Химия элементов и их соединений : кислотно-основные, окислительно-восстановительные, комплексообразующие свойства элементов и их соединений.

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 3

15. Щелочные металлы. Сравнительная характеристика водородных и кислородных соединений.

16.Водород. Особенности строения атома водорода.Положение в периодической системе химических элементов. Изотопы водорода. Получение и применение водорода. Реакция водорода с молекулами галогенов. Сравнение химических свойств атомарного и молекулярного водорода. Гидриды металлов. Вода, роль в природе. Строение молекулы воды. Структура воды. Тяжёлая вода. Пероксид водорода, протолитические свойства, окислительно-восстановительные свойства. Получение пероксида водорода, применение в медицине.

17. Подгруппа бериллия. Общая характеристика группы. Сравнительная характеристика кислородных и водородных соединений..

Жёсткость воды и способы её устранения.

18.Азот и его соединения.Строение молекулы азота. Аммиак и его производные. Соли аммония. Оксиды азота.Азотная кислота, свойства. Азотистая кислота, свойства. Нитраты. Нитриты. Фосфор. Оксиды. Кислоты: орта-, мета-,-фосфорные кислоты.

19. Кислород. Строение молекулы кислорода. Магнитные свойства кислорода. Химические свойства кислорода. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений кислорода с водородом.

20. Сера. Сероводород. Серная кислота, сернистая кислоты и их соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений серы со степенью окисления -2..

21. Элементы VII A группы.Общая характеристика группы. Фтор. Химические свойства. Фтороводород. Плавиковая кислота, электролитические свойства. Кислородные и комплексные соединения фтора. Хлороводород. Окислительные свойства хлора, строение по МВС, окислительные свойства, электролитические свойства. Белильная известь.

22. Медь. Оксиды. Гидроксиды, соли меди (I, II). Комплексные соединения меди. Окислительно- восстановительные свойства соединений меди.

23. Цинк оксид, гидроксид, соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений цинка. Цинк как комплексообразователь.

24. Хром. Соединения хрома (II, III, IV). Оксиды, гидроксиды. Хромовая и дихромовая кислоты и их соли. Комплексные соединения хрома. Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома. Cr³⁺ как комплексообразователь.

25. Марганец. Оксиды марганца. Марганцовая и марганцовистая кислоты и её соли. Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений марганца в различных стенях окисления.

26. Железо. Строение атомов и ионов железа. Оксиды, гидроксиды железа (II,III). Соли железа. Комплексные соединения железа.Кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства соединений железа. Ферраты. Кобальт и никель. Соединения кобальта (II, III) и никеля (II). Комплексные соединения. Биологическая роль железа, кобальт, никеля. Платиновые металлы, общая характеристика.

Растворение металлов в кислотах. Комплексные соединения платины, применение в медицине.

ОКИСЛИТЕЛЬНО_ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

KMnO₄ + Na₂S + H₂SO₄ = KMnO₄ + Na₂S + H₂O =

KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O = KMnO₄ + Na₂S + KOH =

KMnO₄ + SO₂ + H₂O = KMnO₄ + HClконц. =

KMnO₄ + Na₂C₂O₄ + H₂SO₄ = MnO₂ + H₂S + H₂SO₄ =

K₂MnO₄ + NaBr + H₂SO₄ = K₂MnO₄ + K₂SO₃ + H₂O =

K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂SO₄ = K₂Cr₂O₇ + NaI + KOH =

K₂Cr₂O₇ + NaI + H₂O = K₂Cr₂O₇ + Zn + HCl =

K₂Cr₂O₇ + NaNO₂ + HCl = K₂CrO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ =

Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + KOH = Cr(NO₃)₃ + H₂O₂ + NaOH =

Cr + HCl = Hg + HNO₃конц. =

Cu + HNO₃разб. = Al + HNO₃оч.разб. =

H₂S + HNO₃ = PH₃ + HNO₃ =

KNO₂ + FeSO₄ + H₂SO₄ = NaNO₂ + NaI + H₂SO₄ =

NaNO₂ + Br₂ + H₂O = NaNO₂ + Cu + H₂SO₄ =

NO₂ + NaOH = HNO₃ + KI =

HNO₃конц. + HСlконц. = Cl₂ + SO₂ + H₂O =

Br₂ + Na₂SO₃ + H₂O = Cl₂ + FeSO₄ + KOH =

Cl₂ + KBr = Br₂ + H₂S =

Br₂ + H₂S + H₂O = KBrO + SnCl₂ + KOH =

KI + NaClO + H₂O = KI + Fe₂(SO₄)₃ =

AgCl + Zn = KClO₃ + Hg + H₂SO₄ =

FeCl₂ + Cl₂ = Fe(OH)₂ + I₂ + KOH =

FeSO₄ + Cl₂ + H₂O = KIO₃ + KBr + H₂SO₄ =

H₂S + I₂ = H₂S + KClO =

NaClO + HBr = Cl₂ + NaOH =

Cl₂ + NaOHгор. = Cl₂ + Ca(OH)₂ =

O₂ + Fe(OH)₂ + H₂O = FeSO₄ + O₂ + H₂SO₄ =

Al + K₂CrO₄ + KOH = H₂S + NaClO + HCl =

NaBrO₃ + NaBr + H₂SO₄ = P + HNO₃конц. =

As₂S₃ + HNO₃конц. = H₂O₂ + KI + H₂SO₄ =

Al + H₂SO₄ = Al + NaOH + H₂O =

H₂S + FeCl₃ = NaNO₂ + PbO₂ + HNO₃ =

NaNO₃ + Zn + NaOH = NaIO₃ + SO₂ + H₂O =

Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O = Na₂SO₃ + O₂ =

Na₂SO₃ + I₂ + H₂O = Na₂S₂O₃ + I₂ + H₂SO₄ =

Na₂S₂O₃ + HNO₃ = H₂O₂ + HCl =

Na₃AsO₃ + KMnO₄ + KOH = S + HNO₃конц. =

Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH = Al + KNO₃ + KOH =

Mn(NO₃)₂ + NaBiO₃ + HNO₃ = MnSO₄ + H₂O₂ + NaOH =

Au + HNO₃ конц. + HCl конц. = NaAsO₂ + Zn + H₂SO₄ =

K₃AsO₃ + Cl₂ + KOH = CaOCl₂ + KI + HCl =

(NH₄)₂Cr₂O₇ – t → NH₄NO₂ – t →

NH₄NO₃ – t → AsH₃ - t→

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США