S: Установите правильную последовательность

↑

▷ Содержание

Стр 1 из 9Следующая ⇒

L1: сохранения массы веществ

L2: постоянства состава

L3:

L4:

R1: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

R3: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре

I: {{101}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)₃ равна, если реакция Aℓ(OH)₃ c соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)₃ + 2HCℓ = AℓOHCℓ₂ + 2H₂O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{102}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная и мольная масса металла равны, если при взаимодействии металла(II) массой 2,24 г с кислотой выделяется водород объёмом 0,896 дм³ (н.у.)

+: 28 и 56 г/моль;

-: 9 и 9 г/моль;

-: 9 и 1 г/моль;

-: 9 и 27 г/моль.

I: {{103}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: бария – 58,8; серы – 13,7; кислорода – 27,5

-: ВaSO₂;

-: ВaS₂O₂;

+: ВaSO₄;

-: ВaSO₃.

I: {{104}}, IA – 1, k = A

S: Масса хлороводорода объёмом 400 см³ при 20 ^оС и давлении 740 мм рт.ст. равна

-: 0,49 г;

-: 0,72 г;

-: 0,65 г;

+: 0,59 г.

I: {{105}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода массой 8 г при 20 ^оС и давлении 101325 Па равен

-: 1,12 дм³;

+: 6,01 дм³;

-: 2,80 дм³;

-: 5,60 дм³.

I: {{106}}, IA – 1, k = B

S: Плотность газовой смеси по воздуху равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 112 дм³ и 56 дм³ (н.у.) соответственно, равна

-: 1,23;

-: 1,78;

+: 1,06;

-: 1,33.

I: {{107}}, IA – 1, k = B

S: Число молекул, содержащихся в кислороде массой 16 г, равно

-: 1,8×10²³;

+: 3,01×10²³;

-: 6,02×10²³;

-: 5,3×10²³.

I: {{108}}, IA – 1, k = A

S: Масса одного эквивалента вещества называется

+: эквивалентной массой;

-: молекулярной массой;

-: молярной массой;

-: атомной массой.

I: {{109}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой

L1:Бойля – Мариотта

L2: Гей-Люссака

L3:

L4:

R1: при постоянном давлении изменение объёма газа прямо пропорционально температуре;

R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится;

R3: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;

R4: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав

I: {{110}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентная масса алюминия равна, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г

-: 27 г/моль;

+: 9 г/моль;

-: 17 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{111}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: железа – 70 и кислорода – 30

+: Fe₂O₃;

-: FeO;

-: Fe₂O;

-: FeO₃.

I: {{112}}, IA – 1, k = B

S: Масса оксида углерода(IV) объёмом 20 дм³ при 22 ^оС и давлении

500 кПа равна

-: 194,7 г;

+: 179,4 г;

-: 109,4 г;

-: 153,8 г.

I: {{113}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул хлора, содержащихся в объёме 1дм³ (н.у.), равно

-: 1,62×10²³;

-: 2,62×10²³;

-: 4,62×10²²;

+: 2,69×10²².

I: {{114}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида натрия с нитратом серебра массами 5,85 г и 5,1 г соответственно, равна

+: 4,305 г;

-: 14,350 г;

-: 8,505 г;

-: 10,255 г.

I: {{115}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 ^оС и давлении 95400 Па он занимает объём

880 см³

-: 546 см³;

+: 785 см³;

-: 875 см³;

-: 985 см³.

I: {{116}}, IA – 1, k = B

S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 2 г окисляется кислородом объёмом 0,56 дм³ (н.у.)

-: 28 г/моль;

-: 20 г/моль;

-: 8 г/моль;

+: 40 г/моль.

I: {{117}}, IA – 1, k = A

S: Объём, занимаемый при данных условиях одной эквивалентной массой газообразного вещества, называется

+: эквивалентным объёмом;

-: молярным объёмом;

-: газовым объёмом;

-: насыпным объёмом.

I: {{118}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между названием закона и его формулировкой

L1: Бойля – Мариотта

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: основания

L2: соли

L3:

L4:

R1: Мэ = М/ n _ОН–

R2: Мэ = М/ n _ме В_ме

R3: Мэ = М/ n _H+

R4: Мэ = А/В

I: {{164}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г

+: 68,5 г/моль;

-: 35,5 г/моль;

-: 48,0 г/моль;

-: 98,0 г/моль.

