Специфические реакции (установление подлинности)

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 2

1) K⁺ + пламя = фиолетовое окрашивание

через кобальтовое стекло = красное

2) 2KCl+Na₃[Co(NO₂)₆]=2NaCl+K₂Na[Co(NO₂)₆]â

Желтый кристаллический

2K⁺+Na⁺+[Co(NO₂)₆]^3--= K₂Na[Co(NO₂)₆]â

3) H₂C₄H₄O₆+KCl=KHC₄H₄O₆â+HCl

Белый мелкокристаллический

K⁺+HC₄H₄O₆^--=KHC₄H₄O₆â

Сl^- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO ₃, HNO₃ ,

Действие группового реактива

Ag⁺ + Cl^- = AgClâ белый творожистый, р-м в NH₄OH разб.

AgCl+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O бесцветный

снова выпадает осадок под действием HNO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + HNO₃ = AgClâ + NH₄NO₃

↓ Фарм. (установление подлинности)

Другие специфические реакции

1) с окислителем MnO₂ в кислой среде

4HCl+MnO₂=Cl₂+MnCl₂+2H₂O

Посинение йодкрахмальной бумаги Cl₂+2КI=I₂+2КCl

-----------------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант №2

NaCl

Na⁺ катион 1 аналитической группы, групповой реактив отсутствует

Специфические реакции (установление подлинности):

а) Na⁺ + пламя = желтое окрашивание

б) Na⁺+Zn(UO₂)₃(CH₃COO₈)+CH₃COO^--+9H₂O=NaZn(UO₂)₃(CH₃COO)₉х9H₂Oâ (желтый мелкокристаллический)

в) Na⁺+H₂SbO₄^--=NaH₂SbO₄â

белый мелко кристаллический

Сl^- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO ₃, HNO₃ ,

Действие группового реактива

Ag⁺ + Cl^- = AgClâ белый творожистый, р-м в NH₄OH разб.

AgCl+2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O бесцветный

снова выпадает осадок под действием HNO₃

[Ag(NH₃)₂]Cl + HNO₃ = AgClâ + NH₄NO₃

↓ Фарм. (установление подлинности)

Другие специфические реакции

1. с окислителем MnO₂ в кислой среде

4HCl+MnO₂=Cl₂+MnCl₂+2H₂O

Посинение йодкрахмальной бумаги Cl₂+2КI=I₂+2КCl

^{------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------}

Вариант №3

AgNO₃

Ag⁺ катион II аналитической группы, групповой реактив HCl

Действие группового реактива

Ag⁺+Cl^-=AgClâ (белый творожистый, растворим в растворе аммиака)

AgCl +2NH₄OH=[Ag(NH₃)₂]Cl+2H₂O

Ag(NH₃)₂]Cl+2HNO₃=AgClâ+2NH₄NO₃

Фарм. (установление подлинности)

Другие специфические реакции (установление подлинности)

1) Реакция «серебряного зеркала»

AgNO₃+2NH₄OH==[Ag(NH₃)₂]NO₃+2H₂O

2[Ag(NH₃)₂]NO₃+H₂CO+H₂O=2Agâ+NH₃á+HCOONH₄++NH₄NO₃

Серебристый налёт

2) Ag⁺+I^--=AgIâ(Желтый творожистый, не растворим в NH₄OH, но растворяется в Na₂S₂O₃ )

AgI +S₂O₃^2-= Ag(S₂O₃)]^-+I^-

3) 2Ag⁺ + S₂O₃^2- = Ag₂S₂O₃â (белый)

быстро переходящий в желтый Ag₂S₂O₃=Ag₂SO₃â+ S â,

затем в черный осадок Ag₂SO₃+S+H₂O= Ag₂Sâ +H₂SO₄

4) 2Ag⁺+CrO₄^2--=Ag₂CrO₄â(кирпично-красный осадок растворим в HNO₃, NH₄OH)

5) 2Ag⁺+2OH^--=Ag₂Oâ+H₂O(черный осадок)

NO₃^- анион III аналитической группы,группового реактива нет

Специфические реакции (установление подлинности)

а) Дифениламин + NO₃^- = Синее окрашивание
б) Cu+H₂SO₄ (к.) при нагревании Cu+2AgNO₃+2H₂SO₄=CuSO₄+2NO₂­+Ag₂SO₄+2H₂O

бурые пары

в) реакция «бурого кольца»

6FeSO₄+2AgNO₃+4H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+2NO­+Ag₂SO₄â+4H₂O

FeSO₄+NO=[FeNO]SO₄ бурое кольцо

-------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант №4

ZnSO₄ * 7 H₂O

Zn²⁺ катион IV аналитической группы, групповой реактив NaOH или KO H

Действие группового реактива

Zn²⁺+2OH^-= Zn (OH)₂â,белый, растворим в избытке реактива

Zn (OH)₂⁺+2OH^-= [Zn (OH)₂]^2-
Специфические реакции (установление подлинности)

а) 3ZnSO₄+2K₄[Fe(CN)₆]= =K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂â+3K₂SO₄

белый

2K⁺+3Zn²⁺+2[Fe(CN)₆]^4--==K₂Zn₃[Fe(CN)₆]₂â

SO₄^2-- анион 1аналитической группыгрупповой реактив BaCl₂

Действие группового реактива

ZnSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+ZnCl₂

Белый, не растворим в кислотах и щелочах

Ba²⁺+SO₄^2--=BaSO₄↓ Фарм. (установление подлинности)

Другие специфические реакции (установление подлинности)

а)2Ag⁺+SO₄^2--=Ag₂SO₄↓белый

б) Ca²⁺+SO₄^2--+2H₂O= CaSO₄ х 2H₂O↓

Белые игольчатые кристаллы

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Вариант №5

FeCl₃

Fe^{3 +} катион V аналитической группы, групповой реактив NaOH, KOH

Действие группового реактива

Fe³⁺+3OH^-=Fe(OH)₃â - красно-бурый

Специфические реакции (установление подлинности)

1) с желтой кровяной солью

FeCl₃+K₄[Fe(CN)₆]=FeК[Fe(CN)₆]â+3KCl

Fe³⁺+К⁺+ [Fe(CN)₆]^4- ==FeК [Fe(CN)₆] â

Темно-синий осадок (берлинская лазурь) не растворим в кислотах, но разлагается щелочами

FeК[Fe(CN)₆] +3OH^-_изб = Fe(OH)₃ â + К⁺ + [Fe(CN)₆]^4-

С роданидом аммония

FeCl₃+3NH₄CNS=Fe(CNS)₃+3NH₄Cl

Кроваво-красное окрашивании

(окраска ослабляется при добавлении хлорида аммония)

С восстановителем KJ

FeCl₃+4KI=2I₂+FeCl₂+4KCl ( малиновое окрашивание c хлороформом или на фильтровальной бумаге бурое пятно-синеет с крахмалом)

Сl^- анион II аналитической группы, групповой реактив, AgNO ₃, HNO₃ ,

Познавательные статьи:



Как правильно слушать собеседника

Типичные ошибки при выполнении бросков в баскетболе

Принятие христианства на Руси и его значение

Средства массовой информации США