Плотность растворов и массовые доли хлорида натрия 

Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

КАТЕГОРИИ:

Археология
Биология
Генетика
География
Информатика
История
Логика
Маркетинг
Математика
Менеджмент
Механика
Педагогика
Религия
Социология
Технологии
Физика
Философия
Финансы
Химия
Экология

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву


Мы поможем в написании ваших работ!



ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Плотность растворов и массовые доли хлорида натрия

↑
▷ Содержание
⇐ ПредыдущаяСтр 13 из 15Следующая ⇒
Поиск
Массовая доля хлорида натрия в растворе, % Плотность, г/мл при t=200C
  1,0413
  1,0486
  1,0559
  1,0633
  1,0707
  1,0782
  1,0857
  1,0933
  1,1008

Приложение 3

Криоскопические и эбуллиоскопические константы растворителей

№ п/п Растворитель К Е
  Анилин 5,87 3,22
  Ацетон 2,4 1,48
  Бензол 5,1 2,57
  Вода 1,86 0,52
  Диэтиловый эфир 1,73 2,02
  Нитробензол 6,9 5,27
  Фенол 7,3 3,6
  Хлороформ 4,9 3,88
  Четыреххлористый углерод 2,98 5,3
  Этиловый спирт - 1,16

Приложение 4

Коэффициенты активности ионов при различных ионных силах раствора

Ионная сила раствора I Заряд иона z
±1 ±2 ±3
0,001 0,98 0,78 0,73
0,002 0,97 0,74 0,56
0,005 0,95 0,66 0,55
0,01 0,92 0,60 0,47
0,02 0,90 0,53 0,37
0,05 0,84 0,50 0,21
0,1 0,81 0,44 0,16
0,2 0,80 0,41 0,14
0,3 0,81 0,42 0,14
0,4 0,82 0,45 0,17
0,5 0,84 0,50 0,21

Приложение 5

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 250С

Название электролита Формула электролита Константа диссоциации
Азотистая кислота HNO2 4 · 10-4
Алюминия гидроксид Al(OH)3 (III cтупень) 1,38 · 10-9
Аммиака раствор NH3 · H2O 1,75 · 10-5
Борная кислота (орто) H3BO3 (III cтупень) 5,8 · 10-10
Железа (II) гидроксид Fe(OH)2 (II ступень) 1,3 · 10-4
Железа (III) гидроксид Fe(OH)3 (III ступень) 1,35 · 10-12
Кремниевая кислота (мета) H2SiO3 (I ступень) 2,2 · 10-10
  (II ступень) 1,6 · 10-12
Магния гидроксид Mg(OH)2 (II ступень) 2,5 · 10-3
Марганца гидроксид Mn(OH)2 (II ступень) 5 · 10-4
Меди гидроксид Сu(OH)2 (II ступень) 3,4 · 10-7
Муравьиная кислота НСООН 1,77 · 10-4
Мышьяковая кислота Н3AsO4 (I ступень) 5,6 · 10-3
  (II ступень) 1,7 · 10-7
  (III cтупень) 3,0 · 10-12
Мышьяковистая кислота (мета) НAsO2 6 · 10-10
Никеля гидроксид Ni(OH)2 (II ступень) 2,5 · 10-5
Пирофосфорная кислота H4P2O7 (I ступень) 1,4 · 10-3
  (II ступень) 1,1 · 10-2
  (III cтупень) 2,1 · 10-7
  (IV cтупень) 4,1 · 10-10
Cвинца гидроксид Pb(OH)2 (II ступень) 9,6 · 10-4
Cеленоводородная кислота Н2Se (I ступень) 1,7 · 10-4
  (II ступень) 1 · 10-11
Cернистая кислота Н2SO3 (I ступень) 1,54 · 10-2
  (II ступень) 1,02 · 10-7
Cероводородная кислота Н2S (I ступень) 9,5 · 10-8
  (II ступень) 1 · 10-14
Теллуроводородная кислота Н2Те (I ступень) 2,3 · 10-3
  (II ступень) 1 · 10-11
Угольная кислота Н2CО3 (I ступень) 4,27 · 10-7
  (II ступень) 4,68 · 10-11
Уксусная кислота СН3СООН 1,75 · 10-5
Фосфористая кислота Н3РО3 (I ступень) 5,1 · 10-2
  (II ступень) 1,8 · 10-7
Фосфорная кислота (орто) Н3РО4 (I ступень) 7,1 · 10-3
  (II ступень) 6,2 · 10-8
  (III cтупень) 5,0 · 10-13
Фтороводородная кислота НF 6,61 · 10-4
Хлорноватистая кислота HClO 3,9 · 10-8
Хлористая кислорта HClO2 1,1 · 10-2
Хрома (III) гидроксид Cr(OH)3 (III cтупень) 1,02 · 10-10
Циановодородная кислота НСN 5,0 · 10-10
Цинка гидроксид Zn(OH)2 (II ступень) 4 · 10-5
Щавелевая кислота Н2С2О4 (I ступень) 5,6 · 10-2
  (II ступень) 5,4 · 10-5

Приложение 6 Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы в водных растворах

Элемент Уравнение электродного процесса Стандартный потенциал Е ° при 25°С, В
Ag Ag+ + ē → Ag 0,799
Al Al3+ + 3ē → Al –1,663
Au Au+ + ē → Au 1,692
Ba Ba2++ 2ē → Ba −2,90
Bi Bi3+ + 3ē → Bi 0,215
Br Br2 + 2ē → 2Br- 1,07
  2BrO- + 2H2O + 2ē → Br2 + 4OH- 0,45
  2BrO3- + 6H2O + 10ē → Br2 + 12OH- 0,50
  BrO3- + 3H2O + 6ē → Br- + 6OH- 0,61
  BrO- + H2O + 2ē → Br- + 2OH- 0,76
  BrO3- + 6H+ + 6ē → Br- + 3H2O 1,44
  HBrO + H++ 2ē → Br- + H2O 1,34
  2BrO3- + 12H+ + 10ē → Br2 + 6H2O 1,52
  2HBrO + 2H++ 2ē → Br2 + 2 H2O 1,59
Ca Ca+2 + 2ē → Ca –2,866
Cd Cd2+ + 2ē → Cd –0,403
Cl Cl2 + 2ē → 2Cl- 1,36
  ClO- + H2O + 2ē → Cl- + 2OH- 0,88
  ClO3- + 3H2O + 6ē → Cl- + 6OH- 0,63
  2ClO3- + 12H+ + 10ē → Cl2 + 6H2O 1,47
  HClO + H+ + 2ē → Cl- + H2O 1,494
  2HClO + 2H+ + 2ē → Cl2 + 2H2O 1,63
Co Co2+ + 2ē → Co –0,277
Cr Cr3+ + 3ē → Cr –0,744
  Cr2+ + 2ē → Cr −0,913
  CrO42- + 4H2O + 3ē → Cr(OH)3 + 5OH- −0,13
  Cr2O72- + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O −1,333
  CrO42- + 8H+ + 3ē → Cr3+ + 4H2O 1,477
Cs Cs+ + ē → Cs –2,923
Cu Cu2+ + 2ē → Cu 0,337
  Cu2+ + I- + ē → CuI 0,86
F F2 + 2ē → 2F- 2,87
Fe Fe2+ + 2ē → Fe –0,440
  Fe3+ + 3ē → Fe –0,04
H 2H+ + 2e → H2 0,000
  2H2O +2ē → H2 + 2OH- −0,828
Hg Hg2+ + 2ē → Hg 0,850
  Hg22+ + 2ē → Hg 0,788
I IO3- + 2H2O +4ē →IO- + 4OH- 0,14
  2IO3- + 6H2O +10ē →I2 + 12OH- 0,21
  IO3- + 3H2O +6ē →I- + 6OH- 0,25
  2IO- + H2O +2ē →I2 + 4OH- 0,45
  IO- + H2O +2ē → I- + OH- 0,49
  I2 + 2ē → 2I- 0,536
  IO3- + 6H+ +6ē →I- + 3H2O 1,085
  2IO3- + 12 H+ +10ē →I2 + 6 H2O 1,19
K K+ + ē → K –2,924
Li Li+ + ē → Li –3,045
Mg Mg2+ + 2ē → Mg –2,363
Mn Mn2+ + 2ē → Mn –1,179
  MnO4- + ē → MnO42- 0,564
  MnO42- + 2H2O +3ē → MnO2 + 4OH- 0,60