I: {{165}}, IA – 1, k = B

S: Масса хлора объёмом 20 дм³ при 27 ^оС и давлении 780 мм рт.ст. равна

-: 56,1 г;

+: 59,2 г;

-: 67,8 г;

-: 34,5 г.

I: {{166}}, IA – 1, k = C

S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой

1,197 г потеря в массе составила 0,252 г

+: CuCℓ₂×2H₂O;

-: CuCℓ₂×4H₂O;

-: CuCℓ₂×3H₂O;

-: CuCℓ₂×5H₂O.

I: {{167}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см³ при 21 ^оС и давлении 202650 Па

-: 22 г/моль;

+: 23 г/моль;

-: 8 г/моль;

-: 31 г/моль.

I: {{168}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(Н₂) = 14

+: 28 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

I: {{169}}, IA – 1, k = B

S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 18,0;

-: 19,2;

-: 20,5;

+: 15,3.

I: {{170}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 ^оС и давлении 191325 Па газ занимает объём

700 см³

-: 1319,0 см³;

-: 1625,4 см³;

+: 1231,5 см³;

-: 927,0 см³.

I: {{171}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г

-: 1 г/моль;

-: 13 г/моль;

-: 16 г/моль;

+: 12 г/моль.

I: {{172}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.)

+: 23 г/моль;

-: 11 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 9 г/моль.

I: {{173}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 °С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см³

-: 219,4 см³;

-: 425,3 см³;

+: 384,5 см³;

-: 527,5 см³.

I: {{174}}, IA – 1, k = A

S: Массовые доли серы в SO₂ и SO₃ равны

+: 50 и 40 %;

-: 60 и35 %;

-: 40 и 60 %;

-: 50 и 20 %.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65,31

-: H₂SO₃;

+: H₂SO₄;

-: H₂S₂O₃;

-: H₂S₂O₈.

I: {{175}}, IA – 1, k = B

S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна

+: 2,33 г;

-: 2,41 г;

-: 1,82 г;

-: 5,54 г.

I: {{176}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,35;

+: 0,07.

I: {{177}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде Aℓ(OH)₃

+: NaOH;

-: Ca(OH)₂;

-: NH₄OH;

-: KCℓ.

I: {{178}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 8

I: {{179}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 56

I: {{180}}, IA – 1, k = C

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → кислая соль + … (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{181}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 6

I: {{182}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

КOH + H₃РO₄ → К₂НРО₄ + …

+: 6;

-: 7;

-: 8;

-: 3.

I: {{183}}, IA – 1, k = C

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

CaO + H₂SO₄ → средняя соль + … (запишите число с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{184}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)₃ равна, если взаимодействие Aℓ(OH)₃ с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)₃ + 2HCℓ → Aℓ(OH)Cℓ₂ + 2H₂O

-: 26 г/моль;

+: 39 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 27 г/моль.

I: {{185}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 74

I: {{186}}, IA – 1, k = C

S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности

+: Fe, Na₂S, KOH;

-: Ag, K₂CO₃, BaCℓ₂;

-: Zn, HNO₃,CaCO₃;

-: Aℓ, KCℓ, KOH.

I: {{187}}, IA – 1, k = C

S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции

Ba(OH)₂ + H₂S → кислая соль + … равен (запишите число с точностью до целых) ###

+: 2

I: {{188}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: кислота

L2: оксид

L3: основание

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/ n _кис. В_кис. = М/2 n _кис

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/ n _ОН–

R4: Мэ = М/ n _кис.

R5: Мэ = М/В_кис.

R6: Мэ = А/M

I: {{189}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно

-: 0,20;

+: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

I: {{189}}, IA – 1, k = B

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно

+: 14,0;

-: 29,5;

-: 20,5;

-: 25,8.

I: {{190}}, IA – 1, k = A

S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ###

+: 342

I: {{191}}, IA – 1, k = B

S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде Cu(OH)₂

+: NaOH;

-: Ca(OH)₂;

-: NH₄OH;

-: KCℓ.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S: Валентность - это

+: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется;

-: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов;

-: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом;

-: изменение степени окисления атомов.

I: {{191}}, IA – 1, k = A

S: Число молей вычисляется по формулам

+: ν = m/M;

+: ν = V_o/22,4;

-: ν = M/m;

-: ν = 22,4/V_o;

I: {{192}}, IA – 1, k = B

S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна

NaOH + H₃РO₄ → NaН₂РО₄ + … (запишите число с точностью до целых) ###

+: 4

I: {{193}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: третье

L2: четвёртое

L3:

L4:

R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм³

R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m ₁/ m ₂ = M₁/M₂

R3: молекулы большинства простых газов двухатомны

R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём

I: {{194}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентна масса серы в SO₂ и SO₃ равна

+: 8,0 и 5,3 г/моль;

-: 16 и 16 г/моль;

-: 32 и 16 г/моль;

-: 16 и 32 г/моль.

I: {{194}}, IA – 1, k = B

S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты

+: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О);

-: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О);

-: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О);

-: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).

I: {{195}}, IA – 1, k = B

S: Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет

+: 12,04×10²³;

-: 2,62×10²³;

-: 4,62×10²²;

-: 2,69×10²².

I: {{196}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна

+: 5,3 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 8 г/моль.

I: {{197}}, IA – 1, k = B

S: Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия

-: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H);

-: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H);

+: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H);

-: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).

I: {{198}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

-: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

+: Пруста.

I: {{199}}, IA – 1, k = A

S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Дальтона;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

I: {{200}}, IA – 1, k = A

S: Соль образуется при

+: взаимодействии аммиака с хлороводородом;

-: растворение натрия в воде;

-: термическом разложении известняка;

-: молочнокислом брожении глюкозы.

I: {{201}}, IA – 1, k = A

S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV)

+: кислая;

-: двойная;

-: основная;

-: средняя.

I: {{202}}, IA – 1, k = A

S: Дальтониды – это химические соединения

+: постоянного состава;

-: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{203}, IA – 1, k = A }

S: Бертоллиды – это химические соединения

-: постоянного состава;

+: переменного состава;

-: сложного состава;

-: простого состава.

I: {{204}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Пруста

+: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

-: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{205}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Дальтона

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав;

+: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь;

-: молекулы большинства простых газов двухатомны;

-: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.

I: {{206}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона эквивалентов

+: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{207}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Бойля – Мариотта

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

+: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со

единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{208}}, IA – 1, k = A

S: Формулировка закона Гей-Люссака

+: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре;

-: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам);

-: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно

пропорционален давлению, под которым он находится;

-: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.

I: {{209}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см³

+: 0,011;

-: 0,012;

-: 0,010;

-: 0,013.

I: {{210}}, IA – 1, k = A

S: Число молей хлорида кальция массой 152 г равно

+: 1,37;

-: 1,28;

-: 1,45;

-: 1,52.

I: {{211}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно

-: 0,08;

-: 0,06;

-: 0,15;

+: 0,10.

I: {{212}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно

-: 0,8;

-: 0,6;

+: 0,5;

-: 0,7.

I: {{213}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны

-: ½, 40 г/моль;

-: ¾, 60 г/моль;

+: 1, 80 г/моль;

-: ¼, 20 г/моль.

I: {{214}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО₂ равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: ⅓, 11,83 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{215}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН₃ равны

-: ½, 7,00 г/моль;

-: 1, 14,00 г/моль;

+: ⅓, 4,67 г/моль;

-: ¼, 3,50 г/моль.

I: {{216}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г

+: ½, 28,00 г/моль;

-: 1, 56,00 г/моль;

+: ⅓, 18,67 г/моль;

-: ¼, 14,00 г/моль.

I: {{217}}

S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г

-: 12;

-: 35;

+: 24;

-: 8.

I: {{218}}

S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г

-: 108 г/моль, 8 г/моль;

-: 54 г/моль, 16 г/моль;

+: 108 г/моль, 16 г/моль;

-: 54 г/моль, 8 г/моль.

I: {{219}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО₃ равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/5, 7,1 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

I: {{220}}

S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО₄ равны

-: ½, 17,75 г/моль;

-: 1, 35,50 г/моль;

+: 1/7; 5,07 г/моль;

-: ¼, 8,88 г/моль.

L1: повышение давления

L2: повышение температуры

L3:

L4:

R1: в сторону меньшего объёма системы

R2: в сторону эндотермического процесса

R3: в сторону экзотермического процесса

R4: в сторону конечных продуктов реакции

I: {{126}}

S: Установите правильную последовательность

Теория электролитической диссоциации:

1: электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы

2: под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами

3: диссоциация – процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)

I: {{237}}

S:Молярная концентрация 0,4 н. раствора азотной кислоты равна

+:0,4 моль/дм³;

-: 0,2 моль/дм³;

-: 0,5 моль/дм³;

-: 0,1 моль/дм³.

I: {{238}}

S:Массовая доля раствора сульфата алюминия равна, если он получен смешением растворов массами 140 и 190 г с массовыми долями 30 и 45 % соответственно

-: 25,4 %;

-: 41,7 %;

+:38,6 %;

-: 27,5 %.

I: {{239}}

S:Эквивалентная концентрация фосфорной кислоты равна, если в растворе объёмом

200 см³ содержится H₃PO₄ массой 4,9 г

-: 0,55 моль/дм³;

+:0,75 моль/дм³;

-: 1,03 моль/дм³;

-: 0,27 моль/дм³.

I: {{240}}

S:Осмотическое давление раствора равно, если при 17 С в 250 см³ его содержится

0,3 моль вещества

-: 2578 кПа;

-: 2380 кПа;

+:2892 кПа;

-: 3075 кПа.

I: {{241}}

S:Массовая доля (%) вещества в оставшемся растворе равна, если из 400 г 17 % раствора хлорида натрия выделилось при охлаждении 0,6 моль вещества

-: 7;

+: 9;

-: 13;

-: 15.

I: {{242}}

S:Масса хлорида аммония, которую следует добавить к 178,6 г 14 % раствора того же вещества, чтобы получить 19,6 % раствор, равна

-: 10 г;

+:12,4 г;

-: 51 г;

-: 70 г.

I: {{243}}

S:Масса 30 % хлороводородной кислоты, требуемая для приготовления 27 % раствора хлороводородной кислоты массой 200 г, равна

-: 22,2 г;

-: 66,7 г;

+: 180 г;

-: 200 г.

I: {{244}}

S:Масса 20 % раствора хлорида натрия, в котором следует растворить 60 г того же вещества, чтобы получить 26 % раствор, равна

-: 120 г;

-: 260 г;

-: 300 г;

+:740 г.

I: {{245}}

S:Масса хлорида калия, требуемая для приготовления 440,5 см³ раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,135 г/см³), равна

+: 100 г;

-: 200 г;

-: 300 г;

-: 400 г.

I: {{246}}

S:Объём воды, который надо добавить к 143 см³ (r = 1,049 г/см³) 40 % уксусной кислоты, чтобы приготовить 30 % кислоту, равен

-: 15 см³;

-: 45 см³;

+:50 см³

-: 60 см³.

I: {{247}}

S:Масса (г) карбоната натрия, требуемая для приготовления 0,5 дм³ 13 % раствора

(r = 1,13 г/см³), равна

+: 73,5;

-: 80,5;

-: 60,8;

-: 18,2.

I: {{248}}

S:Масса оксида кальция, необходимая для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %, равна

+:5,6 г;

-: 6,7 г;

-: 8,2 г;

-: 15,1 г.

I: {{249}}

S:Массовая доля кислоты в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов серной кислоты массами 120 и 40 г с массовыми долями 20 и 50 % соответственно

+:27,5%;

-: 30,2 %;

-: 40,5 %;

-: 56,3 %.

I: {{250}}

S:Масса азотной кислоты, которая содержится в 1дм³ раствора с массовой долей 20 %

(ρ = 1,05 г/ см³), равна

+: 210 г;

-: 250 г;

-: 300 г;

-: 450 г.

I: {{251}}

S:Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна, если к 180 г 8 % раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCℓ

+: 17,2 %;

-: 20,3 %;

-: 25,5 %;

-: 30,6 %.

I: {{252}}

S:Массовая доля вещества в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов азотной кислоты 195 см³ (ρ = 1,026 г/см³) и 284 см³ (ρ = 1,056 г/см³) с массовыми долями 5 и 10 % соответственно

-: 3 %;

+: 8 %;

-: 12 %;

-: 15 %.

I: {{253}}

S:Масса воды, в которой следует растворить 60,5 г Cu(NO₃)₂∙3H2O для приготовления 15,67 % раствора нитрата меди(II), равна

-: 86,3 г;

-: 184,5 г;

+:239,4 г;

-: 253 г.

I: {{254}}

S:Объём (см³) 5 % раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,052 г/см³), который следует добавить к 177 см³ 12 % раствора (ρ = 1,135 г/см³) сульфата меди(II), чтобы получить 10 % раствор, равен

-: 45,6;

-: 68;

+:76;

-: 80.

I: {{255}}

S:Объём воды (см³), который следует добавить к 195 см³ раствора сульфата магния с массовой долей 7 % (ρ = 1,025 г/ см³), чтобы приготовить 3,11 % раствор, равен

-: 80;

+:250;

-: 300;

-: 370.

I: {{256}}

S:Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если он получен смешением раствора нитрата калия 365 см³ 15 % (ρ = 1,096 г/см³) и 17,2 г того же вещества

-: 12,0 %;

-: 14,4 %;

+:18,5 %;

-: 19,3 %.

I: {{257}}

S:Масса воды, которую следует выпарить из 430 см³ раствора с массовой долей 4 %

(ρ = 1,047 г/см³) сульфида натрия, чтобы получить 12 % раствор, равна

-: 50 г;

-: 250 г;

+: 300 г;

-: 400 г.

I: {{258}}

S:Масса 16,7 % раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40 % раствор, равна

-: 67 г;

+:72 г;

-: 120 г;

-: 140 г.

I: {{259}}

S:Масса воды, в которой следует растворить 16 г MgSO₄·7H₂O, чтобы получить 13 % раствор сульфата магния, равна

-: 8,5 г;

+:44 г;

-: 52,2 г;

-: 107 г.

I: {{260}}

S:Масса (г) 16 % раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 200;

-: 312,5;

+:500;

-: 625.

I: {{261}}

S:Масса Zn(NO₃)₂·6H₂O, необходимая для приготовления 750 г 12,6 % раствора нитрата цинка, равна

-: 54 г;

-: 89,5 г;

-: 94,5 г;

+:148,5 г.

I: {{262}}

S:Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если после упаривания 4,75 дм³ раствора хлорида натрия с массовой долей 7,5 % (ρ = 1,0527 г/см³) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг

+: 12 %;

-: 16 %;

-: 18 %;

-: 20 %.

I: {{263}}

S:Количество вещества сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55 % раствора этого вещества, чтобы получить 15 % раствор, равно

-: 0,15 моль;

+:0,25 моль;

-: 0,3 моль;

-: 0,45 моль.

I: {{264}}

S:Объём воды (см³), который надо добавить к 257,6 см³ раствора сульфата алюминия с массовой долей 15 % (ρ = 1,165 г/см³), чтобы приготовить 6 % раствор, равен

-: 180 см³;

-: 330 см³;

+: 450 см³;

-: 705. см³.

I: {{265}}

S:Массовая доля вещества в оставшемся растворе равна, если при охлаждении из 400 г 30 % раствора нитрата натрия выделилось 50 г NaNO₃

-: 17,5 %;

+:20 %;

-: 30 %;

-:34,3 %.

I: {{266}}

S:Масса 24 % раствора сульфата аммония, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей 20 %, равна

-: 60 г;

-: 85,3 г;

-: 100 г;

+: 125 г.

I: {{267}}

S:Масса 10 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна

-: 150 г;

+: 120 г;

-: 75 г;

-: 30 г.

I: {{268}}

S:Масса хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г раствора с массовой долей 8,1 %, чтобы получить 20 % раствор NaCℓ, равна

-: 18 г;

-: 21 г;

+: 26 г;

-: 35 г.

I: {{269}}

S:Объём (см³) 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/см³), который необходим для приготовления 250 см³ раствора с концентрацией вещества 3 моль/ дм³, равен

+:176,5;

-: 200;

-: 215;

-: 297,5.

I: {{270}}

S:Масса FeSO₄·7H₂O, необходимая для приготовления 316,7 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей 12 %, равна

-: 30,4 г;

-: 38 г;

-: 54 г;

+: 69,5 г.

I: {{271}}

S:Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна

-: 360 г;

-: 160 г;

+: 80 г;

-: 320 г.

I: {{272}}

S:Концентрация раствора (моль/кг) этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 ^оС (К_кр.(Н₂О) = 1,86), составляет

-: 40;

+:20;

-: 10;

-: 2.

I: {{273}}

S:Объём раствора (см³) нитрата бария с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 см³ раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³, равен

+: 200;

-: 100;

-: 150;

-: 250.

I: {{274}}

S:Масса осадка, образующегося при сливании 50 см³ раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,2 моль/дм³ и 100 см³ раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм³, равна

-: 0,72 г;

-: 2,88 г;

-: 2,16 г;

+: 1,44 г.

