Таблицы физико-химических констант различных веществ 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Таблицы физико-химических констант различных веществ

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 9 из 9
Поиск

Таблица 1

Степень диссоциации различных электролитов

(при CM = 1 моль/л, t = 25°C)

Сильные электролиты a, % Электролиты средней силы a, % Слабые электролиты a, %
HNO3 82,0 H3PO4 29,0 CH3COOH 1,36
HCl 78,4 H2SeO4 20,0 H2CO3 0,17
H2SO4 58,0 HF 8,0 H2S 0,07
KOH 77,0     HCN 0,01
NaOH 73,0     NH4OH 1,4

ТАБЛИЦА 2

КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ ВОДЫ И НЕКОТОРЫХ СЛАБЫХ

КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ В ВОДНЫХ РАСТВОРАХ ПРИ 18 °C

Соединения Ступень диссоциации K
Вода H2O I 1,8×10-16
Азотистая кислота HNO2 I 4,6×10-4
Орто - борная кислота H3BO3 I 5,3×10-10
II 1,8×10-13
III 1,6×10-14
Тетра - борная кислота H2B4O7 I 1×10-4
II 1×10-9
Пероксид водорода H2O2   2,4×10-12
Кремниевая кислота H2SiO3 I 2×10-10
II 1×10-12
Сернистая кислота H2SO3 I 1,7×10-2
II 6,8×10-8
Сероводородная кислота H2S I 8,7×10-8
II 3,6×10-13
Угольная кислота H2CO3 I 4,31×10-7
II 5,61×10-11
Ортофосфорная кислота H3PO4 I 7,9×10-3
II 1×10-7
III 4,5×10-12
Хлорноватистая кислота HClO   3,2×10-8
Хромовая кислота H2CrO4 I 1,8×10-10
II 3,2×10-17
Циановодородная кислота HCN   4,79×10-10
Муравьиная кислота HCOOH   1,8×10-4
Уксусная кислота CH3COOH   1,76×10-5
Гидроксид аммония NH4OH   1,79×10-5
Гидроксид алюминия Al(OH)3 III 1,4×10-11
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 II 5×10-3

ТАБЛИЦА 3

Области перехода некоторых индикаторов

Индикатор Область перехода, pH Изменение окраски
Тимоловый синий 1,2 – 2,8 Красная - желтая
Метиловый оранжевый 3,1 – 4,4 Розовая - желтая
Метиловый красный 4,4 – 6,2 Красная - желтая
Лакмус 5,0 – 8,0 Красная - синяя
Тимоловый синий 8,0 – 9,6 Желтая - синяя
Фенолфталеин 8,0 – 10,0 Бесцветная - малиновая
Ализарин желтый 10,0 – 12,0 Желтая - оранжевая
Индигокармин 12,0 – 14,0 Голубая - желтая

 

 

Таблица 4

СТЕПЕНЬ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ (В 0,1 М РАСТВОРАХ ПРИ 25°C)

Соль Степень гидролиза, % Соль Степень гидролиза, %
NH4Cl 0,007 NaH2PO4 0,0004
CH3COONH4 0,5 Na2CO3 4,0
(NH4)2S 99,0 NaHCO3 0,005
NH4HS 7,0 Na2S 99,0
Na2SO3 0,13 NaHS 0,1
NaHSO3 0,0002 NaClO 0,18
CH3COONa 0,007 KCN 1,2
Na3PO4   Al2(SO4)3 3,5
Na2HPO4 0,13 Al(CH3COO)3  

ТАБЛИЦА 5

ПРОИЗВЕДЕНИЯ РАСТВОРИМОСТИ

ТРУДНОРАСТВОРИМЫХ В ВОДЕ ВЕЩЕСТВ ПРИ 25°C

Вещество ПР Вещество ПР
AgBr 7,7×10-13 Hg2Cl2 2,0×10-18
AgCN 2,0×10-12 H2SiO3 1,0×10-10
AgCNS 1,0×10-12 Mg(OH)2 5,0×10-12
AgCl 1,2×10-10 MgS 2,0×10-15
Ag2CO3 6,2×10-12 Mn(OH)2 4,0×10-14
Ag2CrO4 4,05×10-12 MnS 7,0×10-16
AgI 1,0×10-16 NiCO3 1,4×10-7
Ag2S 6,3×10-50 a-NiS 3×10-19
BaCO3 8,0×10-9 b-NiS 1,0×10-24
BaC2O4 1,7×10-7 Ni(OH)2 7,0×10-14
BaCrO4 2,3×10-10 PbCO3 1,5×10-13
BaSO4 1,1×10-10 PbCl2 1,7×10-5
CaCO3 4,8×10-9 PbCrO4 1,8×10-14
CaC2O4 2,6×10-9 PbI2 8,7×10-9
CaSO4 1,3×10-4 Pb(OH)2 2,0×10-16
CaF2 4×10-11 PbS 1,0×10-29
CdS 3,6×10-29 PbSO4 2,0×10-8
a-CoS 4,0×10-21 Sb2S3 1,0×10-30
b-CoS 2,0×10-25 SnS 1,0×10-28
Co(OH)2 2,0×10-16 SrCO3 1,0×10-9
CuC2O4 3,0×10-8 SrC2O4 5,6×10-8
CuS 6,3×10-36 SrSO4 2,8×10-7
Cu2S 2,5×10-47 Zn(OH)2 5,0×10-17
FeCO3 2,5×10-11 ZnS 6,9×10-26
Fe(OH)2 4,8×10-16 a-ZnS 1,6×10-24
Fe(OH)3 4,0×10-38 b-ZnS 2,5×10-22
FeS 4,0×10-19 ZnSe 1×10-31
HgS 3×10-53    

ТАБЛИЦА 6

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ НЕКОТОРЫХ ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СИСТЕМ

Окисленная форма Восстановленная форма Уравнение реакции Е0, эВ
-3,04
-2,92
-2,90
-2,89
-2,87
-2,71
-2,36
-1,66
-1,18
-1,10
-0,93
-0,90
-0,85
-0,76
-0,74
-0,58
-0,56
-0,51
-0,44
-0,41
-0,40
-0,28
-0,25
-0,15
-0,14
-0,14
-0,13
-0,00
+0,01
+0,06
+0,15
+0,17
+0,17
+0,25
+0,27
+0,31
+0,33
+0,34
+0,36
+0,37
+0,40
+0,49
+0,50
+0,51
+0,54
+0,5 6
+0,56
+0,60
+0,61
+0,68
+0,77
+0,80
+0,85
+0,87
+0,96
+1,00
+1,07
+1,09
+1,19
+1,23
+1,23
+1,33
+1,36
+1,38
+1,4 4
+1,45
+1,45
+1,50
+1,50
+1,52
+1,52
+1,69
+1,78
+1,80
+1,81
+2,01
+2,87

 

Ряд напряжений металлов


⇐ Предыдущая123456789

Поделиться:


Познавательные статьи:


Техника прыжка в длину с разбега
Тактические действия в защите
История Олимпийских игр
История развития права интеллектуальной собственности


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-06; просмотров: 3124; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.156 (0.007 с.)