Напишите уравнение химической реакции разложения при нагревании нитрата меди (II).

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения равна.

2 9;

411. Перманганат калия является:

4 сильным окислителем;

412. Неверным является утверждение, что гидроксид железа (III):

3 очень сильный электролит;

413. В растворе не имеют окраски ионы:

414. pH>7 имеет раствор:

При взаимодействии серебра с концентрированной азотной кислотой

Образуются вещества.

416. Гидроксид хрома (III) реагирует в водном растворе с каждым из двух перечисленных веществ:

417. Закончите уравнение реакции K₂Cr₂O₇ + HBr à.

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения реакции равна:

5 29.

418. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:

419. Качественной реакцией на катион цинка является реакция:

420. Какой гидроксид проявляет только свойства основания:

421. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

422. Медицинским препаратом не является:

3. CaH₂;

423. Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ à, равна:

2. 26;

424. В желто-бурый цвет окрашены ионы:

5 Fe³⁺.

425. Степень окисления +6 железо проявляет в соединении:

4 K₂FeO₄;

426. Для получения гидроксида меди (II) необходимо взять вещества:

1. CuSO₄ и NaOH;.

427. При смешивании растворов CrCl₃ и Na₂S образуются следующие вещества:

2 NaCl, Cr(OH)₃, H₂S;

428. Катионы Cu²⁺ в растворе можно определить с помощью:

3 K₄[Fe(CN)₆];

При взаимодействии перманганата калия с концентрированной соляной

кислотой образуются вещества:

2 Cl₂, MnCl₂, KCl, H₂O;

430. Катионы Fe³⁺ в растворе можно обнаружить с помощью:

3 NH₄SCN;

431. Между какими из попарно взятых веществ реакция невозможна:

2 K₂O + NaCl à

432. Не относится к щелочи:

2 Be(OH)₂;

432. Кислую реакцию среды имеет раствор:

2 Na₂CO_3;

434. Для получения гидроксида цинка (II) необходимо взять вещества:

2 ZnO и H₂O;

Коэффициент перед формулой окислителя в окислительно-восстановительной

реакции Fe(OH)₃ + Br₂ + KOH à K₂FeO₄ + KBr + H₂O:

5 8.

436. Превращение Fe ⁰à Fe ³⁺ происходит при химической реакции:

3 Fe + Cl₂ à

437. Катион Fe³⁺ можно обнаружить в растворе с помощью:

2 K₄ [Fe(CN)₆];

438. С дихроматом калия не взаимодействуют вещества:

5 KMnO₄, H₂SO_4.

439. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂SO₄à образуются следующие вещества:

4 MnSO₄, K₂SO₄, H₂O;

Сумма коэффициентов в левой и правой частях уравнения

окислительно-восстановительной реакции MnO₂ + HCl à MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

равна:

5 9.

441. Степень окисления +7 марганец имеет в соединении:

1. KMnO₄;

442. Катионы Cu²⁺ в водном растворе окрашены в:

3 голубой цвет;

443. Гидроксид кальция не реагирует с:

2 MgO;

444. Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов щелочно-земельных металлов:

2 ns²

445. При разложении гидроксида железа(III) образуется:

3 Fe₂O₃ и H₂O;

446. Железо проявляет степень окисления +2 в соединении:

5 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.

447. Железо не реагирует с раствором:

4 ZnCl₂;

448. Качественной реакцией на катион Fe²⁺ является реакция:

1. c K₃[Fe(CN)₆];

449. В малиновый цвет в растворе окрашены ионы:

1. MnO₄^-;

450. Гидроксид цинка не реагирует с:

2 NaCl;

451. Кислотным оксидом является:

4 CrO₃;

Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения

Окислительно-восстановительной реакции

Fe + HNO₃à Fe(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + H₂O, равна:

5 58.

453. При взаимодействии KMnO₄ + K₂SO₃ + H₂Oà в нейтральной среде

образуются следующие вещества:

3 MnO₂, K₂SO₄, KОН;

454. Какова электронная конфигурация атома меди:

1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

455. Оксид натрия не реагирует с:

4 CaO;

Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов

щелочных металлов:

1. ns¹

457. Гидроксид хрома (III) не взаимодействует:

4 BaCl₂;

458. При взаимодействии дихромата калия с восстановителем в кислой среде он восстанавливается до:

1. Cr³⁺;

459. Ионы Fe²⁺ в растворе окрашены в:

4 светло-зеленый цвет;

460. Превращение Fe⁰ à Fe²⁺ происходит при химической реакции:

2 Fe + HClà

Сумма всех коэффициентов в левой и правой частях уравнения окислительно-восстановительной реакции

KMnO₄ + PH₃ + H₂SO₄ à H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O, равна:

5 54.

Познавательные статьи:



Техника нижней прямой подачи мяча

Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса

Стандарт Порядок надевания противочумного костюма

Общеразвивающие упражнения без предметов