Приготовление рабочего титрованного раствора трилона Б

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 10 из 11Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

11.3.1 Рассчитать навеску кристаллогидрата двунатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты Na₂C₁₀H₁₄N₂O₈ · 2H₂O, необходимую для приготовления 100 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,05 моль/л.

11.3.2 Взять навеску кристаллогидрата трилона Б на аналитических весах, соблюдая правила взвешивания и ведя соответствующую запись.

11.3.3 Перенести навеску в мерную колбу на 100,0 мл, соблюдая правила перенесения, растворить в небольшом объёме воды, довести объём раствора до метки и тщательно перемещать.

11.3.4 Рассчитать титр и молярную концентрацию эквивалента приготовленного рабочего раствора трилона Б.

11.4 Ход определения общей жесткости воды

11.4.1 Подготовить бюретку к титрованию, промыть её дистиллированной водой и небольшим объёмом рабочего раствора трилона Б.

11.4.2 Отмерить цилиндром в колбу для титрования 100 мл водопроводной воды, прилить 5,0 мл аммонийной буферной смеси для создания щелочной среды (рН = 10), прибавить по каплям раствор индикатора (хромогена чёрного) до появления хорошо заметной, но не очень тёмной розово-красной окраски.

11.4.3 Оттитровать воду рабочим раствором трилона Б до перехода розово-красной окраски.

11.4.4 Повторить титрование трижды, фиксируя затраченные объёмы рабочего раствора V₁, V₂, V₃; вычислить средний объём.

11.4.5 Вычислить суммарную молярную концентрацию эквивалента ионов Са²⁺ и Mg²⁺ в анализируемой воде.

11.4.6 Перевести молярную концентрацию эквивалента ионов Са²⁺ и Mg²⁺ в миллимолярную концентрацию эквивалента. Это и будет жёсткость воды.

11.4.7 Полученный результат с точностью до сотых долей записать на доске, а к себе в тетрадь занести результаты определения жёсткости воды студентами всей группы. Вычислить средний результат. Сделать вывод о жёсткости анализируемой воды.

Расчётные формулы:

1) ;

2) ;

3) ;

где С₁ = С (Na₂C₁₀H₁₄N₂O₈ · 2H₂O)

С₂ = С (½Са²⁺ + ½ Mg²⁺), моль/л

Жесткость = С₂ · 1000, ммоль/л

12 Лабораторная работа № 11

Определение зольности пищевых кислот

Ряд пищевых кислот, в том числе лимонную, молочную, винно-каменную, аскорбиновую и другие, используют в производстве безалкогольных напитков. Аскорбиновую кислоту применяют для витаминизации, молочную – при приготовлении кваса, винно-каменную – для сухих шипучих и нешипучих порошкообразных смесей, сорбиновую – для повышения стойкости напитков, поскольку она тормозит развитие дрожжей и грибков.

Экспериментальная часть.

Приборы и посуда: аналитические весы, тигли, муфельная печь.

Реактивы: пищевая кислота, раствор нитрата аммония (NH₄NO₃), 10 %.

Ход выполнения.

В фарфоровый тигель, прокаленный до постоянной массы, вносят кислоту (2-3г), взвешивают на аналитических весах. Ставят в муфельную печь, осторожно прогревая тигель. Затем поставить в среднюю часть муфеля, прокаливают в течение часа. Вынимают тигель, немного охлаждают и содержимое смачивают 2 – 3 каплями раствора нитрата аммония, после чего продолжают прокаливание ещё минут 10 – 15. Охлаждают в эксикаторе до комнатной температуры, взвешивают, записав массу (m₃^’) прокаливание тигля в течение 5 – 10 минут повторяют до постоянной массы, каждый раз охлаждая в эксикаторе.

Познавательные статьи:



Техника прыжка в длину с разбега

Тактические действия в защите

История Олимпийских игр

История развития права интеллектуальной собственности