Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь FAQ Написать работу КАТЕГОРИИ:  Археология Биология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия ЭкологияТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву 
Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Эти степени определяются только экспериментальным путем и не всегда совпадают со стехиометрическими коэффициентами.Содержание книги
Поиск на нашем сайте Например, для гомогенной реакции: аА + bВ Þ рP, когда а, b, р – стехиометрические коэффициенты, кинетическое уравнение скорости реакции согласно Закону действующих масс будет иметь следующий вид: где k – также константа скорости химической реакции, Таким образом, порядок реакции – это степень, в которой концентрация компонента входит в кинетическое уравнение скорости (ЗДМ). Порядок реакции может быть числом положительным, отрицательным, дробным и нулевым. · нулевой порядок реакции наблюдается при разложении твердых веществ, когда площадь их поверхности практически не изменяется:
v = k´[Al(OH)3]O = k, порядок реакции = 0. · первый порядок реакции наблюдается для мономолекулярных реакций, например, раскрытие цикла:
или дегидрирование этана: C2H6Þ C2H4 + H2 v = k´[C2H6]1 порядок реакции = 1. · второй порядок реакции: 2HI Þ H2 + I2 v = k´[HI]2, порядок реакции = 2. H+ + OH– Þ H2O v = k´[H+]1´[OH–]1, суммарный порядок реакции = 2. · третий порядок реакции характерен для так называемых медленных реакций и встречается довольно редко: 2NO + O2 Þ 2NO2 v = k´[NO]2[O2]1, суммарный порядок реакции = 3. Во всех приведенных выше реакциях порядки реакций по компонентам и общие порядки реакций определяются из кинетического уравнения скорости. Это свидетельствует о том, что рассмотренные реакции являются простыми, т. е. протекают в одну стадию. Индикатором порядка реакции может выступать период полупревращения, а точнее, его зависимость от начальной концентрации компонента (с 0). Период полупревращения t 1/2 – промежуток времени, в течение которого начальное количество реагента n 0 или его концентрация с 0 уменьшаются наполовину. Для реакции первого порядка период полупревращения t 1/2 ~ 1/k1, Закон действующих масс для гомогенных реакций (т. е. протекающих в пределах одной фазы): NH3(aq) + HCl(aq) Þ NH4Cl, v = k2 [NH3][HCl] Применение Закона действующих масс к гетерогенным реакциям имеет свою особенность: концентрация твердой фазы не входит в кинетическое уравнение скорости, так как реакция протекает на поверхности раздела фаз и скорость реакции зависит от степени измельчения твердой фазы. Например: Zn(гранулы)+2HClраствор→H2↑+ZnCl2 v 1 = k1´[HCl]2 порядок реакции = 2 Zn(порошок)+2HClраствор→H2↑+ZnCl2 v 2= k2´[[HCl]2 порядок реакции = 2 Понятно, что v 2 > v 1, а так как концентрация соляной кислоты в первом и втором случае одинакова, следовательно, k2 > k1. Таким образом, именно константа скорости гетерогенной реакции зависит от размера реагирующих частиц (т. е. от площади поверхности твердого вещества).
|
||
|
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-12-10; просмотров: 499; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 216.73.217.21 (0.009 с.) |
,
, 
– показатели степени, определяемые только экспериментальным путем. Эти показатели степени называют порядком реакции по соответствующему компоненту, т. е. по компонентам А и В. Сумма порядков по отдельным компонентам называется суммарным (общим)порядком реакции.
2Al(OH)3тв. Т Al2O3 + 3H2O
циклопропан Т пропилен v = k´[C3H6]1; порядок реакции = 1