I: {{275}}

S:Молярная масса неэлектролита равна, если температура кристаллизации раствора

-0,93 ^оС (К_кр.(Н₂О) = 1,86), содержащего неэлектролит массой 9,2 г в воде массой 400 г

+:46 г/моль;

-: 60 г/моль;

-: 92 г/моль;

-: 120 г/моль.

I: {{276}}

S:Масса растворённого вещества, содержащегося в 0,5 дм³ раствора нитрата калия с концентрацией 0,1 моль/дм³, равна

-: 50,1 г;

+:5,05 г;

-: 101 г;

-: 10,1 г.

I: {{277}}

S:Осмотическое давление раствора глицерина (С₃Н₈О₃), если молярная концентрация 0,1 моль/дм³ при 25 С, равно

+:247,6 кПа;

-: 61,9 кПа;

-: 51,6 кПа;

-: 123, 8 кПа.

I: {{278}}

S:Установите соответствие между свойством дисперсной системы и его определением

L1: абсорбция

L2: элюция

L3:

L4:

R1: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела

R2: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей

R3: поглощение веществ из одной фазы другой фазой

R4: поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ

I: {{279}}

S:Установите соответствие между учёным и формулировкой его закона

L1: Вант-Гоффа

L2: Рауля

L3:

L4:

R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре

R2: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества

R3: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем

R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц

I: {{280}}

S:Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением

L1: пена

L2: аэрозоль

L3:

L4:

R1: жидкость – газ

R2: газ – жидкость

R3: жидкость – твёрдое тело

R4: жидкость – жидкость

I: {{281}}

S:Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением

L1: эмульсия

L2: пена

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отдёленных друг от друга жидкими или твёрдыми пленками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{282}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: перенасыщенный

L2: насыщенный

L3:

L4:

R1: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации

R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации

R3: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации

R4: система, в которой скорость кристаллизации неизменна

I: {{283}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: эмульсии

L2: пены

L3:

L4:

R1: несмешивающиеся жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{284}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

I: {{285}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: суспензии

L2: пены

L3:

L4:

R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости

R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R4: несмешивающиеся жидкости

I: {{286}}

S:Установите соответствие между названием системы и её определением

L1: пасты

L2: эмульсии

L3:

L4:

R1: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии

R2: несмешивающиеся жидкости

R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины

R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости

I: {{287}}

S: Степень дисперсности является количественной характеристикой

+:дисперсности вещества;

-: степени электролитической диссоциации;

-: общей поверхности частиц;

-: суммарного объёма частиц.

I: {{288}}

S: Анион - это

+: отрицательно заряженный ион;

-: положительно заряженный ион;

-: нейтрально заряженный ион;

-: позитрон.

I: {{289}}

S: Буферная ёмкость - это

+: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н⁺];

-: степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных.

I: {{290}}

S: Предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу - это

+: буферная ёмкость;

-: буферное действие;

-: буферный раствор;

-: индикатор.

I: {{291}}

S: Буферные растворы - это

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

+: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н⁺];

-: степень отклонения экспериментальных значений Р_осм, Dt_кип, Dt_зам от теоретически рассчитанных.

I: {{292}}

S: Процесс растворения в жидкостях газов и жидкостей можно рассматривать как фазовый переход из

-: твёрдого в жидкое состояние;

-: твёрдого в газообразное состояние;

+: газообразного в жидкое состояние;

+: жидкого в твёрдое состояние.

I: {{293}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей аналогичен процессу

-: плавления;

-: возгонки;

-: кристаллизации;

+: конденсации.

I: {{294}}

S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей процесс

-: эндотермический;

+: экзотермический;

-: без выделения теплоты;

-: с неупорядоченным выделением теплоты.

I: {{295}}

S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в 100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется

-: водородным показателем;

+: коэффициентом растворимости;

-: буферной ёмкостью;

-: буферным действием.

I: {{296}}

S: Растворимость газов в воде с повышением температуры

+: уменьшается;

-: увеличивается;

-: остается неизменной;

-: изменяется хаотично.

I: {{297}}

S: Формулировка закона Генри

+: растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению;

-: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм³ буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу;

-: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;

-: отрицательный десятичный логарифм концентр<

123456789Следующая ⇒

Поделиться:

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология