Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Качественные реакции обнаружения ионов

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

57. Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал:

Вариант	Ионы
	NH₄⁺, Ba²⁺, CO₃^2-
	K⁺, PO₄^3-, NO₃^-
	K⁺, Ca²⁺, CO₃^2--
	K⁺, Ba²⁺, SO₄^2-
	Mg²⁺, Ca²⁺, Cl^-
	NH₄⁺, Ba²⁺, PO₄^3-

58. Составить схемы разделения ионов:

Вариант	Катионы	Анионы
	Ca²⁺, K⁺	CO₃^2–, J^–
	NH₄⁺, Ba²⁺	PO₄^3–, CO₃^2–
	Ca²⁺, Ba²⁺	Cl^–, NO₃^–
	NH₄⁺, Ba²⁺	SO₄^2-, NO₃^-
	NH₄⁺, Ba^{2+ +}	I^–, Cl^–
	K⁺, NH₄⁺, Ca²⁺	Cl^–, SO₄^2-
	Ba²⁺, K⁺	I^–, Cl^–

59. Как открыть ион бария из смеси катионов S-элементов? На чем основано его открытие?

60. Какую ошибку совершил студент, переоткрыв ион кальция?

61. Какова роль азотной кислоты при открытии иона серебра?

62. На чем основано удаление иона аммония и проверка полноты его удаления?

63. Какова растворимость хлоридов второй аналитической группы в воде, и как это используется в анализе?

64. Как получить аммиачный комплекс соли серебра? Каким образом это используется в анализе?

65. Почему при действии иона хлора на аммиачный комплекс соли серебра осадок не образуется, а при действии иона йода выпадает?

66. Какие реакции и в какой последовательности будут протекать, если смесь солей AgCl, AgI обработать водным раствором аммиака?

67. Каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата кальция?

68. Каковы условия открытия ионов калия?

Равновесия в гомогенных системах

69. Вычислить рН растворов:

Вариант	Раствор	Ответ
	NaOH, массовая доля 0,2 %	12,7
	КОН, массовая доля 0,19 %	12,47
	HCl, массовая доля 0,36 %	1,0
	HNO₃, массовая доля 0,32 %	1,3
	H₂SO₄. массовая доля 0,4 %	1,1
	NaOH, плотность 1,002 г/см³	12,95
	КОН, плотность 1,004 г/см³	13,0
	HCl, плотность 1,000 г/см³	1,0
	HNO₃, плотность 1,003 г/см³	1,7
	H₂SO₄, плотность 1,005 г/см³	0,7
	0,1 M HNO₂; K = 6,9×10^-4	2,1
	0,2 M HCN; K=5×10^-10	5,0
	0,01 M HCOOH; K=1,8×10^-4	2,9
	0,02 M CH₃COOH; K=1,74×10^-5	3,24
	0,5 M NH₄OH; K=1,76×10^-5	11,03

70. Вычислить рН растворов следующих протолитов:

Вариант	Раствор	Концентрация	Ответ
	CH₃COONa; K(CH₃COOH)=1,74×10^-5	0,1 M	8,88
	NH₄Cl; K(NH₄OH)=1,76×10^-5	0,1 M	5,12
	KCN; K(HCN)=6,2×10^-10	0,1 M	11,15
	NH₄CN; K(HCN)=6,2×10^-10	0,1 M	9,27
	Na₂SO₃; K(HSO₃^–)=6,2×10^-10	0,1 M	10,1
	NaHSO₃; K(H₂SO₃)=1,4×10^-2	0,1 M	7,42
	Na₂CO₃; K(HCO₃^–)=4,8×10^-11	0,1 M	11,66
	NaHCO₃; K(H₂CO₃)=4,5×10^-7	0,1 M	9,67
	NaClO; K(НClO)=5,0×10^-8	0,1 M	10,26
	NaHS; K(H₂S)=1,0×10^-7	0,1 M	9,99
	HCOONa; K(HCOOH)=1,8×10^-4	0,1 M	8,37
	CH₃COOK; K(CH₃COOH)=1,74×10^-5	0,01 н	8,4
	CH₃COONa; K(CH₃COOH)=1,74×10^-5	0,25 н	9,1
	HCOONa; K(HCOOH)=1,8×10^-4	0,03 н	8,1
	KCN; K(HCN)=6,2×10^-10	0,04 н	10,9

Равновесия в гетерогенных системах

71. Рассчитать растворимость СаСО₃ в воде и в 0,05 М растворе KNO₃. Ответ: 6,16×10^-5; 1,4×10^-4.

72. Рассчитать растворимость AgCl в воде и в 0,05 М растворе KNO₃. Ответ: 1,34×10^-5; 1,65×10^-5.

73. Рассчитать растворимость CdC₂O₄в воде и в 0,03 М растворе K₂C₂O₄. Ответ: 1,2×10^-4; 2,8×10^-6.

74. Рассчитать растворимость Cd(CN)₂ в воде и в 0,05 М растворе KCN. Ответ: 1,35×10^-3; 9,90×10^-6.

75. Рассчитать растворимость Ag₂CrO₄ в воде и в 0,1 М растворе KCl. Ответ: 6,5×10^-5; 1,09×10^-4.

76. Рассчитать растворимость Zn₃(PO₄)₂ при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,01 М раствора KCl; в) в присутствии 0,01 М раствора NH₄Cl. Ответ: а) 1,9×10^-7; б) 3,5×10^-4; 1,7×10^-5.

77. Рассчитать растворимость Mg(OH)₂ при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) в присутствии 0,05 М раствора KCl; в) в присутствии 0,0 М раствора NH₄Cl. Ответ: а) 1,4×10^-4; б) 2×10^-4; 2,2×10^-4.

78. Рассчитать растворимость BaCrO₄ при следующих условиях: а) ионная сила равна 0; б) при рН = 4 (образованием Сr₂O₇^2– пренебречь). Ответ: а) 3,3×10^–4; б) 3,6×10^–4.

79. Выпадет ли осадок SrSO₄, если к 1 мл 0,01 М раствора Sr(NO₃)₂ прибавить равный объем насыщенного раствора CaSO₄. Ответ: да.

80. Рассчитать рН полного осаждения оксалата кальция 0,1 М раствором оксалата аммония. Ответ: 2,6.

81. Рассчитать рН полного осаждения Mg(OH)₂. Ответ: 11,53.

82. Рассчитать растворимость MgNH₄PO₄ в 0,1 М растворе NH₄Cl. Ответ: 7,2×10^–2.

83. Можно ли разделить Mg²⁺ и Fe³⁺ осаждением в виде гидроксидов из раствора, содержащего по 0,1 М хлоридов железа и магния. Ответ: да.

84. Рассчитать рН начала и конца осаждения Cu(OH)₂ из 0,1 М раствора хлорида меди. Ответ: 4,66; 7,16.

85. Рассчитать рН начала и конца осаждения Pb(OH)₂ из 0,2 М раствора PbCl₂. Ответ: 6,70; 12,35.

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒

Познавательные статьи:

Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США

Последнее изменение этой страницы: 2017-01-25; просмотров: 544; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!

infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.128 (0.006 с.)