Варіанти індивідуальних завдань

↑

▷ Содержание

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

ІНДИВІДУАЛЬНІ ЗАВДАННЯ

До теми "Класи неорганічних сполук"

Студенти виконують завдання за методичною розробкою кафедри:

Безпальченко В.М., Друзяк З.В. Методичні вказівки для самостійної роботи студентів першого курсу з дисципліни "Хімія". Номенклатура неорганічних сполук. Херсон, ХДТУ, 2001. – 28 с.

До теми "Будова атома. Хімічний зв'язок"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 2.

1-30. Скільки неспарених електронів мають незбуджені атоми елементів. Зобразіть графічні формули розташування електронів на зовнішньому енергетичному рівні.

31-60. Напишіть електронні формули атомів елементів і йонів:

61. Порівняйте способи утворення ковалентних зв'язків в молекулах СН₄, NН₃ і в йоні NН₄⁺. Чи існує йон NН₅²⁺?

62. Який хімічний зв’язок називають водневим? Між молекулами яких речовин він утворюється? Чому H₂O і НF, хоч мають меншу молекулярну масу, плавляться і киплять при більших температурах, чим їх аналоги?

63. Який ковалентний зв’язок називають полярним? Що являється кількісною мірою полярності ковалентного зв’язку? Користуючись значеннями електронегативності, визначте, який із зв’язків: НІ, ІСl, ВrF – найбільш полярний.

64. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в йоні BF₄^–? Вкажіть донор і акцептор. Чи існує йон СН₅⁺?

65. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного зв’язку. Які зв’язки в NH₄⁺-йоні та в молекулі NH₄Сl? Вкажіть донор і акцептор.

66. Чому дорівнюють значення квантових чисел n; l; m_l для зовнішнього електрона атома Хрому.

67-70. Квантові числа для електронів зовнішнього енергетичного рівня атомів елементу мають значення n; l; m_l; m_s. Напишіть електронну формулу атома цього елементу і визначте, скільки вільних Х -орбіталей він містить.

71-90. Вкажіть тип хімічного зв'язку в молекулах. Наведіть схеми утворення молекул.

До теми "Хімічнa термодинамікa. Кінетика і рівновага"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 1.

91. При взаємодії газоподібних карбон(IV) оксиду і сірководню утворюються пари води і сірковуглецю CS₂(г). Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

92. Визначте стандартну ентальпію утворення ацетилену за реакцією: С₂Н₂(г)+⁵/₂О₂(г)=2СО₂(г)+Н₂О(г); =–1256,3 кДж.

93. Газоподібний етиловий спирт можна одержати при взаємодії етилену і водяної пари. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

94. При пропущенні водяної пари над розпеченим вугіллям утворюється водень і карбон(ІІ) оксид. Обчисліть тепловий ефект хімічної реакції при стандартних умовах.

95. Кристалічний амоній хлорид утворюється при взаємодії газоподібних амоніаку і гідроген хлориду. Напишіть термохімічне рівняння цієї реакції, визначте її тепловий ефект.

96. Які з приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: СаО, PbO₂, Fe₂O₃, Cr₂O₃? Обчисліть реакцій відновлення.

97. Обчисліть реакції одержання заліза із ферум(ІІ) оксиду, якщо як відновник використовують карбон(ІІ) оксид.

98-104. Визначте ентальпію реакції:

105. Які із приведених оксидів можуть бути відновлені алюмінієм при 298 К: FeO, CuO, PbO, ZnO? Обчисліть реакцій відновлення.

106-120. Визначте енергію Гіббса реакції. Чи можлива ця реакція за стандартних умов?

121-135. Як зміниться швидкість реакції при умові:

136-150. У який бік зміститься рівновага реакції при:

а) збільшенні температури; б) зниженні тиску;

в) збільшенні концентрації продуктів реакції?

№	Реакція
	Н2(г) + І2(г) = 2НІ(г) > 0
	2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г); < 0
	N2(г) + О2(г) = 2NО(г); = 180 кДж
	2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г); = –483,6 кДж
	СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г); < 0
№	Реакція
	2О3(г) = 3О2(г); < 0
	2СО(г) = 2С(графіт) + О2(г); > 0
	2СО(г) + О2(г) = 2СО2(г); = –566 кДж
	СаСО3(к) = СаО(г) + СО2(г); = 179 кДж
	N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); < 0
	СО(г)+ 2Н2(г) = СН3ОН(р); = –128 кДж
	N2О4(г) = 2NО2(г); = –56,9 кДж
	C(графіт) + H2O(г) = CO(г) + H2(г); > 0
	MgO(к) + Al2O3(к) = MgAl2O4(к); < 0
	2СuO(к) + 4NO2(г) + O2(г) = 2Cu(NO3)2(к); < 0

До теми "Розчини"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 4.

151-180. Які з солей будуть гідролізувати у водних розчинах? Напишіть рівняння реакцій та вкажіть реакцію середовища.

181-195. Обчисліть рН розчину, в якому відома концентрація йонів Н⁺ або ОН^–.

196-210. Обчисліть концентрацію йонів Н⁺ і ОН^– в розчині, якщо відомо його рН.

211. Визначте масу натрій сульфату, яку необхідно розчинити в 100 г води, щоб температура кипіння розчину підвищилась на 1,34 ⁰С. Ступінь дисоціації солі в цьому розчині 44,9 %.

212. Розчин, який містить 0,785 г саліцилової кислоти у 20 г етанолу, кипить при температурі на 0,3370 вищій, ніж чистий спирт. Визначте молярну масу саліцилової кислоти.

213-221. Визначте при якій температурі буде кипіти розчин, який містить розчинену речовину і розчинник

(Т_{кип бензолу} = 80,1 ^оС):

222-228. Розрахуйте значення ізотонічного коефіцієнту за даними зниження температури кристалізації водних розчинів з масовою часткою розчиненої речовини 1 % (маса розчину дорівнює 100 г):

229-235. Розрахуйте кріоскопічну сталу води (маса розчину дорівнює 100 г):

236-240. Визначте осмотичний тиск розчину при 37⁰С, якщо ступінь дисоціації дорівнює 0,7:

До теми "Електрохімічні процеси"

При розв’язанні задач та вправ використовуйте додаток 3.

Студенти виконують завдання за методичною розробкою кафедри:

Безпальченко В.М., Єфімцев В.П., Семенченко О.О. Методичні вказівки та контрольні індивідуальні завдання для самостійної роботи студентів І курсу. Електрохімічні процеси. Херсон, ХДТУ, 2004 – 54 с.

 

 

⇐ Предыдущая123Следующая ⇒

Поделиться:

Познавательные статьи:



Формы дистанционного обучения

Передача мяча двумя руками снизу

Значение правильной осанки для жизнедеятельности человека

Основные ошибки при выполнении передач мяча на месте