Опыт 5. Свойства галогенидов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

5.1 В одну пробирку внесите 3-4 капли раствора иодида калия,во вторую - такой же объем раствора бромида натрия. В обе пробирки добавьте по 3-4 капли органического растворителя и по 1-2 капли хлорида железа (3). Отметьте результат каждого опыта.

5.2 В три пробирки налейте по 2-3 см ³ концентрированной серной кислоты. В первую внесите 0,5 г хлорида калия, во вторую – 0,5 г бромида калия, в третью – такое же количество йодида калия. Напишите уравнения реакций, приняв во внимание то, что в зависимости от температуры и силы восстановителя, серная кислота может восстанавливаться до SO₂, S⁰, H₂S.

5.3 В пробирке с 5 каплями воды растворите несколько кристалликов хлорида железа (3). С помощью универсального индикатора определите реакцию раствора. Напишите уравнение реакции гидролиза хлорида железа в ионном виде.

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ

1. Напишите электронную конфигурацию атомов элементов 7-А подгруппы.

2. Какие степени окисленности в соединениях проявляют фтор и хлор? Напишите формулы соединений, в которых эти элементы проявляют указанные вами степени окисленности.

3. какой газ при нормальных условиях занимает больший объем: 1кг. Cl₂ или 1кг. F₂?

4. Напишите уравнения реакций горения в хлоре:

· лития;

· магния.

5. Объясните, пользуясь энергией сродства к электрону, изменения химических свойств галогенов с увеличением порядкового номера элемента.

6. Почему можно получить хлорную воду, но нельзя получить фторную воду? Дайте обоснованный ответ.

7. Напишите уравнения реакций для трех случаев, когда реакция возможна:

· хлорид натрия и бор;

· бромид натрия и хлор;

· иодид натрия и хлор;

· иодид натрия и бром;

· иодид натрия и нитрат серебра;

· иодид натрия и хлорид кальция.

Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных.

8. Расположите галогеноводороды в порядке возрастания их кислотных свойств. Объясните, почему в указанном направлении растут их кислотные свойства.

9. Расположите кислородосодержащие кислоты хлора в порядке возрастания их кислотных свойств. Объясните, почему в указанном направлении растут их кислотные свойства.

10. Плавиковая кислота. Охарактеризуйте ее и опишите ее свойства.

Правила техники безопасности при работе в лаборатории общей

И неорганической химии

1 Содержите свое рабочее место в чистоте.

2 Приборы и посуду мойте сразу после окончания опыта.

3 Если пролита вода и реактивы, быстро протрите стол, но будьте осторожны, чтобы не повредить руки и одежду.

4 Разбитое стекло, куски бумаги, испорченные сухие реактивы и т. д. не оставляйте на столах, а выбрасывайте в специальную мусорницу, ни в коем случае не в водопроводную раковину.

5 Горячие и особенно раскаленные предметы ставьте только на асбестовый картон или асбестовую сетку.

6 Не загромождайте стол ненужными в данный момент предметами.

7 Реактивы и приборы общего пользования не уносите на свои столы.

8 По окончании работы вымойте и сдайте лаборанту приборы и посуду, приведите в порядок рабочее место.

9 Аккуратно вносите в пробирку концентрированные кислоты и щелочи. Остерегайтесь пролить их на руки, одежду, стол. Если кислота или щелочь попали на кожу или одежду, быстрее смойте их большим количеством воды и обратитесь за дальнейшей помощью к преподавателю. О пролитых в больших количествах концентрированных кислотах и щелочах также сообщите преподавателю или лаборанту.

10 Не работайте с легковоспламеняющимися веществами вблизи зажженных горелок.

11 С ядовитыми и сильно пахнущими веществами работайте в вытяжном шкафу, проверив, хорошо ли работает тяга.

12 Не нагревайте в закрытых сосудах газообразные вещества, при нагревании жидкостей в пробирках держите их отверстием в сторону от себя и товарищей.

Список литературы

1 Глинка Н.Л. Общая химия: учеб. пособие для вузов / под ред. А.И. Ермакова. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728 с.

2 Угай Я.А. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2002. – 527 с.

3 Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – М.: Высш. шк., 2002. – 743 с.

4 Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для вузов / под ред. В.А. Рабиновича и Х.М. Рубинной. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.

5 Задачи по неорганической химии: учеб. пособие для химико-технологических вузов / под ред. Р.А. Лидина. – М.: Высш. шк., 1998 – 319 с.

Содержание

Введение. Неметаллы. 1

Лабораторная работа № 1. Углерод. Кремний

Лабораторная работа № 2. Азот 13

Лабораторная работа № 3. Халькогены.

Лабораторная работа № 4 Галогены. 30

Правила техники безопасности при работе в лаборатории

общей и неорганической химии 37

Список литературы 38

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология