Работа 8. Свойства лантанидов и актинидов

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 6

на примере Ce, Th, U

ВНИМАНИЕ! Все опыты проводите с минимальными объемами

растворов. После проведения опытов растворы и осадки,

содержащие торий и уран, собирайте в специальную

посуду!

Задание 1. Соединения церия (III, IV)

Задание 1.1. Свойства гидроксида церия (III)

В пробирку налейте 0,5 мл раствора соли церия (III) и добавляйте по каплям раствор щелочи до образования осадка гидроксида церия (III). Проверьте, растворяется ли осадок в избытке щелочи. Поставьте пробирку в штатив и, периодически встряхивая ее, наблюдайте за изменением цвета осадка при окислении его кислородом воздуха.

Запишите цвета осадков. Напишите уравнения реакций осаждения гидроксида Ce(III) и его окисления с образованием гидроксида Сe(IV).

Задание 1.2. Окисление церия (III) в кислой среде

В пробирку внесите 0,5 мл раствора соли церия (III), добавьте 1 мл разбавленной серной кислоты и внесите на кончике шпателя порошок диоксида свинца PbO₂ или висмутата натрия NaBiO₃. Пробирку встряхните и отфильтруйте избыток реагентов или дайте раствору отстояться. Как изменился цвет раствора? Напишите уравнение реакции окисления церия.

Задание 1.3. Восстановление церия (IV) в кислой среде

В пробирку внесите несколько капель раствора соли церия (IV) и добавьте 1-2 капли раствора пероксида водорода Н₂О₂. Наблюдайте изменение окраски раствора. Напишите уравнение реакции.

Задание 2. Свойства гидроксида тория (IV)

В две пробирки внесите по 3-4 капли раствора соли тория и добавьте в каждую несколько капель раствора щелочи. Отметьте цвет осадка. В одну пробирку добавьте еще 5-6 капель щелочи (избыток), в другую – равный объем разбавленной кислоты HCl или H₂SO₄. Растворились ли осадки? Сделайте заключение о характере гидроксида тория и напишите уравнения всех реакций.

Задание 3. Соединения урана (VI, IV)

Задание 3.1. Осаждение диураната натрия Na₂U₂O₇

В пробирку внесите 3-4 капли раствора нитрата уранила UO₂(NO₃)₂ и добавляйте по каплям щелочь NaOH до выпадения осадка диураната. Отметьте цвет осадка и напишите уравнение реакции.

Задание 3.2. Окислительно-восстановительные свойства соединений урана

В пробирку внесите 1 мл раствора соли уранила UO₂(NO₃)₂, подкислите раствор разбавленной соляной кислотой (2-3 капли) и внесите на кончике шпателя порошок металлического цинка. Тщательно перемешайте содержимое пробирки и поставьте пробирку в штатив. Наблюдайте за изменением цвета раствора. Напишите уравнение реакции восстановления U(VI) до U(IV).

В другой пробирке приготовьте подкисленный раствор перманганата калия слабо-розового цвета. К нему добавьте раствор восстановленного урана из первой пробирки. Наблюдайте обесцвечивание раствора перманганата. Напишите уравнение реакции окисления U(IV) до U(VI).

РЕАКТИВЫ

Кислоты и основания

Азотная кислота, ГОСТ 4461-77, х.ч., плотностью 1,41 г/см³.

Аммиака водный раствор, ГОСТ 3760-79, х.ч., плотностью 0,905 г/см³.

Бария гидроксид октагидрат, ГОСТ 4107-78, х.ч., насыщенный раствор.

Кальция гидроксид, ГОСТ 9262-77, ч.д.а., насыщенный раствор

Натрия гидроксид (натр едкий), ГОСТ 4328-76, х.ч., 2-4н. раствор.

Серная кислота, ГОСТ 4204-77, х.ч., плотностью 1,84 г/см³.

Соляная кислота, ГОСТ 3118-77, х.ч., плотностью 1,19 г/см³.

Уксусная кислота («ледяная»), ГОСТ 61-75, х.ч., плотностью 1,049 г/см³.

Соли

Алюминия нитрата нонагидрат, ГОСТ 3757-75, ч.д.а.

Алюминия хлорида гексагидрат, ГОСТ3759-75, ч.д.а.

Аммония оксалата моногидрат, ГОСТ 5712-78, ч.д.а.

Аммония тиоцианат (роданид аммония), ГОСТ 27067-86, ч.д.а.

Аммония хлорид, ГОСТ 3773-72, ч.д.а.

Бария хлорид, ТУ 6-09-2358-77, ч.

Бериллия нитрата тетрагидрат, ТУ 6-09-2358-77, ч.

Висмута (III) нитрат, ГОСТ 4110-75, ч.д.а.

Железа (III) нитрата нонагидрат, ГОСТ 4111-74, ч.д.а.

Железа (II) сульфата гептагидрат, ГОСТ 4148-66, ч.д.а.

Железа трихлорида пентагидрат, ГОСТ 4147-74, ч.д.а.

Калия бромид, ГОСТ 4160-74, ч.

Калия гексацианоферрат (III) (красная кровяная соль), ГОСТ 4206-75, ч.д.а.

Калия гексацианоферрата (II) тригидрат (желтая кровяная соль),

ГОСТ 4207-75, ч.д.а.

Калия дихромат (хромпик), ГОСТ 4220-75, ч.д.а.

Калия иодид, ГОСТ 4232-74, ч.д.а.

Калия иодат, ГОСТ 4202-75, ч.д.а.

Калия карбонат, ГОСТ 4221-76, ч.д.а.

Калия периодат, ТУ 6-09-2540-72, ч.

Калия перманганат, ГОСТ 20490-75, ч.д.а.

Кобальта (II) нитрата гексагидрат, ГОСТ 4528-78, ч.д.а.

Магния оксид, ГОСТ 4526-75, ч.д.а.

Марганца диоксид, ТУ 11П-113-69, ч.

Меди (II) сульфата пентагидрат (медный купорос), ТУ 6-09-4525-77, ч.

Меди (II) хлорида дигидрат, ГОСТ 4167-74, ч.д.а.

Натрия бромид, ГОСТ 4169-76, ч.д.а.

Натрия висмутат, ТУ 6-09-4539-77, ч.д.а.

Натрия карбонат, ГОСТ 83-79, ч.д.а.

Натрия метасиликат, ТУ 6-09-5337-87, х.ч.

Натрия нитрат, ГОСТ 4197-74, ч.д.а.

Натрия оксалат, ГОСТ 5839-77, ч.д.а.

Натрия сульфат, ГОСТ 4166-76, ч.д.а.

Натрия сульфида нонагидрат, ГОСТ 2053-77, ч.д.а.

Натрия сульфит, ГОСТ 195-77, ч.д.а., насыщенный раствор.

Натрия хлорид (поваренная соль), ГОСТ 4223-77, ч.д.а.

Натрия тиосульфата пентагидрат, ТУ 6-09-01-313-75, ч.д.а.

Никеля (II) нитрата гексагидрат, ГОСТ 4055-70, ч.д.а.

Олова дихлорида дигидрат, ГОСТ 36-78, ч.д.а.

Свинца диоксид, ГОСТ 4216-78, ч.д.а.

Свинца (II) нитрат, ГОСТ 4236-77, ч.д.а.

Серебра (I) нитрат, ГОСТ 1277-75, ч.д.а.

Хрома (III) нитрата нонагидрат, ГОСТ 4471-78, ч.д.а.

Церия (III) нитрата гексагидрат, ТУ 6-09-4081-75, ч.д.а.

Церия (IV) сульфата тетрагидрат, ТУ 6-09-1646-77, ч.

Цинка хлорид, ГОСТ 4529-78, ч.д.а.

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология