Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы, относят к сильным электролитам.Диссоциация электролитов Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые образуются в результате диссоциации растворенного вещества. Электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя. По способности к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы нацело или практически нацело; к другой группе относятся вещества, диссоциирующие частично. Реакции обмена в растворах электролитов
Уравнения реакций обмена обычно записывают в молекулярной и ионно-молекулярной формах. Молекулярная форма уравнения показывает, какие вещества можно выделить из раствора и рассчитать их количества. Ионно-молекулярная форма уравнения позволяет определить возможность превращения и его причины, которые сводятся к образованию малорастворимого либо малодиссоциированного соединения. Такие уравнения позволяют также предсказать принципиальную обратимость или необратимость взаимодействия. В ионных уравнениях формулы веществ записывают в виде ионов или в виде молекул. В виде ионов записывают формулы сильных электролитов. В виде молекул записывают формулы воды, слабых электролитов, малорастворимых солей (↓), формулы газообразных веществ, формулы оксидов металлов и неметаллов.
1) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3; Ag+ + NO3- + Na+ + Cl- → AgCl↓ + Na+ + NO3- ; Ag+ + Cl- → AgCl↓.
2) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2↑; 2Na+ + CO32- + 2H+ + SO42- → 2Na+ + SO42- + H2O + CO2↑; CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑.
3) NaOH + HCl → NaCl + H2O; Na+ + OH- + H+ + Cl- → 2Na+ + Cl- + H2O; H+ + OH- → H2O.
4) HgI2 + 2KI → K2[HgI4]; HgI2 + 2K+ + 2I- → 2K+ + [HgI4]2-; HgI2 + 2I- → [HgI4]2-.
Опыт № 3. Движение ионов в электрическом поле На дно U-образной трубки поместите несколько кристалликов перманганата калия, завёрнутых в фильтровальную бумагу. Затем в трубку налейте 1% раствор нитрата калия так, чтобы электроды были погружены в раствор. В оба конца вставьте угольные электроды. Прибор готовят за 5-10 мин. до эксперимента. За это время перманганат успевает раствориться и окрашенный раствор займёт нижнюю часть трубки. Прибор подключают к источнику тока с напряжения 10-12 в. Через несколько минут окрашенные перманганат-ионы смещаются к аноду. Это замечается по перемещению малиновой окраски в ту часть жидкости, в то колено U-образной трубки, где находится анод. Примечание: Успешное проведение опыта зависит от равномерного окрашивания нижней части раствора перед подведением напряжения к электродам, а также не следует увеличивать напряжение для более быстрого проведения опыта. Увеличение напряжения приводит к перемешиванию раствора и окрашенных слоёв. Объясните наблюдаемое явление? Почему окрашенные перманганат-ионы смещаются к аноду? Напишите уравнение диссоциации перманганата натрия и процессов происходящих на электродах. Диссоциация электролитов Электролитами называют вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Переносчиками тока в растворах электролитов являются ионы, которые образуются в результате диссоциации растворенного вещества. Электролитической диссоциацией называют распад ионных или полярных соединений на ионы под действием полярных молекул растворителя. По способности к диссоциации все вещества делятся на две группы: к одной относятся такие вещества, которые в растворе оказываются диссоциированы нацело или практически нацело; к другой группе относятся вещества, диссоциирующие частично. Вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы, относят к сильным электролитам.
KCl → К+ + Сl- Вещества, диссоциирующие в растворах не полностью, называются слабыми электролитами. В растворах слабых электролитов устанавлbвается динамическое равновесие между недиссоциированными молекулами и ионами:
НСN ↔ Н+ + СN- Это равновесие количественно характеризуется константой равновесия, которая применительно к процессу диссоциации называется константой диссоциации:
Константа диссоциации электролита не зависит от концентрации раствора, но зависит от его температуры, а также от природы растворенного вещества и растворителя. Чем меньше значение константы, тем слабее электролит. Таким образом, принципиальное отличие двух типов электролитов заключается в необратимости диссоциации сильных электролитов и обратимости диссоциации слабых электролитов. Количественной характеристикой способности электролита распадаться на ионы является степень диссоциации – a. Степенью диссоциации электролита называется отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы, к общему числу молекул электролита в растворе. Степень диссоциации электролита в 0,1 н. растворе принимают в качестве критерия для отнесения электролита к группе сильных или слабых электролитов: для сильных электролитов a > 0,3, для слабых электролитов a ≤ 0,03. Применительно к водным растворам сильными электролитами являются: - cильные кислоты: HCI, HBr, НJ, НNO3, H2SO4, HCIO4, HClO3, HMnO4, H2SeO4; - cильные основания: гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов: KОH, NаОН, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2; - большинство растворимых солей. Исключения: Fe(SCN)3, Mg(CN)2, HgCl2, Hg(CN)2 и др.
К слабым электролитам относятся: - слабые кислоты: H2CO3, H2S, H3BO3, HCN, CH3COOH, H2SO3, H3PO4, H2SO3, H2SiO3 и большинство органических веществ; - cлабые основания и амфотерные гидроксиды металлов: Be(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, Zn(OH)2, гидроксид аммония NH4OH, а также органические основания – амины(CH3NH2) и амфолиты(H3N+CH2COO-); - очень слабым электролитом является вода (H2O), a = 2·10-9. В случае электролита АХ, диссоциирующего на ионы А+ и Х-, константа и степень диссоциации связаны соотношением (закон разбавления Оствальда):
См- молярная концентрация электролита, моль/л. Если степень диссоциации значительно меньше единицы, то при приближенных вычислениях можно принять, что 1 - a Кдисс = a2СМ, откуда
Последнее соотношение показывает, что при разбавлении раствора, т.е. при уменьшении концентрации электролита (СМ) степень диссоциации электролита возрастает. Константа диссоциации не зависит от концентрации электролита и при постоянной температуре K д, с = const, а степень диссоциации слабого электролита тем больше, чем ниже концентрация, то есть чем больше разбавлен раствор. При введении в равновесный раствор ионов Н+ или А произойдет сдвиг равновесия диссоциации влево в соответствии с принципом Ле-Шателье и установится новое равновесие с другими концентрациями [H+], [А] и [HА]недисс, но с той же K д, с . Константа диссоциации будет меняться только при варьировании температуры. Так как диссоциация эндотермический процесс, т.е. Δ Н дисс>0, то константа диссоциации растет с увеличением температуры.
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-30; просмотров: 1478; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.216.196 (0.005 с.) |
.
,
1. Тогда выражение закона разбавления упрощается:
