Определение концентрации раствора тиосульфата натрия

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

1. Готовят три пробы:

– в конические колбы отмеряют пипеткой по 10см³ 0,05 Н раствора бихромата калия;

– в эти же колбы мерным цилиндром добавляют по 2см³ 10% раствора йодида калия;

– растворы подкисляют 10см³ 5% раствора соляной кислоты;

– растворы взбалтывают, колбы закрывают и выдерживают в тёмном месте не менее 5мин для завершения реакции взаимодействия бихромата калия с йодидом калия;

– к растворам добавляют по ~100см³ дистиллированной воды.

2. Чистую сухую бюретку заполняют приготовленным раствором тиосульфата натрия.

3. Титруют приготовленные пробы до лимонно-желтого окрашивания, затем добавляют к раствору 1–2см³ раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синего окрашивания.

4. В случае получения явно выпадающих результатов, проводят отбор и титрование дополнительных проб до получения трёх совпадающих результатов.

5. Результаты титрования (V(Na₂S₂O₃)) записывают в таблицу 2.5.

6. Для каждого опыта рассчитывают нормальность раствора тиосульфата натрия, результаты (C_N(Na₂S₂O₃)) записывают в таблицу 2.5.

8. Находят среднее из полученных значений ().

9. Концентрацию тиосульфата натрия записывают на соответствующей колбе.

Таблица 2.5 (образец) C_N(K₂Cr₂O₇) = __________V(K₂Cr₂O₇) = __________

= ___________

Определение содержания меди (II) в растворе

1. В три конические колбы при помощи пипетки отбирают по 2см³ раствора, содержащего неизвестное количество соли Cu(II). Растворы подкисляют 10см³ 5% раствора соляной кислоты. В каждую колбу при помощи мерного цилиндра добавляют по 10см³ 10% раствора йодида калия.

В результате протекания реакции происходит восстановление ионов меди до одновалентного состояния и выпадает белый осадок CuI.

2. Колбы закрывают и выдерживают в тёмном месте не менее 5мин.

3. Приготовленные пробы титруют до лимонно-желтого окрашивания, затем добавляют к раствору 1–2см³ раствора крахмала и дотитровывают до исчезновения синего окрашивания.

5. Результаты титрования (V(Na₂S₂O₃)) записывают в таблицу 2.6.

6. Находят среднее из полученных значений ().

Таблица 2.6 (образец) C_N(Na₂S₂O₃) = __________V(пробы) = __________

= ___________

Вариант 4. Комплексонометрическое титрование

Перед тем как приступать к эксперименту необходимо составить электронные уравнения, происходящих процессов, определить эквиваленты участников процесса и определить стехиометрические коэффициенты в уравнениях реакций.

Познавательные статьи:



Организация работы процедурного кабинета

Статус республик в составе РФ

Понятие финансов, их функции и особенности

Сущность демографической политии