^2-₃; (2)

3. HBO₃^2- ↔ H⁺ +BO^3-₃; (3)

Поскольку К_дисс1 >К_дисс2 > К_дисс3, то в наибольшей степени диссоциация протекает по первой ступени a₁ > a₂ > a₃.

Суммарный процесс диссоциации H₃BO₃

H₃BO₃ ↔ 3H⁺ + BO^3-₃

характеризуется полной константой диссоциации:

_.

Перемножив правые и левые части равенств (1) – (3), получим:

_,

откуда видно, что полная константа диссоциации численно равна произведению ступенчатых констант:

_.

Амфотерные гидроксиды проявляют кислотно-основную двойственность.

При взаимодействии с кислотой амфотерный гидроксид является донором гидроксогрупп:

Cr(OH)₃ + 3HCl ↔ CrCl₃ + 3H₂O

Cr(OH)₃ + 3H⁺ ↔ Cr³⁺ + 3H₂O,

а при взаимодействии с основанием - их акцептором:

Cr(OH)₃ + 3КОН ↔ К₃[Сr(ОН)₆],

Cr(OH)₃ + 3ОН^- ↔ [Сr(ОН₆)]^3-.

Соли диссоциируют с образованием катионов металла и анионов кислотного остатка:

NaNO₃ → Na⁺ + NO₃^-.

При диссоциации кислых солей образуются катионы металла и гидроанионы, которые частично диссоциируют с образованием ионов водорода:

NaHCO₃ → Na⁺ +HCO₃^-;

HCO₃^- ↔ H⁺ + CO₃^2-.

Молекулы основных солей диссоциируют в растворе на гидроксокатионы и анионы кислотного остатка:

FeOHSO₄ → FeOH²⁺ + SO₄^2-.

Гидроксокатионы частично диссоциируют с образованием катионов металла и гидроксид-ионов:

FeOH²⁺ ↔ Fe³⁺ + OH^-.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману