Первое начало термодинамики. Адиабатный процесс

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4

Уравнение Менделеева–Клайперона описывает зависимость функций состояния идеального газа, но не дает ответа о причине совершения газом работы. Из закона сохранения энергии можно заключить, что теплота, подводимая к газу, идет на совершение работы и на изменение его внутренней энергией. Под внутренней энергией идеального газа понимают кинетическую энергию движения молекул.

Первое начало термодинамики записывается следующим образом:

,

(62)

где Q – количество теплоты; U – внутренняя энергия; A – работа, совершаемая газом.

Следует отметить, что при изотермическом процессе внутренняя энергия остается постоянной и приращение ее равно нулю, при изохорном процессе все тепло идет во внутреннюю энергию, и только при изобарном процессе тепло идет и на изменение внутренней энергии и в работу, поэтому изобарный процесс из всех изопроцессов наиболее теплосодержательный.

Для изопроцессов первое начал термодинамики в дифференциальном виде запишется:

.

(63)

Как известно, теплоемкостью тела называется величина, равная количеству теплоты, необходимого на нагревания единицы содержания тела на единицу температуры. Исходя из определения теплоемкости можно вводить три величины теплоемкости: удельная (на единицу массы), объемная (на единицу объема тела) и молярную (на количество вещества в молях):

.

(64)

Объемная теплоемкость применяется в теплотехнике, где используются постоянные объемы теплоносителей (ядерные реакторы и т.д.). В термодинамике газов используется молярная теплоемкость.

Как видно из (63) и (64) при изохорном процессе:

,

(65)

где c_V – теплоемкость при постоянным объеме.

Если подставить в первое начало термодинамики уравнение состояния в полных дифференциалах:

,

(67)

с наложением условия изобарности:

.

и вычислить молярную теплоемкость при постоянном давлении по определению, получим закон Майера:

.

(68)

Для теоретического вычисления теплоемкости рассмотрим все варианты движения одной молекулы, которые называют степенями свободы молекулы. Во-первых, любая молекула может двигаться поступательно, летая по всем трем координатным направлениям. Во-вторых, для молекулы многоатомного газа разрешено вращательное движение, и в-последних, для молекул, с слабыми химическими связями возможны колебательные движения атомов.

Каждый из вариантов движения равновероятно осуществим с точки зрения затрат энергии. Поэтому внутренняя энергия одной молекулы, после подстановки в закон Больцмана:

.

(69)

где – число степеней свободы, равное сумме поступательных (i_П), колебательных (i_К) и удвоенных вращательных(i_В) степеней свободы. После умножения на постоянную Авогадро и подстановкой в опредеение молярной теплоемкости при изохорном процессе:

.

(70)

Молекула одноатомного идеального газа может иметь только три поступательных степени свободы (i =3). Вращательных степеней свободы молекула одноатомного газа в рамках теории теплоемкости иметь не может, поскольку молекулы считаем материальными точками, а точка вращаться не может. Молекула двухатомного идеального газа может быть описана тремя моделями: модель жесткой гантели, модель пружинно-поршневой гантели и модель из двух атомах на пружинке. В модели жесткой гантели атомы расположены на жестком абсолютно несжимаемом стержне. Такая молекула имеет, кроме трех поступательных, ее две вращательных степени свободы (i=5). В модели пружинно-поршневой гантели атомы расположены на упругом стержне и могут совершать колебания в одном направлении (i=7). В модели двух атомов на пружинке молекула имеет три поступательных и вращательных степеней свободы и одну колебательную (i=8). Поэтому от выбора вида модели будет зависеть конкретный расчет теплоемкости.

Ранее рассмотренные изопроцессы дают в правой части уравнения первого начала термодинамики постоянные или равные нулю значения внутренней энергии или работы газа. Остался один процесс, совершаемый над идеальным газом, при котором к газу подводится постоянное количество теплоты или не подводится вообще. В первом случае (Q = const) процесс называют политропным, во втором (Q =0) – адиабатным. Остановимся на адиабатном процессе подробно.

При адиабатном процессе, газ совершает работу за счет изменения внутренней энергии:

,

(71)

где T ₂ и T ₁ – температуры начала и конца процесса.

Адиабатный процесс на практике не осуществим, но многие быстрые процессы можно считать близкими к адиабатному. Например, быстрое выпускание газа из баллона, взрыв бомбы, распространение звука в газе, конец такта сжатия поршневого насоса при накачке шин и т.д.

Для вывода уравнения адиабаты в первое начало термодинамики в дифференциальном виде (62) подставим уравнение Менделеева–Клайперона в полных дифференциалах (67) и работу газа (54):

.

Далее, после приведения к объему знаменателю и приведению подобных слагаемых:

.

(72)

Подстановкой в (72) закона Майера и делением обеих частей уравнения на произведение давления на объем, всегда при положительной температуре отличного от нуля, получаем уравнение адиабаты в дифференциальном виде:

.

(73)

Интегрируя дифференциальное уравнение (73) получаем уравнение адиабаты:

.

(74)

Отношение теплоемкости при изобарном процессе к теплоемкости при изохорном процессе называют показателем адиабаты: . Подстановка уравнения Менделеева–Клайперона в уравнение (74) дает уравнение адиабаты в зависимости от других функций состояния идеального газа:

.

(75)

Константы в уравнениях (74) и (75) разные, соотношения между ними можно получить проведя указанную подстановку уравнения состояния в уравнение (74).

Произведя деление уравнений (74) на (75) в произвольной последовательности можно получить уравнение адиабаты по двум точкам параметров состояния идеального газа:

.

(76)

Аналогично получается работа, совершаемая газом, при адиабатном процессе:

.

(77)

Обобщением рассмотренного выше адиабатного процесса, являетсся политропный процесс, описываемый аналогично адиабатному, уравнением адиабаты с точностью до решения уравнения (72) и первого начала термодинамики до константы:

,

(78)

где χ – безразмерная величина, показатель политропы. Всем ранее изученным процессам, соответствуют разные показатели политропы: при χ=0 имеем изобарный процесс; при χ=1 – изотермический процесс; при χ=γ – адиабатический процесс и при – изохорный процесс.

Вычислим молярную теплоемкость c при политропным процессом. Перепишем первое начало термодинамики из определения молярной теплоемкости и работы, совершаемой газом:

.

(79)

Соотношение между температурой газа и его объемом приполитропном процессе найдем из уравнения (78) и уравнения Менделеева–Клайперона:

,

дифференцирую его, получаем:

.

Подстановка последнего выражения в (79) и уравнения состояния имеем:

.

(80)

Для изопроцессов из формулы (80) следует:

1. для изотермического процесса () – ;

2. для изобарного процесса () – ;

3. для изохорного процесса () – ;

4. для адиабатного процесса () – .

Работа, совершаемая идеальным газом, при политропном процессе:

.

(81)

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США