Химическая кинетика и катализ

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 9Следующая ⇒

▷ Похожие статьи

21.1. Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции а А + в В = с С имеет вид

; u = k∙[C]^c; u = k∙[A]∙[B]; u = k∙[A]^a∙[B]^b;

21.2. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 120°С до 170°С скорость химической реакции _______раз(а).
Уменьшится в 32; уменьшится в 10; увеличится в 32; увеличится в 10.

21.3. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате …

Уменьшения энергии активации; уменьшения энтальпии реакции; увеличения энергии Гиббса; увеличения энергии активации.

21.4. Для увеличения скорости элементарной гомогенной реакции

2NO + Cl₂ = 2NOCl в 64 раза необходимо увеличить давление в ___ раз(а).
32; 4; 16; 8.

21.5. При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO + Cl₂ = 2NOCl _____ раз.
Увеличится в 6; увеличится в 8; уменьшится в 8; уменьшится в 6.

21.6. Если температурный коэффициент скорости равен γ, то при увеличении температуры на 30°С скорость химической реакции __________ раз.
Уменьшится в g³; увеличится в g³; уменьшится в 3g; увеличится в 3g.

21.7. Выражение закона действующих масс для скорости элементарной гомогенной реакции 2A(г) + B(г) = A₂B(г) имеет вид …

r = k ∙[A]²∙[B];

r = k ∙[A]∙[B]; r = k ∙[A₃B].

21.8. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции

Fe₂O₃(т) + 3CO(г) = 2Fe(т) + 3CO₂(г) при условии ее элементарности имеет вид …
u = k ∙[CO]³; u = k ∙[Fe₂O₃]∙[CO]³;

u = k ∙[Fe]²∙[CO₂]³; u = k ∙[CO₂]³;

21.8. Единицей измерения скорости гомогенной химической реакции является …
Моль∙с∙л^-1; л∙с∙моль^-1; моль²∙л^-2∙c^-1; моль∙л^-1∙c^-1.

Химическое равновесие

22.1. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид …
C_{(графит)} + 2H₂O_(g) ↔ 2H_2(g) + CO_2(g);

FeO_(кр) + C_{(графит)} ↔ Fe_(кр) + CO_(g);

Fe₂O_3(кр) + 3CO_(g) ↔ 2Fe_(кр) + 3CO_2(g);

C_{(графит)} + 2CO_2(g) ↔ CO_(g).

22.2. Согласно принципу Ле Шателье, понижение температуры вызывает смещение равновесия в системе в сторону …
Уменьшения объема; увеличения объема;

экзотермической реакции; эндотермической реакции.

22.3. Величина, значение которой количественно характеризует состояние химического равновесия при заданных условиях, называется …
Энергией активации; константой Больцмана;

внутренней энергией; константой равновесия.

22.4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе

C_{(графит)} + 2H₂O_(г) ↔ 2H_2(г) + CO_2(г); D _rH ⁰ > 0;необходимо …
Увеличить концентрацию оксида углерода (IV); ввести катализатор;

повысить температуру; повысить давление.

22.5. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции MgCO_3(т) ↔ MgO_(т) + CO_2(г) имеет вид …

K = [CO₂]; ; ;

22.6. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции PCl_5(ж) PCl_3(ж) + Cl_2(г) имеет вид …

; K_p = [Cl₂]; ;

22.6. Если в колонне синтеза аммиака при 450 ⁰С установилось равновесие

N₂(г) + 3H₂(г) ↔ 2NH₃(г), Δ_r H < 0, то для увеличения выхода продукта необходимо …
Уменьшить концентрацию азота; уменьшить давление;

увеличить давление; увеличить температуру.

22.7. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется …
Принципом Ле Шателье; принципом квазистационарности;

правилом фаз Гиббса; правилом Вант-Гоффа.

Познавательные статьи:



Где возникла философия и почему?

Относительная высота сжатой зоны бетона

Сущность проекции Гаусса-Крюгера и использование ее в геодезии

Тарифы на перевозку пассажиров