Заглавная страница
Избранные статьи
Случайная статья
Познавательные статьи
Новые добавления
Обратная связь
FAQ
Написать работу

ТОП 10 на сайте

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Техника нижней прямой подачи мяча.

Франко-прусская война (причины и последствия)

Организация работы процедурного кабинета

Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний

Коммуникативные барьеры и пути их преодоления

Обработка изделий медицинского назначения многократного применения

Образцы текста публицистического стиля

Четыре типа изменения баланса

Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву

Мы поможем в написании ваших работ!

ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

Влияние общества на человека

Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации

Практические работы по географии для 6 класса

Организация работы процедурного кабинета

Изменения в неживой природе осенью

Уборка процедурного кабинета

Сольфеджио. Все правила по сольфеджио

Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления

Главная Избранные Случайная статья Познавательные Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу

Уравнения химических реакций

↑

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 5Следующая ⇒

Закон сохранения массы веществ.

Для составления химических уравнений необходимо соблюдать ряд последовательных действий. Каких?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Завершите уравнения химических реакций и расставьте коэффициенты:

Na + Cl₂ = ………………………... S + O₂ = ………………………….

P + O₂ = …………………………. Fe + S = …………………………..H₂ + Cl₂ = ………………………… N₂ + H₂ = ………………………….

Составьте уравнения следующих химических реакции и расставьте коэффициенты:

Fe + ….. = FeCl₃ H₂S + …. = H₂O + SO₂

Al + …. = Al₂S₃…. + HCl = ZnCl₂ + H₂

…. + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu CaO + ….. = CaCO₃

Какую массу Fe₂O₃ и SnO₂ необходимо взять для получения 10 граммов чистого металла?

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...

………………………………………………………………………………………….

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Количество вещества. Моль.

Число Авогадро. Молярная масса.

Количество вещества выражается в молях. Моль – это количество вещества, которое содержит столько же частиц, сколько атомов углерода содержится в 0,0012кг (12 г)углерода.

v =

[моль]

М – молярная масса вещества, показывает массу одного моля вещества.

М =

[ г/моль]

Численное значение молярной массы вещества М равна численному значению A_r и M_r данного вещества.

(M_r (Н₂О)= 18, М (Н₂О) = 18 г/моль. A_r (Fe) =56а.е.м. A_r (Fe) =56 г/моль)

N_A – число Авогадро, показывающее число частиц, составляющих 1 моль вещества. N_A = 6,02 х 10²³моль^-1.

Взаимосвязь между количеством вещества и массой, числом частиц, объемом выражается следующими формулами и можно проводить расчеты:

v = ; v = ; = ; ; N=N_A

Количество вещества обозначается…………… и определяется по формуле:

где М …………………………………………………………………….., которая показывает, ……………………………………………………………………………………

Задача: Определите количество вещества сульфата натрия (Na₂SO₄), если

его масса равна 49,7г.

____________________________________________________________________

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА

1. Образец вещества массой 6,6г содержит 9,03 х 10²³молекул. Определите молярную массу этого вещества. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….

2. Количество вещества сульфида натрия Na₂S равно 0,6 моль. Определите массу натрия, необходимого для получения данного образца сульфида. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

3. На одной чаше весов находится 30г мела СаСО₃. Если на другую чашу положить серу в количестве 1 моль, уравновесятся ли весы, если нет, то какого вещества больше.

4. Заполните таблицу:

Формула вещества	m - масса	М-молярная масса	v -количество вещества	N - количество молекул
CO₂	220 г
	34 г		2 моль
	80 г			3,01х10²³
H₂SO₄				12,04х10²³
NO			5 моль
		18 г/моль	3 моль
CaCO₃	10 г

5. Сколько будет весить 1 моль комаров, если один комар весит 0,2г……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. _________________________________________________________________

ЗНАТЬ

Типы химических реакций.

Различают четыре типа химических реакции: 1. Реакции соединения 2. Реакции разложения 3. Реакции замещения 4. Реакции обмена

Реакции соединения – это…………………………………………………………………

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..

Реакции разложения – это …………………………………………………………….......

………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

Реакции замещения – это …………………………………………………………………

Реакции обмена – это ………………………………………………………………………

Самостоятельно заполните таблицу:

а) реакции разложения малахита,

б) взаимодействия алюминия с раствором хлорида меди,

в) реакцию между растворами сульфата меди и гидроксида натрия,

г) сжигание фосфора

Признаки, указывающие на появление новых веществ	Уравнение реакции	Тип реакции	Определение данного типа реакции

_______________________________________________________________

УМЕТЬ

Задание на закрепление усвоенных знаний:

Расставить коэффициенты и определить тип реакции:

CaCO₃ = Ca + CO₂ …………………………........................................................

H₂ + O₂ = H₂O……………………………………………………..........................

Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂………………………………………..........................

NaCl + AgNO₃ = NaNO₃+ AgCl ……………………………………………….

H₂ + Cl₂ = HCl ……………………………………………………………………..

CaBr₂ + Cl₂ = CaCl₂ + Br₂........................................................................................

H₂SeO₄ = H₂O + SeO₃ ……………………………………………........................

H₂S + K₂O = K₂S + H₂O ……………………………………………………….....

Дописать уравнения реакций и определить их тип:

III II

Al + O₂= Al O ……………………………………………………………………

III II

Fe O + H₂ = Fe + H₂O ……………………………………………………………

II II II II IV II

Zn S + O₂ = Zn O + S O ………………………………………………………...

I I III I

Al + H Cl = Al Cl + H₂ ……………………………………………………………...

III II I I III I

Fe O + H Cl = Fe Cl + H₂O ……………………………………………………...

III II II II

Fe O + C = Fe + C O …………………………………………………………….

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

Решение разноуровневых задач:

А.

1. Найти массу Al₂O₃ по уравнению: 4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃, если объем кислорода равен 11,2 литра………………………………………………………………………………

2. Найти количество вещества HCl по уравнению: H₂ + Cl₂ = 2HCl, если объем водорода равен 44,8 литра. ……………………………………………………….

3. Найти количество вещества FeCl₃ по уравнению реакции:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃, если масса железа равна 5,6 грамм…………………………

4. Найти объем, количество вещества и количество молекул 440 граммов СО₂.

5. Состав вещества выражен формулой SO₃.

Определите:
a) Название вещества ………………………………………………………………………..
б) Качественный состав………………………………………………………………….....
в) Количественный состав …………………………………………………………………
г) Валентность химических элементов…………………………………………………..
д) Молярную массу……………………………………………………………………………
е) Массовые доли элементов, образующих вещество…………………………………

……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
ж) Массу вещества количеством 1,5 моль……………………………………………....
...…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

В.

1. В 160 г образца соединения содержится 128 г меди и 32 г кислорода. Установите формулу соединения……………………………………………………........

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………

2. Составить формулы соединений элемeнтов: K (I); Al (III); Mg (II); S (IV);

As (V)с каждым из элементов: O (II); F (I); C (VI); N (III).

3. Заполните таблицу:

Формула вещества	масса	Молярная масса	Количество вещества	Количество молекул
MgCO₃			5 моль
Na₂O	25 г
HCN				18,06х10²³
	88 г		2 моль

4.Какая масса HCl потребуется для реакции с 5 молями NaOH по уравнению: NaOH + HCl = NaCl + H₂O………………………………………………………………

5. Какой объем водорода получится из 8 граммов кальция в реакции:

H₂SO₄ + Ca = CaSO₄ + H₂. ………………………………………………………………......

6. Дополнительное задание - определить валентности:

Fe₂O₃, SO₂, SO₃, Cl₂O₇, Cr₂O₃, NH₃, CH₄

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

формула	М	m	n	V	N
C₃H₈			2 моль
SO₂				40 л
O₂		80 г
N₂					9,03х10²³
		96 г		134,4 л

1. Заполните таблицу.

2. Какой объем H₂S выделяется в реакции: Zn + H₂SO₄ = H₂S + ZnSO₄, если в реакции участвует 3 моль H₂SO₄…………………………………………………………...............................

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..…………………………………………………………………………………………………..……………………………………………………………………………………………………...........................

Найти массу, количество вещества и объем, занимаемый 9,03х10²³ молекул NO.…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………...............................................................................

4. Масса золы составляет 1,2% от массы сожженного дерева, а массовая доля кальция в золе равна 25%. Вычислить массу магния в дереве массой 700 кг.

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………........

Составить формулы оксидов (бинарных соединений с двухвалентным кислородом) и хлоридов (бинарных соединений с одновалентным хлором) серы (IV) и (VI), азота (I), (II), (III), (IV) и (V), марганца (I), (II), (IV), (V) и (VII).

Найдите ошибку.

I II IV I V I I V II IV

Ag₂O, FeO, Fe₂O₃, N₂O, SO₂, CaO, Mn₂O₇, RuO₄

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

КИСЛОРОД. ОКСИДЫ. ГОРЕНИЕ.

Лавуазье Антуан Лоран

Французский химик. Один из основоположников

классической химии. Ввел в химию строгие

количественные методы исследования.

Получил кислород. Доказал сложный состав атмосферного воздуха, содержащего кислород и «удушливый воздух» (азот). Доказал сложный состав воды, установив, что она состоит из кислорода и водорода.

Ø Кислород – «оxygenium» – рождающий кислоты.

Ø O₂ – газообразное вещество, молекула которого имеет кратные связи, (O=O).

Ø Горение – это реакции, при которых происходит окисление веществ с выделением тепла и света.

Ø Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Простое вещество + кислород = оксиды. 4 Fe + 3 O₂ = 2 Fe₂O₃

____________________________________________________________________

УМЕТЬ

1. Опишите химические и физические свойства кислорода и напишите уравнения соответствующих реакций: …………………………………………………..

Li + O₂ = СН₄ + О₂ =

Cu + O₂ = С₂Н₅ОН + О₂ =

Н₂S + O₂ = NH₃ + O₂ =

2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

KClO₃→ O₂ → CO₂ → O₂ → H₂O → O₂ → P₂O₅

3. Какую роль играет кислород в жизни живых организмов?

…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………................................................

4. Какое явление называется аллотропией?............................................................

........................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Какие инертные элементы содержатся в составе воздуха?............................

6. Какие газы опасные газы могут присутствовать в воздухе и какие меры защиты предлагаете?..................................................................................................

____________________________________________________________________

ЗНАТЬ

⇐ Предыдущая 1 2 345 Следующая ⇒