Жесткость воды обусловлена присутствием следующих солей

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 5Следующая ⇒

1) гидрокарбоната кальция

2) нитрата магния

3) хлорида кальция

4) сульфата калия

9. Устранить карбонатную жесткость можно:

1) кипячением

2) добавлением растворов кислот

3) добавлением Ca(OH)₂

4) добавлением AgNO₃

10. Вода считается мягкой, если величина общей жесткости в мэкв/л:

1) меньше 1,5

2) от 1,5 до 4

3) от 4 до 8

4) от 8 до 12

Ответы Металлы I-II групп

III A –группа П.С.Алюминий. Оксид и гидроксид алюминия. Cоли.

Для успешного ответа по теме «III A –группа П.С.Алюминий. Оксид и гидроксид

алюминия,соли», надо:

1) знать электронное строение элементов IIIА-группы. Химические свойства алюминия (взаимодействие с водой, с неметаллами, кислотами, кислотами –окислителями HNO₃ и H₂SO₄ конц.,особое внимание-взаимодействие со щелочами)

2) Уметь писать уравнения реакций,характеризующих амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия

3) уметь писать уравнения реакций солей алюминия растворах, уравнения термического разложения карбонатов, гидрокарбонатов и нитратов.

4) уметь писать уравнения гидролиза солей алюминия (только по катиону), необратимого гидролиза Al₂S₃,Al₂(CO₃)₃,Al₂(SO₃), совместного гидролиза.

5) знать качественную реакцию Al³⁺

6) уметь писать уравнения электролиза растворов и расплавов солей и оксида

7) знать способы получения алюминия

Упражнения (Сделать обязательно!)

I.Напишите следующие уравнения реакций:

1. Al + NaOH + H₂O

2. Al + H₂SO_{4 разб.}

3. Al + HNO_{3 разб.}

4. Al + FeCl₃

5. Al + HNO_{3 оч. разб.}

_T^o

6. Al + KNO₃ + KOH ¾®

7. Al + H₂O ¾® (указать условия)

8. Al₂O₃ +2H₂SO₄ ¾®

_T^o

9. Al₂O₃ + KHSO₄ ¾®

_T^o

10. Al₂O₃ + NaOH ¾®

11. Al₂O₃ + NaOH + H₂O ¾®

_T^o

12. Al₂O₃ + Na₂CO₃­ ¾®

13. Al Cl₃ + KOH _изб. ¾®

14. AlCl₃ + NH₄OH _изб. (NH₃ +H₂­O) ¾®

_t

15. Al(NO₃) ¾®

_t

16. Al₂(CO₃)₃ ¾®

_t

17. Al₂(SO₄)₃ ¾®

II. Напишите уравнения гидролиза

1. AlCl₃ + Na₂S + H₂O

2. Al(SO₄)₃ + Ba(HCO₃)₂

3. Al(NO₃)₃ + K₂SO₃ + H₂O

4. Al₂(SO₄)₃ + Na₂SiO₃ + H₂O

5. Al₂S₃ + H₂O

6. Al₂(CO₃)₃ + H₂O

7. Al₂(SO₃)₃ + H₂O

8. Al₄C₃ + H₂O

9. AlCl₃ + H₂O

10. Al₂(SO₄)₃ + H₂O

11. Al(CH₃COO)₃ + H₂O

12. KAl(SO₄)₂ + H₂O

III. Напишите уравнения электролиза

1. Al(NO₃)_{3 (раствор)}

2. AlCl_{3 (раствор)}

3. Аl(СH₃COO)_{3 (раствор)}

4. Al₂(SO₄)_{3 (расплав)}

I. Напишите молекулярные и ионные полные и краткие уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения (Для ОВР – уравнения электронного баланса).

_{прокакливание электролиз гидролиз}

1. Al ¾® Al(NO₃)₃ ¾¾¾¾® A ¾® KAIO₂ ¾¾¾®B ¾® AlCl₃ ¾®

^{раствора}

_{прокакливание}

2. Al ¾® KAIO₂ ¾® Al(OH)₃ ¾® Al(NO₃)₃ ¾¾¾¾® A ¾® HNO₃.

3. KOH ® KАlO₂ ® Al(OH)₃ ®Al(HSO₄)₃ ®Al(NO₃)₃ ¾¾¾¾®

.

_{+избыток} KHCO₃

4.Al₂O₃ ® Al(OH)₃ ® Al₂(SO₄)₃ ® NaAlO₂ ® Al(NO₃)₃ ¾¾¾¾®? [Al(OH)₃+KNO₃+ CO₂]

+NaOH _{избыток, сплавление + избыток} H₂S

5. Al ®Al(OH)₃ ® NaAlO₂ ®Al₂O₃ ¾¾¾¾¾¾® A ¾¾¾¾® B [Al(OH)₃+Na₂S]

Тест 1

1. Для получения гидроксида алюминия осаждением из раствора сульфата алюминия можно использовать:

l) NH₃

2) BaCl₂

3) KOH(изб)

4) NaNO₃.

2. Алюминиевая проволока реагирует с водой при следующих условиях:

1) только при нагревании

2) будучи очищенной от оксидной пленки и только при нагревании

3) будучи очищенной от оксидной пленки и при ком­натной температуре (-20 °С)

4) комнатная температура

3. От оксидной пленки на поверхности алюминия можно освободиться с помощью:

1)ртути

2) водного раствора щелочи

3) водного раствора нитрата калия

4) соляной кислоты

4. Оксид алюминия может реагировать с:

1) Н₂O

2) H₂SO₄ (разб.)

3) CaO (t°)

4) КОH (20 °С)

5. Гидроксид алюминия в качестве конечного продукта может образоваться при взаимодействии:

1) 1 моль АlС1₃ (р-р) и 3 моль NаОН

2) 0,5 моль Аl(NO)₃)₃ и 3,0 моль КОН (р-р)

3) Al₂O₃ и H₂O

4) К₃[Аl(ОН)₆] и 3 моль НСl (р-р)

6. Алюминий в промышленности получают:

1) электролизом расплава Аl₂O₃ в криолите

2) взаимодействием К и AlCl₃ (р-р).

3) электролизом водного раствора АlСl₃

4) взаимодействием Аl₂O₃ и Н₂

7. При взаимодействии в различных условиях КОН и Аl(ОН)₃ можно получить:

1) КАlO₂

2) К₂O

3) К₃[Аl(ОН)₆]

4) Н₂O

8. Амфотерный характер Аl(ОН)₃ можно доказать с помощью реакций, схемы которых:

l) Al(OH)₃ + HCl(p-p)→AlCl₃ + Н₂O.

2) Аl(OН)₃→ Аl₂O₃ + Н₂O.

3) А1(ОН)₃+ Ва(ОН)₂ (р-р) → Ва₃[Аl(ОН)_б]₂ ^

4) АlСl₃ + КОН (р-р) → Аl(ОН)₂Сl + КСl

9. При сплавлении оксидов алюминия и кальция об­разуется:

1) СаАlO₂

2) Са(АlO₂)₂

3) Са₃(АlO₂)₂

4) Са₂(АlO₂)₃

10. При взаимодействии сплава Al(Hg) с водой при температуре 20 °С образуются:

1) Аl₂О₃ и Н₂

2) А1(ОН)₃ и Н₂

3) АlН₃ и Н₂

4) Аl(ОН)₃ и Аl₂О₃

Тест2

1. Все элементы главной подгруппы III группы имеют электронную конфигурацию внешнего уровня:

l) ns²np¹

2) ns²

3) ns²np⁶

4) ns²nd¹.

2. Самый распространенный металл, входящий в состав земной коры:

1) железо

2) лантан

3) алюминий

4) бор

3. При температуре 30⁰С или выше три металла находятся в жидком состоянии:

1) цезий,ртуть и галлий

2) калий, ртуть и гелий

3) рубидий, бор и ртуть

4) При указанных условиях в жидком состоянии может находится только ртуть

4. В виде свободного металла алюминий в природе не встречается, он входит в состав нескольких руд и минералов, например. таких как:

1) мрамор, кварц,бура

2) бирюза, малахит, пирит

3) асбест, битум, гликоль

4) боксит,глинозем, нефелин

5. алюминий – сильный восстановитель и легко реагирует с такими простыми веществами, как:

1) галогены

2) кислород

3) бор

4) ксенон

6. Бор в отличии от алюминия:

1) при нагревании реагирует с кислородом

2) при комнатной температуре реагирует со фтором.

3) химически инертен

4) плохо проводит электрический ток

7. Серная и азотная кислоты в зависимости от условий по- раному взаимодействуют с алюминием:

1) концентрированная H₂SO₄ на холоде выделяет водород

2) концентрированная HNO₃ на холоде выделяет водород

3) разбавленная H₂SO₄ при любой температуре не реагирует с алюминием

4) концентрированные H₂SO₄ и HNO₃ холоде не действуют на алюминий

8. Концентрированная HNO₃ окисляет бор по уравнению:

l) B + HNO₃ + Н₂O →H₃BO₃ + NO.

2) B + 2HNO₃→BN + O₂ + Н₂O.

3) B + 6HNO₃→B₂H₆ +6O₂ + 6NO.

4) B + 3HNO₃ + Н₂O →HBO₂ + 3NO+ Н₂O

9. При высоких температурах как алюминий, так и бор реагируют с азотом, образуя при этом соответствующие:

1) нитраты

2) нитриты

3) нейтроны

4) нитриды

10.. При высоких температурах алюминий и бор образуют с углеродом карбиды следующего состава:

1) Аl₄С и B₄C₃

2) Аl₂C₄ и B₂C₄

3) АlC и BC

4) Аl₄C₃ и B₄C

Тест3

1. При взаимодействии с водой а)карбида алюминия б) карбида бора происходят реакции

l)а) Аl₄C₃+ 6Н₂O → 4AlH₃ +3CO₂

б)B₄C+ 6Н₂O → 2B₂H₆ +3CO₂+2 O₂

2) а) Аl₄C₃+ 15Н₂O → Al₂(CO₃)₃ + Al(OH)₃+12H₂

б)B₄ C + 8Н₂O → 4HBO₂ +3CH₄+4H₂

3) а) Аl₄C₃+ 12Н₂O →4 Al(OH)₃+3CH₄

б)карбид бора не растворяется в воде даже при нагревании

4) оба карбида нерастворимы в воде

2. Карбид и нитрид бора широко используются в промышленности в качестве:

1) наполнителей зубной пасты

2) абразивных и шлифовальных материалов

3) консервантов

4) добавок к бензину

3. Каким реагентом надо подействовать на алюминий, чтобы получить максимальное количество водорода:

1) количество водородане зависит от реагента- оно всегда в 1,5 раза больше количества алюминия

2) разбавленной соляной кислотой

3) концентрированной азотной кислотой

4) концентрированным раствором щелочи

4. Алюминий в промышленности получают:

1) электролизом раствора Al(OH)₃

2) электролизом расплава AlCl₃

3) реакцией ферротермии: Аl₂O₃+ 2Fe → 2Al + Fe₂O₃

4)электролизом расплава Аl₂O₃

5. Одним из самых известных сплавов алюминия является:

1) бронза

2 ) латунь

3) дюралюмин

4) чугун

6. Какой из перечисленных оксидов обладает амфотерными свойствами:

1) FeO

2) B₂O₃.

3)Al₂O₃

4) CO

7. Алюмокалиевым квасцам соответствует формула:

1) KAlO₂

2) K(Al(OH)₄)

3) KAl(SO₄)₂^.12H₂O

4) (KAl(OH))PO₄

8. В одной пробирке находится раствор хлорида магния, в ругой – хлорида алюминия.С помощью какого одного реактива можно различить растворы этих солей:

l) H₂SO₄

2) AgNO₃

3) BaSO₄.

4) KOH

9. Какой из элементов III группы главной подгруппы кислотообразующим элементом:

1) алюминий

2) таллий

3) индий

4) бор

10. В своих соединениях элементы ряда галлий – индий – таллий чаще всего проявляют степень окисления:

1) +3

2) -3

3) +1

4) -1

Тест 4

Познавательные статьи:



Алгоритмические операторы Matlab

Конструирование и порядок расчёта дорожной одежды

Исследования учёных: почему помогают молитвы?

Почему терпят неудачу многие предприниматели?