Какая термодинамическая функция используется в термохимических расчетах и почему. Какой знак она имеет в экзо- и ендотермических реакциях.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 6Следующая ⇒

Если H₂ < H₁ (Q=H₂ - H₁ – изобарный тепловой эффект, разность энтальпий) это процессы являются экзотермическими, т.е. ведущие к нагреву системы, наоборот – эндо термическая реакция.

Вопрос 9

Закон Гесса и следствия из него. Стандартные энтальпии образования и сгорания простых и сложных веществ.

Тепловой эффект химических реакции

Тепловой эффект химических р-ции (энтальпии р-ции)-изменение энергии системы при протекании в ней химической реакции при условии, что система не совершает никакой другой работы, кроме работы расширения.

Закон Гесса: тепловой эффект протекающий при постоянном давлении или постоянном объёме, не зависит от пути протекания реакции и определяется только природой и состоянием исходных в-в и конечных продуктов.

Первое следствие из закона Гесса: Энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных в-в.

Энтальпия образования в-ва ( ): это энтальпия р-ции образования 1 моль соединения из простых в-в, устойчивых при стандартных условиях.

Общий вид: aA+bB=dD+eE

Ур-е энтальпии хим. р-ции: _r =(d _f +e _f )-(a _f +b _f )

Второе следствие из закона Гесса: энтальпия химической реакции равна сумме энтальпий сгорания исходных в-в за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктов.

Энтальпия сгорания в-ва ( _c )-это энтальпия реакции окисления кислородом 1 моль соединения до образования высших оксидов.

r =(a c +b c )-(d c +e c )

Вопрос 10

Понятие об энтропии. Изменение энтропии в физических и химических процессах.

Энтропия

Энтропия- количественная хар-ка неупорядоченности сост. в-ва (мера беспорядка).

S= R*lnW - формула энтропии

где W -это термодинамическая вероятность системы,

R -постоянная Больцмана.

Третий закон термодинамики(абсолютное значение энтропии)- при абсолютном нуле энтропия идеального кристалла равна нулю.

При переходе в-ва из твердого сост-я в жидкое значительно увеличивается неупорядоченность и соответственно энтропия вещества(S_пл). Особенно резко растет неупорядоченность и соответственно энтропия вещества при его переходе из жидкого в газообразное состояние(S_кип)

Энтропия увеличивается при превращении вещества из кристаллического в аморфное состояние. Энтропия простых веществявляется периодической ф-цией порядкового номера элемента. Увеличение числа атомов в молекул и усложнение молекул приводит к увеличению энтропии. Изменение энтропии системы в рез-тате протекания хим.реакции равно сумме энтропий продуктов реакции за вычетом энтропий исходных вещ-в с учетом стехиометрических коэф-в.

Итак, энтропия характеризует число микросостояний, является мерой беспорядка в системе. Её увеличение говорит о переходе системы из более упорядоченного состояния к менее упорядоченному в рез-те тех или иных хим.процессов.

Вопрос 11

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте