С2. При взаимодействии 150 г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора иодида калия выпало 10,45 г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 10Следующая ⇒

Вариант 2

Часть 1

А1. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атомов каждого их химических элементов в ряду

1) углерода

2) калия

3) брома

4) фтор

А2. В порядке увеличения числа электронов на внешнем уровне элементы расположены в ряду:

1) Na → Mg → Al

2) Cu → Ag → Au

3) Be → Mg →Ca

4) C → N → P

А3. Химическая связь в молекуле водорода

1)ковалентная неполярная

2)ковалентная полярная

3)металлическая

4)ионная

А4. Максимально возможную степень окисления атом серы проявляет в соединении:

1)H2S

2) H2SO4

3) K2SO3

4) SF4

А5. Сложным является каждое из двух веществ:

1) вода и хлор

2)вода и водород

3)водород и кварц

4)бензол и вода

А6. К химическим явлениям не относится процесс

1) горения спирта

2) плавления натрия

3) брожения глюкозы

4)горения ацетилена

А7. Реакции нейтрализации соответствует уравнение

1) BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + H2O + CO2

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O

3) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl

4) CuO + SO3 → CuSO4

А8. К электролитам относится

1) P4

2) S8

3) C6H12O6

4) CH3COOH

А9. Сульфид – ионы образуются при электролитической диссоциации:

1) MgSO4

2) K2SO3

3) H2SO3

4) Cs2S

А10. Кратное ионное уравнение H⁺ + OH^- = H2O отвечает взаимодействию веществ:

1) H2CO3 и KOH

2) H3PO4 и Fe(OH)2

3) HCl и KOH

4) HCl и Fe(OH)3

А11. Фосфор не реагирует с

1) аргоном

2) кислородом

3) фтором

4) хлором

А12. Две соли образуются при растворении в соляной кислоте оксида:

1) Fe2O3

2) Al2O3

3) ZnO

4) Fe3O4

А13. Гидроксид железа (II) реагирует с раствором:

1) сульфата натрия

2) карбоната калия

3) хлорида кальция

4) бромоводорода

А14. Ни серная, ни фосфорная кислоты не реагируют с:

1) KOH

2) Al

3) HCl

4) Na2S

А15. Соль не образуется в ходе реакции:

1) Fe + Cl2 →

2) Fe + HCl →

3) CaCO3 + H2O + CO2 →

t

4) Cu(NO3)2 →

А16. Уксусная кислота не вступает во взаимодействие с

1) оксидом кальция

2) гидроксидом натрия

3) оксидом серы (IV)

4) карбонатом натрия

А17. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. В мензурке можно нагревать воду.

Б. Горящий натрий можно тушить водой.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

А18. В лаборатории имеются следующие растворы реактивов:

А) NaCL Д) Al(NO3)3

Б) BaCL2 Е) HCl

В) K2SO4 Ж) NaOH

Г) AgNO3

Для установления качественного состава сульфата алюминия необходимо воспользоваться реактивами, указанными под буквами:

1) А и Г 3) Б и Ж

2) В и Д 4) Е и Ж

А19. Массовая доля серы в сульфате железа (III) равна

1) 24,0 % 3) 8,0 %

2) 32,0 % 4) 33,3 %

Часть 2

В1. В ряду химических элементов Sr – Ba – Ra

1)увеличивается значение электроотрицательности

2)уменьшается число электронов на внешнем уровне

3)увеличивается атомный радиус

4)увеличиваются основные свойства образуемых гидроксидов

5)возрастает высшая степень окисления

Ответ: ________________________________________

В2. Оксидом серы (IV) взаимодействовать:

1) гидроксидом бария

2) фосфорной кислотой

3) кислородом

4) хлороводородом

Ответ:_________________________________________

В3. Установите соответствие между схемами превращения веществ и изменением степени окисления серы

ИЗМЕНЕНИЕ

СХЕМЫ СТЕПЕНИ

ПРЕВРАЩЕНИЙ ОКИСЛЕНИЯ

СЕРЫ

А) H2S + O3 → H2O + SO3 1) -2 → +6

Б) S + Cl2 → S2Cl2 2) +2 → +4

В) H2SO3 + NO2 → NO + H2SO4 3) 0 → +4

4) 0 → + 1

5) +4 → + 6

6) - 2 → 0

В4. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

ИСХОДНЫЕ ПРОДУКТЫ

ВЕЩЕСТВА РЕАКЦИИ

А)H2SO4 + MgO 1) MgSO4 + H2O

Б) H2SO4 + Mg(OH)2 2) MgSO4 + H2

В) Mg + H2S 3) MgS + H2O

4) MgH2 + S

5) MgS + H2

Часть 3

С1. Дана схема превращений:

^Ca(OH)2

NO2 → Х → NH4NO3 -----------→ NH3

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

С2. При растворении 180 г известняка (CaCO3) в избытке азотной кислоты выделилось 34, 27 л (н.у.) углекислого газа. Определите массовую долю карбоната кальция в данном образце известняка.

Вариант 3

Часть 1

А1. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям:

2, 8, 4, образуется водородное соединение:

1) CH4

2) NH3

3) SiH4

4) H2S

А2. Неметаллические свойства усиливаются в ряду:

1) N → P → As

2) N → C → B

3) N → O → F

4) C → Si → Ge

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте