Задачи аналитического характера

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 14

1. Предлагаемые пары веществ имеют одинаковые значения произведения растворимости. Не проводя расчетов, установите, одинаковы или различны их растворимости? Для какого вещества в каждом наборе растворимость выше? а) TlBrO₃ и Pb(BrO₃)₂, б) Tl₂SO₃ и KIO₄, в) BaCO₃ и BaWO₄, г) AgReO₄ и AgBrO₃.

2. Не проводя вычислений, расположите вещества каждого набора в порядке увеличения растворимости в воде. Почему для оценки их растворимости можно использовать справочные значения произведения растворимости?

а) AgBr, AgI, AgCl; б) Ag₂CO₃, Ag₂SO₄, Ag₂CrO₄; в) PbS, PbSO₄, PbCrO₄; г) CaCO₃, CаWO₄, CaSO₄; д) TlI, TlCl, TlBr.

3. Укажите, осадок какого вещества появится раньше при добавлении (по каплям) раствора первого вещества к эквимолярной смеси второго и третьего вещества каждого набора?

а) K₂S к [Pb(NO₃)₂ + Mn(NO₃)₂]; б) NaOH к [CuCl₂ + FeCl₂]

в) CaCl₂ к [Na₂CO₃ + Na₂SO₄]; г) AgNO₃ к [KSCN + KBrO₃]

(При решении заданий 2.2 и 2.3 воспользуйтесь справочными данными значений произведения растворимости).

Расчетные задачи повышенной сложности

1. Сколько литров воды потребовалось бы для растворения 1 мг сульфида меди? ПР = 8,5^.10^-45.

2. Можно ли превратить сульфат бария, находящийся в виде осадка, в карбонат бария непосредственно? Если да, то каким образом?

3. Во сколько раз изменится растворимость карбоната бария после добавления к 1л насыщенного раствора ВаСО₃ 1г карбоната натрия? Объясните, исходя из принципа Ле-Шателье.

4. Карбонат кальция практически нерастворим в воде, но хорошо растворяется в растворе соляной кислоты. Объясните этот факт на основе принципа Ле-Шателье.

5. Как можно объяснить, что сульфид железа (+2) растворим, сульфид меди (+2) нерастворим в соляной кислоте, тогда как оба сульфида растворимы в азотной кислоте?

6. К раствору, с концентрацией 0,001 моль/л сульфида натрия и 0,1 моль/л гидроксида натрия добавили каплю раствора нитрата меди (+2) с концентрацией 1 моль/л. Образуется ли осадок и какой? ПР (CuS) = 8,5^.10^-45, ПР (Cu(OH)₂) = 2,2^.10^-20.

7. В 1л раствора содержится по 0,5 г хлорида кальция и нитрата свинца. Какой осадок выпадет первым при добавлении карбоната натрия, если ПР(СаСО₃) = 4,8.10^-9, а ПР(РbСО₃) = 3,3.10^-14.

Задания для контрольной работы

Приложение

Таблица 1. Давление насыщенного водяного пара при различных температурах

Таблица 2. Константы диссоциации слабых электролитов в водных растворах при 25^оС

Таблица 3. Ионное произведение воды при различной температуре

Литература

1. Витинг Л. М., Резницкий Л. А. Задачи и упражнения по общей химии: учебное пособие. - М.: Изд-во МГУ, 1995. – 221с.

2. Глинка Л. М. Задачи и упражнения по общей химии. Л.: Химия, 1987. – 272 c.

3. Лидин Р. А., Аликберова Л. Ю., Логинова Г. П. Неорганическая химия в вопросах. Учебное пособие для вузов. – М.: Химия, 1991. – 256 с.

4. Любимова Н. Б. Вопросы и задачи по общей и неорганической химии. М.: Выс. шк., 1990, 351 с.

5. Недилько С. А. Попель П. П. Общая и неорганическая химия: Сборник задач. – К.: Выща школа. Головное издательство,1988. – 256 с.

6. Пузаков С. А., Попков В. А. Пособие по химии для поступающих в вузы.- М.: Высш. шк. 2001. – 575 с.

7. Хімія: завдання і тести / Амірханов В. М., Білодід О. І., Верховод М. М. та ін.; під ред. Корнілова М. Ю./ - К.: Школяр, 2000. – 512 с.

Подписано к печати: _______2011 г.

Формат 1/16, объем 3,5 п/л.

Заказ № …. Тираж 300 экз.

Отпечатано в ЮФ «КАТУ» НУБиП Украины

г. Симферополь.

Исполнитель Васецкая М.С.

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США