Константы диссоциации воды и некоторых слабых 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Константы диссоциации воды и некоторых слабых

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 21 из 21
Поиск

кислот и оснований в водных растворах при 18 °C

Соединения Ступень диссоциации K
Вода H2O I 1,8×10-16
Азотистая кислота HNO2 I 4,6×10-4
Орто - борная кислота H3BO3 I 5,3×10-10
II 1,8×10-13
III 1,6×10-14
Тетра - борная кислота H2B4O7 I 1×10-4
II 1×10-9
Пероксид водорода H2O2   2,4×10-12
Кремниевая кислота H2SiO3 I 2×10-10
II 1×10-12
Сернистая кислота H2SO3 I 1,7×10-2
II 6,8×10-8
Сероводородная кислота H2S I 8,7×10-8
II 3,6×10-13
Угольная кислота H2CO3 I 4,31×10-7
II 5,61×10-11
Ортофосфорная кислота H3PO4 I 7,9×10-3
II 1×10-7
III 4,5×10-12
Хлорноватистая кислота HClO   3,2×10-8
Хромовая кислота H2CrO4 I 1,8×10-10
II 3,2×10-17
Циановодородная кислота HCN   4,79×10-10
Муравьиная кислота HCOOH   1,8×10-4
Уксусная кислота CH3COOH   1,76×10-5
Гидроксид аммония NH4OH   1,79×10-5
Гидроксид алюминия Al(OH)3 III 1,4×10-11
Гидроксид кадмия Cd(OH)2 II 5×10-3

 

Таблица 2

Произведения растворимости труднорастворимых в воде веществ при 25°C

Вещество ПР Вещество ПР
AgBr 7,7×10-13 Hg2Cl2 2,0×10-18
AgCN 2,0×10-12 H2SiO3 1,0×10-10
AgCNS 1,0×10-12 Mg(OH)2 5,0×10-12
AgCl 1,2×10-10 MgS 2,0×10-15
Ag2CO3 6,2×10-12 Mn(OH)2 4,0×10-14
Ag2CrO4 4,05×10-12 MnS 7,0×10-16
AgI 1,0×10-16 NiCO3 1,4×10-7
Ag2S 6,3×10-50 a-NiS 3×10-19
BaCO3 8,0×10-9 b-NiS 1,0×10-24
BaC2O4 1,7×10-7 Ni(OH)2 7,0×10-14
BaCrO4 2,3×10-10 PbCO3 1,5×10-13
BaSO4 1,1×10-10 PbCl2 1,7×10-5
CaCO3 4,8×10-9 PbCrO4 1,8×10-14
CaC2O4 2,6×10-9 PbI2 8,7×10-9
CaSO4 1,3×10-4 Pb(OH)2 2,0×10-16
CaF2 4×10-11 PbS 1,0×10-29
CdS 3,6×10-29 PbSO4 2,0×10-8
a-CoS 4,0×10-21 Sb2S3 1,0×10-30
b-CoS 2,0×10-25 SnS 1,0×10-28
Co(OH)2 2,0×10-16 SrCO3 1,0×10-9
CuC2O4 3,0×10-8 SrC2O4 5,6×10-8
CuS 6,3×10-36 SrSO4 2,8×10-7
Cu2S 2,5×10-47 Zn(OH)2 5,0×10-17
FeCO3 2,5×10-11 ZnS 6,9×10-26
Fe(OH)2 4,8×10-16 a-ZnS 1,6×10-24
Fe(OH)3 4,0×10-38 b-ZnS 2,5×10-22
FeS 4,0×10-19 ZnSe 1×10-31
HgS 3×10-53    

Таблица 3

Константы нестойкости некоторых комплексных ионов

 