  MnO2 + 4H+ +2ē → Mn2+ + 2H2O 1,228
  MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O 1,507
  MnO42- + 4H+ + 2ē → MnO2+ 2H2O 2,257
Na Na+ + ē → Na –2,714
Ni Ni2+ + 2ē → Ni –0,250
O O2 + 2H2O + 4ē → 4OH- 0,401
  O2 + 2H+ + 2ē → H2O2 0,682
  O2 + 4H+ + 4ē → 2H2O 1,228
  H2O2 + 2H+ + 2ē → 2H2O 1,776
  O2 + 2H+ + 2ē → O2 + H2O 2,07
P H3PO4 + 2H+ +2ē → Н3РО3 + Н2О −0,276
  H3PO4 + 4H+ +4ē → Н3РО2 + 2Н2О −0,39
  H3PO3 + 2H+ +2ē → Н3РО2 + Н2О −0,499
  H3PO4 + 5H+ +5ē → Р(белый) + 4Н2О −0,411
  H3PO4 + 5H+ +5ē → Р(красный) + 4Н2О −0,383
Pb Pb2+ + 2ē → Pb –0,126
  PbS + 2ē → Pb + S2- –0,93
  PbO2 + 4H+ + 2ē → Pb2+ + 2H2O 1,449
  PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ē → PbSO4 + 2H2O 1,449
Pt Pt2+ + 2ē → Pt 1,188
Rb Rb+ + ē → Rb –2,925
S SO42- + H2O + 2ē → SO32- +2OH- –0,93
  2SO42- + 5H2O + 8ē → S2O32- +10OH- –0,76
  S + 2ē → S2- –0,48
  S + 2H+ + 2ē → H2S 0,14
  SO42- + 4H+ + 2ē → H2SO3 + H2O 0,17
  SO42- + 8H+ + 8ē → S2- + 4H2O 0,149
  SO42- + 10H+ + 8ē → H2S + 4H2O 0,311
  SO42- + 8H+ + 6ē → S + 4H2O 0,357
  H2SO3 + 4H+ + 4ē → S + 3H2O 0,45
  S2O32- + 6H+ + 4ē → 2S + 3H2O 0,5
  S2O82- + 2ē → 2SO42- 2,01
Se Se + 2H+ + 2ē → H2Se −0,40
  H2SeO3 + 4H+ + 4ē → Se + 3H2O 0,741
  SeO42- + 4H+ + 2ē → H2SeO3 + H2O 1,15
Sn Sn2+ + 2ē → Sn –0,136
  SnO2 + 2H+ + 2ē → SnO + H2O −0,108
  Sn4+ + 2ē → Sn2+ 0,151
Ti Ti2+ + 2e → Ti –1,630
Zn Zn2+ + 2e → Zn –0,763

Приложение 7


⇐ Предыдущая6789101112131415Следующая ⇒

Поделиться:


Познавательные статьи:


Техника нижней прямой подачи мяча
Комплекс физических упражнений для развития мышц плечевого пояса
Стандарт Порядок надевания противочумного костюма
Общеразвивающие упражнения без предметов


Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 548; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.007 с.)