Отдельные правила решения уравнений.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 7Следующая ⇒

1. Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов:

4^-3NH⁺¹₃ + 5O₂⁰ = 4^-2NO^-2 + 6H₂O

N^-3 - 5ē → N⁺² 5 4 пр. окис. в-ль.

O₂⁰ + 4ē → 2O^-2 4 5 пр. восст. ок-ль.

2. Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.

3 Cu⁰ + 8H⁺¹N⁺⁵O^-2₃ = 3Cu⁺²(NO₃)₂^-1 + 2⁺²NO^-2 + 4H₂O

_-2ē

Cu⁰ → Cu⁺² 2 3 пр. окис. в-ль.

_+3ē

N⁺⁵ → N⁺² 3 2 пр. восст. ок-ль.

3. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.

Cr⁺³₂O₃^-2 + 2K⁺O^-2H⁺ + 3K⁺N⁺⁵O₃^-2 = K₂⁺Cr₂⁺⁶O₇^-2 + 3K⁺N⁺³O₂^-2 + H₂⁺¹O^-2

2 Cr⁺³ - 6ē → 2 Cr⁺⁶ 6 4 пр. окис. в-ль.

Na⁺⁵ + 2ē → Na⁺³ 2 3 пр. восст. ок-ль.

Выводы:

1.При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса необходимо знать продукты реакции и помнить, что число электронов отданным восстановителем, должно быть равно числу электронов, присоединенных окислителем.

2.Если два и более атомов одного элемента изменяют степень окисления, то при составлении баланса атомов учитывают их число и выведенный коэффициент ставится к веществу, где данное число атомов.

3.Если вещество кроме основного процесса (окисления или восстановления) расходуется на связывание продуктов реакции, то выведенный коэффициент ставится к веществу с измененной степенью окисления (после реакции), а к данному веществу – коэффициент суммарный.

4. Если в реакции участвует вещество, определяющее реакцию среды раствора (щелочь, кислота, вода), то коэффициенты к нему подсчитываются в предпоследнюю очередь, а в последнюю всегда к воде.

ВОПРОСЫ ДЛЯ самоконтроля:

Что такое скорость химической реакции?

Какова зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и какой формулой эта зависимость выражается?

Какие реакции называется экзотермическими,

Эндотермическими?

Что такое катализатор?

Какие реакции называют обратимыми?

Какие реакции называют необратимыми?

Что такое химическое равновесие и почему оно называется динамическим?

В чем заключается принцип Ле-Шателье?

Как влияет давление на скорость химических реакций?

Могут ли быть реакции обмена ОВР?

На какие типы разделяются химические реакции по признаку изменения числа и состава исходных веществ

и продуктов реакции?

Какие реакции называются окислительно-восстановительными?

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Организация работы процедурного кабинета

Области применения синхронных машин

Оптимизация по Винеру и Калману