Приготування вторинно- стандартного розчину (кислоти)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 12Следующая ⇒

Найчастіше в лабораторії застосовують хлоридну, сульфатну, оцтову та нітратну кислоти. Технічні кислоти містять багато домішок, тому для аналітичних робіт застосовують тільки чисті кислоти.

Потрібну кількість кислоти не відважують а відмірюють мірним циліндром.

При приготуванні розчинів кислот потрібно дотримуватися наступних правил:

1. Розчини не можна готувати в товстостінних бутлях тому, що при розведенні кислот, особливо сульфатної, відбувається сильне нагрівання. Розчини кислот готують у колбах.

2. У колбу наливається розрахована кількість води, а потім тоненьким струмочком, поступово, при перемішуванні приливають потрібну кількість кислоти. Кислоту та воду відмірюють вимірювальними циліндрами.

3. Після охолодження розчину, його переливають у бутель і наклеюють етикетку (паперову етикетку парафінують); можна зробити етикетку особливою фарбою на бутлях.

4. Якщо концентрована кислота, з якої беруть готувати розбавлений розчин, зберігається тривалий час, необхідно перевірити її концентрацію. Для цього вимірюють її густину ареометром і по таблиці знаходять точний вміст кислоти в розчині.

Стандартизація розчину (встановлення точної концентрації речовини у розчині титруванням)

• метод піпеткування.

1. Точний об’єм досліджуваного розчину(або наважку речовини взяту на аналітичних терезах) помістити у вимірювальну колбу.

2. Розчин у колбі довести водою до мітки, перемішати.

3. Взяти для аналізу точний об’єм приготовленого розчину у колбу для титрування..

4. Протитрувати не менше 3 разів, розрахувати середній об’єм титранту.

5. Провести обчислення за формулами:

С_N (дослідж.) = С_N (титранту) * V (титранту) / V(дослідж.)

q (дослідж.) = С_N (дослідж.) * Vк * Mекв / 1000

W% = q * 100 % / а _контр.

1.Контрольний розчин (або наважку речовини взяту на аналітичних терезах попередньо розчинити у воді) помістити у колбу Ерленмейєра.

2.Протитрувати його робочим розчином.

3.Провести розрахунки за формулами:

q (дослідж.) = С_N (титранту) * V (титранту) * Mекв (досліджуваного) / 1000

W% = q (дослідж.) * 100 % / а _контр

Алгоритм характеристики методу об’ємного аналізу

1. Основне рівняння методу;

2. Титрант, його приготування, призначення;

3. Вихідний розчин, його приготування, призначення;

4. Стандартизація титранту, хімізм реакцій, роль індикаторів, аналітичний ефект, розрахунки титру;

5. Дослідження невідомого розчину методом піпеткування та методом окремих наважок, хімізм реакцій, розрахунки вмісту досліджуваної речовини;

6. Застосування методу у професійній діяльності.

Титриметричні визначення

Інструкція до навчальної практики №4

Дата__________________

Тема: Ацидиметрія.

План.

1. Приготування вихідного розчину бури з С_N = 0,1 моль екв/дм³, визначення його титру.

2. Стандартизація робочого розчину HCl по розчину бури.

Знати:

Характеристику методу за алгоритмом.

Методику проведення кількісного визначення

Уміти:

Провести кількісне визначення досліджуваної речовини у розчині даним методом

Лабораторна робота

1.Приготування вихідного розчину – Na₂В₄O₇ • 10H₂O

За точно взятою наважкою	З фіксаналу
qтеор =	q =0,1·190,72·1=19,072г
1. 2. 3. Зважити (q) у бюксі на: техно-хімічних терезах(1),m =______ Зважити(q) у бюксі на аналітичних терезах (2)(mаналіт) =____ Висипати (q) у вимірювальну колбу(3), Зважити порожній бюкс на аналітичних терезах(mб.)=______ q(практ) = m(аналіт) – m(б.); q(практ)=____________
; = ; ; К= Т=	Cпр. (Na2В4O7 • 10H2O)=0,1моль/дм3

2.Стандартизація робочого розчину HCl (за вихідним розчином Na₂В₄O₇ • 10H₂O)

2HCl+Na₂В₄O₇+5H₂O →2NaCl+4H₃ВО₃

HCl     Na2В4O7 (10,00см3)   Метиловий оранжевий

; Vс. =

;

=

– об’єм, який взято для титрування

– середній об’єм, який затрачено на титрування

_;

T(HСІ) =

;

К=

. Підпис викладача:___________________

Познавательные статьи:



Психологические особенности спортивного соревнования

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Занятость населения и рынок труда

Социальный статус семьи и её типология