Влияние неиндифферентных электролитов.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 17Следующая ⇒

При введении в золь неиндифферентных электролитов возможны два случая.

1 случай – в золь вводится электролит, содержащий потенциалопределяющий ион (неиндифферентный ион). Второй ион в электролите обязательно индифферентный. Поэтому одновременно будет возрастать концентрация и потенциалопределяющих ионов и противоионов. Это обуславливает появление двух противоположных тенденций: с одной стороны, увеличение концентрации потенциалопределяющих ионов приводит к росту потенциала ядра, а, следовательно, и z-потенциала, с другой – возрастающая концентрация противоионов вызывает сжатие ДЭС и снижение z-потенциала.

При малых концентрациях электролита преобладает первая тенденция. Адсорбция потенциалопределяющих ионов продолжается до достижения предельной адсорбции и z-потенциал по абсолютному значению возрастает. После достижения предельной адсорбции потенциал ядра остается неизменным, но за счет влияния индифферентных противоионов ДЭС сжимается,
z-потенциал уменьшается (рис. 30).

Например, для положительного золя AgI неиндифферентным электролитом первого типа является AgNO₃, для отрицательного золя AgI – NaCl, KI (Сl^- и I^- – изоморфные ионы).

2 случай – в систему вводится электролит, содержащий ион, способный образовывать с потенциалопределяющим ионом малорастворимое соединение. В этом случае возможна перезарядка золя.

Например, в положительный золь AgI вводится KI

.

Ион I^-, вводимый с KI, будет образовывать с потенциалопределяющими ионами Ag⁺ малорастворимое соединение AgI. В результате по мере увеличения концентрации KI количество потенциалопределяющих ионов будет уменьшаться, следовательно, будет уменьшаться и потенциал ядра, что приведет к сжатию ДЭС и снижению z-потенциала. Этот процесс будет продолжаться до тех пор, пока все ионы Ag⁺ не свяжутся с ионами I^-, j⁰- и
z-потенциалы при этом достигнут нулевого значения (рис. 31).

После введения в систему избытка йодида калия потенциалопределяющим ионом станет ион I^-, а противоионом – ион К⁺. Сами же частицы золя приобретут отрицательный заряд. Кроме того, нитрат серебра, содержащийся в дисперсионной среде, вступит в реакцию с введенным йодидом калия, в результате чего в системе образуется дополнительное количество отрицательно заряженной дисперсной фазы.

Формула мицеллы золя йодида серебра после перезарядки

.

При дальнейшем введении KI имеет место первый случай: адсорбция ионов йода будет продолжаться до достижения предельной адсорбции, вызывая повышение по абсолютному значению j - и z-потенциалов, после чего превалирующее влияние начнет оказывать индифферентный ион К⁺, рост концентрации которого в золе приведет к снижению z-потенциала при неизменном потенциале ядра.

Влияние рН среды

Введение в золь ионов Н⁺ и ОН^- может сильно сказываться на величине z-потенциала, так как эти ионы обладают высокой сорбционной способностью: первые – благодаря малому радиусу, что позволяет им близко подходить к поверхности твердой фазы, вторые – из-за большого дипольного момента (большой поляризуемости).

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману