Классификация комплексных соединений
Содержание книги
- Строение атома и химическая связь.
- Квантово-механическая модель строения атома
- Периодическая система Д. И. Менделеева
- Химическая связь и типы взаимодействия молекул
- Классификация по количественному содержанию в организме
- Термодинамические системы и процессы. Стандартное состояние
- Первое начало термодинамики. Энтальпия
- Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Прогнозирование направления самопроизвольно протекающих процессов
- Скорость реакции: средняя и истинная. Закон действующих масс
- Классификация реакций, применяющихся в кинетике
- Зависимость скорости реакции от концентрации. Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Кинетические уравнения реакций первого и нулевого порядков. Период полупревращения
- Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент скорости реакции и его особенности для биохимических процессов. Энергия активации
- Катализ гомогенный и гетерогенный. Ферментативный катализ
- Особенности физико-химических свойств воды
- Растворимость, коэффициент растворимости. Факторы, от которых зависит растворимость веществ
- Растворов, коэффициент активности и активность ионов
- Ткани организма, как проводники электричества второго рода
- Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза
- Буферные системы: определение, классификация
- Зона буферного действия и буферная емкость. Расчет рН протолитических систем
- Понятие о кислотно-основном состоянии организма: рН крови, ацидоз, алкалоз, щелочной резерв крови
- Редокс-потенциалов. Уравнения Нернста-Петерса
- Электронотранспортной цепи митохондрий
- Центральный атом (комплексообразователь)
- Классификация комплексных соединений
- Конкуренция за лиганд или за ион-комплексообразователь
- Комплексы с макроциклическими соединениями
- Устойчивость комплексных соединений в растворах.
- Представления о строении металлоферментов и других
- Сорбция. Абсорбция. Адсорбция
- Адсорбция на границе раствор – пар.
- Дисперсные системы и их классификация
- Получение лиофобных коллоидных растворов.
- Свойства лиофобных коллоидных растворов: молекулярно-кинетические, оптические, диализ, электродиализ
- Устойчивость коллоидных растворов: седиментационная, агрегативная. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей
- Грубодисперсные системы: суспензии, эмульсии, аэрозоли
- Электрокинетические явления в дисперсных системах: электрофорез, электроосмос
- Мембраны и кровь как грубодисперсные системы
Существует несколько систем классификации комплексных соединений, которые основываются на различных принципах.
1. По знаку заряда комплекса:
1. Катионные комплексы образованы в результате координации вокруг положительного иона нейтральных молекул (H2O, NH3 и др.).
[Zn(NH3)4]Cl2 - хлорид тетраамминцинка (II)
[Co(NH3)6]Cl2 - хлорид гексаамминкобальта (II)
2. Анионные комплексы: в роли комплексообразователя выступает атом с положительной степенью окисления, а лигандами являются простые или сложные анионы.
K2[BeF4] – тетрафторобериллат (II) калия
Li[AlH4] – тетрадигдроалюминат (III) лития
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия
3. Нейтральные комплексы образуются при координации молекул вокруг нейтрального атома, а также при одновременной координации вокруг положительного иона - комплексообразователя отрицательных ионов и молекул.
[Ni(CO)4] – тетракарбонилникель
[Pt(NH3)2Cl2] – дихлородиамминплатина (II)
Комплексное соединение [Pt(NH3)2Cl2] внешней сферы не имеет и заряд комплекса равен 0.
2. По принадлежности комплексного соединения к определенному классу соединений:
Есть и вещества, не диссоциирующие на ионы, т.е. неэлектролиты
3. По природе лиганда:
- аквакомплексы (лигандом выступает вода: [Co(H2O)6]Cl2, [Al(H2O)6]Cl3 и др.),
- аммиакаты (лигандом выступает аммиак, например: [Cu(NH3)4]SO4, [Co(NH3)6]Cl3, [Pt(NH3)6]Cl4 и др.),
- ацидокомплексы (анионы - кислоты). К ним относятся комплексные соли: K2[PtCl4], комплексные кислоты: H2[CoCl4], H2[SiF6].
- гидроксокомплексы (ОН), например: Na2[Zn(OH)4], Na2[Sn(OH)6] и др.
- карбонилы - комплексные соединения, в которых лигандами являются молекулы оксида углерода (II): [Fe(CO)5], [Ni(CO)4].
- комплексы с макроциклическими лигандами, внутри которых размещается центральный атом (хлорофилл, гемоглобин, цианокобаламин).
4. По внутренней структуре комплекса:
- моноядерны е – если комплекс содержит только один атом металла --комплексообразователя (пример, PdCl4 – имеет один атом палладия);
- многоядерные или полиядерные – если он содержит два или более атомов металла (комплекс платины [Pt2(NH3)2Cl4] – содержащий два атома платины.
| Если полиядерные комплексы содержат атомы металла одинаковой химической природы, то они называются гомометаллическими:
| 
| | Если же в полиядерном комплексе имеются атомы металла-комплексообразователя разной химической природы, то такие комплексы называются гетерометаллическими. Так, из двух биядерных комплексов:
| 
|
Для комплексных соединений, содержащих во внутренней сфере различные лиганды, характерна геометрическая изомерия, когда при одинаковом составе внутренней сферы лиганды в ней располагаются по-разному относительно друг друга.
 
Геометрические изомеры комплексных соединений отличаются не только по физическим и химическим свойствам, но и биологической активностью. Цис-изомер Pt(NH3)2Cl2 имеет ярко выраженную противоопухолевую активность, а транс-изомер – нет.
|