Комплексный ион Kн Комплексный ион Kн Комплексный ион Kн
[AgCl2]‑ 2,3×10‑6 [Ag(NН3)2]+ 9×10‑8 [Ag(S2O3)2]3‑ 2,5×10‑14
[Ag(CN)2]‑ 1×10‑21 [Ag(NO2)2]‑ 1,3×10‑3 [Au(CN)2]‑ 5,01×10‑39
[AlF6]3‑ 1,4×10‑20 [Cd(NH3)6]2+ 7,3×10‑7 [Cd(CN)4]2‑ 1,4×10‑19
[CdCl4]2‑ 9×10‑3 [CdI4]2‑ 8×10‑7 [Co(NН3)6]2+ 7,7×10‑6
[Co(NH3)6]3+ 2,1×10‑13 [Cu(CN)4]2‑ 8×10‑20 [Co(CNS)4]2‑ 1,0×10‑3
[Cu(CN)4]3‑ 5×10‑28 [Cu(NH3)4]2+ 5×10‑14 [CuCl4]2‑ 2,4×10‑6
[Cu(OH)4]2‑ 6×10‑7 [Fe(CN)6]4‑ 1×10‑27 [Fe(CN)6]3‑ 1×10‑33
[HgS2]2‑ 1×10‑53 [HgCl4]2‑ 6×10‑17 [HgBr4]2‑ 2×10‑22
[HgI4]2‑ 5×10‑31 [Hg(CN)4]2- 4×10‑41 [Hg(CNS)4]2‑ 1×10‑22
[Hg(NH3)4]2+ 5,2×10‑20 [Ni(NH3)6]2+ 1,8×10‑9 [Ni(CN)4]2‑ 3,0×10‑16
[PtCl4]2‑ 1,0×10‑10 [SiF6]2‑ 6,3×10‑8 [Zn(NH3)4]2+ 3,5×10‑10
[Zn(CN)4]2‑ 1,0×10‑15 [Zn(OH)4]2‑ 3,6×10‑16 [Zn(CNS)4]2‑ 5×10‑2

 

Таблица 4

Растворимость некоторых солей и оснований в воде

 

Анионы К а т и о н ы
  Li+ Na+ K+ NH4+ Cu2+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Zn2+ Hg2+ Al3+ Sn2+ Pb2+ Bi3+ Mn2+ Fe3+ Fe2+
Cl- Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р Р Р Р М - Р Р Р
Br- Р Р Р Р Р Н Р Р Р Р Р М Р Р М - Р Р Р
I- Р Р Р Р - Н Р Р Р Р Р Н Р Р Н - Н - Р
NO3- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р Р Р Р Р
CO3COO- Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р Р - Р - Р - Р
S2- Р Р Р Р Н Н - Р Р Р Н Н - Н Н Н Н Н Н
SO32- Р Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н - - Н Н Н - Н
SO42- Р Р Р Р Р М Р М Н Н Р - Р Р Н - Р Р Р
CO32- Р Р Р Р - Н Н Н Н Н Н - - - Н Н Н - Н
SiO32- Р Р Р - - - Н Н Н Н Н - Н - Н - Н Н Н
CrO42- Р Р Р Р Н Н Р М М Н Н Н - - Н Н Н - -
PO43- Н Р Р Р Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н Н
OH- Р Р Р Р Н - Н М М Р Н - Н Н Н Н Н Н Н

Условные обозначения: Р - растворимое вещество; М – малорастворимое; Н – практически нерастворимое;

- – вещество не существует или разлагается водой.

 

Оглавление

1. Элементы VIIA подгруппы..............................................................3

Работа №1. Галогены...................................................................... 8

2. Элементы VIA подгруппы.............................................................16

Работа №.2 Сера.............................................................................21

3. Халькогениды металлов................................................................29

Работа №3 Получение сульфидов металлов

и исследование их свойств......................................36

4. Элементы VA подгруппы...............................................................42

Работа №4. А. Азот. Фосфор..........................................................51

Б.. Сурьма. Висмут................................................... 54

5. Элементы IVA подгруппы..............................................................59

Работа №5. А. Кремний. Германий................................................66

Б. Олово. Свинец...........................................................71

6. Комплексные соединения...............................................................76

Работа №6. А. Свойства комплексных соединений......................82

Б. Синтез двойных и комплексных солей..................86

7. Металлы.............................................................................................99

Работа №7. Химические свойства металлов................................ 112

8. Элементы IА подгруппы................................................................121

Работа №8. Натрий.........................................................................124

9. Элементы IIА подгруппы...............................................................126

Работа №9. Свойства металлов IIА подгруппы

и их соединений..............................................................................129

10. Элементы VIB подгруппы............................................................133

Работа №10. Хром...........................................................................137

11. Элементы VIIB подгруппы.............................................................145

Работа №11. Марганец......................................................................148

12. Элементы VIIIB подгруппы............................................................153

Работа № 12. Железо, кобальт, никель.............................................155

Приложение. Таблицы физико-химических констант...................165

 


*положение металла в ряду напряжений


⇐ Предыдущая12131415161718192021

Поделиться:


Познавательные статьи:


Техника прыжка в длину с разбега
Тактические действия в защите
История Олимпийских игр
История развития права интеллектуальной собственности


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 362; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.006 с.)